《化学平衡题解B》PPT课件

化学平衡题解,（）1在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将(A)向右移动;(B)不移动;(C)向左移动;(D)无法确定,一、选择题,B,()2在一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的离解度增大的为(A)增加压力使体积缩小一倍;(B)保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍;(C)保持压力不变，通入N2气使体积增加一倍;(D)保持体积不变，通入Cl2气使压力增加一倍,C,()3已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的为正，为正（设和不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定(A)高温有利;(B)低温有利;(C)与温度无关;(D)与压力有关,A,()4要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是(A)温度和内能都不变(B)内能和体积都不变(C)孤立系统(D)内能,压力与体积的乘积都不变,D,()5.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为：=21660+52.92T，若要使反应的平衡常数，则应控制的反应温度：(A)必须低于409.3(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K(D)必须等于409.3K,C,二、填空题1在298K时，反应N2O4（g）=2NO2(g)的，当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时反应将向_移动。当p(N2O4)=10kPa，p(NO2)=1kPa时，反应将向_移动。,正方向,正方向,2一个抑制剂结合到碳酸酐酶中去时，在298K下反应的平衡常数为=4.17107，=-45.1kJmol-1,则在该温度下反应的=,5.47JK-1mol-1,3气体反应=的，若平衡常数，温度应为。,4分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的0（填，,解：,三、计算题,解：,反应自发向左进行。,反应自发向右进行。,2反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)在900C时，系统中的各气体均视为理想气体，问H2O、CO、CO2和H2的分压力分别为下列两种情况时，反应进行的方向如何？(1)20265Pa、20265Pa、20265Pa、30398Pa(2)40530Pa、20265Pa、30398Pa、10135Pa,解：,设平衡时，H2S的分压为p,NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),3298K时，NH4HS(s)的分解反应如下：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)将NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，测得压力为66.66kPa，求反应的；若容器中预先时已有NH3(g)，其压力为40.00kPa，则平衡时的总压为多少？,解之得：,p(H2S)=18.85kPa,p(总)=40+218.85=77.8kPa,4已知在1273K时，反应FeO(s)+CO(g)Fe+CO2(g)的。若起始浓度c(CO)=0.05moldm-3，c(CO2)=0.01moldm-3，问：(1)平衡时反应物、产物的浓度各是多少？(2)CO的平衡转化率是多少？(3)增加FeO(s)的量对平衡有何影响？,解：,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),解得：,(1)平衡时：c(CO2)=0.04moldm-3,c(CO)=0.02moldm-3,(2)CO的平衡转化率,(3)FeO的量对平衡没有影响。,5已知298.15K时，AgCl(s)、Ag+(aq)和Cl-(aq)的分别为、和。求298.15K下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积。,解:AgCl(s)在水溶液中的离解反应,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),6已知甲醇蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数为。试求液体甲醇的标准摩尔生成吉布斯函数。（假定气体为理想气体，且已知298.15K时液体甲醇饱和蒸气压为16.343kPa）,解：甲醇的气液平衡为：,CH3OH(l)CH3OH(g),解：,7银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生反应2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g)，现在298K、下将银放入等体积的H2S和H2组成的混合气体中。问：(1)是否发生银的腐蚀？(2)混合气体中H2S的体积百分数低于多少才不会发生银的腐蚀？已知：,2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g),对于此反应有：,（1）当V(H2)=V(H2S)x(H2)=x(H2S),Qx=1Kx,反应向右进行，发生银的腐蚀。,（2）若要不发生银的腐蚀，应有QxKx,解之得：x(H2S)5.1%,8某温度下，Br2和Cl2在CCl4溶剂中发生下述反应：Br2+Cl22BrCl平衡建立时，c(Br2)=c(Cl2)=0.0043moldm-3，c(BrCl)=0.0114moldm-3，试求(1)反应的标准平衡常数；(2)如果平衡建立后，再加入0.01moldm-3的Br2到系统中(体积变化可忽略)，计算平衡再次建立时，系统中各组分的浓度；(3)用以上结果说明浓度对化学平衡的影响。,Br2+Cl22BrCl,解得：,(2),解:(1),c(Br2)=(0.0143-0.0018)=0.0125moldm-3c(Cl2)=(0.0043-0.0018)=0.0025moldm-3c(BrCl)=(0.0114+20.0018)=0.015moldm-3,(3)增加反应物(Br2)浓度后，产物的量增加了，化学平衡向正反应方向发生了移动。,再次平衡后，各物质的浓度为：,解：,t=00.01294,t=t0.01294-xxx,n=0.01294+x,pV=nRT,100=(0.01294+x)8.314523,9PCl5的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)将2.695g的PCl5装入体积为1.0dm3的密闭容器中，在250C时系统达到平衡，测得系统平衡总压力为100kPa，求PCl5的解离度及该反应的标准平衡常数。,PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),x=0.01036mol,=0.01036/0.01294100%=78.3%,10已知在298K时各物质的热力学数据如下：,(1)计算下述反应在298K时的标准平衡常数；2NO(g)+F2(g)2NOF(g)(2)计算以上反应在500K时的和；(3)根据上述结果，说明温度对反应有何影响？,解：(1),(2)设和与温度无关,(3)该反应为放热反应，温度升高，平衡常数值降低，对反应不利。,解：,t=0100,t=t1-xxx,n=1+x,11下列反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)在373.15K时的，。(1)计算373.15K、总压为200kPa时COCl2的解离度；(2)计算此反应的；(3)设，总压仍为200kPa，什么温度时COCl2的解离度为0.1%？,COCl2(g)CO(g)+Cl2(g),解之得：,X=6.3210-5mol,=6.3210-3%,(2),(3),根据,解之得：,T2=446K,解：,12在高温下，HgO(s)发生分解反应：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，在450C时所生成的两种气体的总压力为108.0kPa，在420C时分解总压力为51.5kPa。(1)计算在450C和420C时的标准平衡常数以及在450C和420C时p(Hg)、p(O2)各为多少？由此推断该反应是吸热反应还是放热反应。(2)如果将10.0gHgO放在1.0dm3的容器中，温度升高到450C，问有多少克HgO没有分解？,HgO(s)2Hg(g)+O2(g),当T=693K时,p(Hg)=2/3p=2/351.5=34.3kPa,p(O2)=1/3p=1/351.5=17.17kPa,当T=723K时,p(Hg)=72kPa,p(O2)=36kPa,当温度升高时，平衡常数增大，为吸热反应。,（2）在723K时，p(O2)=36kPa,m(剩)=10-20.006216.58=7.4g,解：,13NaHCO3(s)和CuSO45H2O(s)能发生如下反应：NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)CuSO45H2O(s)CuSO43H2O