高三一轮复习课件 盐类的水解.ppt

第二节盐类的水解,盐类水解的规律：,有弱才水解,都弱双水解,无弱不水解,同强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,一、盐类的水解概念,盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。,盐类水解的特点属可逆反应，是中和反应的逆反应。水解程度一般比较微弱。盐类水解是吸热的。,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,NH4+H2ONH3H2O+H+,CO32-+H2OHCO3-+OH-,判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式NH4NO3Na2CO3KAl(SO4)2FeCl3,CO32-+H2OH2CO3+2OH-,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,分步水解以第一步为主,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,1、用可逆符号：2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,练习：,3、PH相同的CH3COONaNaHCO3Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为.,2、等浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的PH大小-已知：CH3COOHKa=1.8X10-5mol/LH2CO3Ka1=4.5X10-7mol/LKa2=4.7X10-11mol/L,4、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,C,三、影响盐类水解的因素,盐本身的性质（越弱越水解）,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,HAcH2CO3HClOHCN,酸性,结合H+或者水解的能力：,Ac-HCO3-=,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,【落实练习】：1、将CH3COONa溶液加热，PH.2、向CH3COONa溶液中加水A.CH3COO-数目。B.H+.C.CH3COO-/CH3COOH.D.CH3COOHOH-/CH3COO-.3、向NH4Cl溶液中加水，水解平衡移动方向，水解程度；若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向，水解程度；4、向CH3COONa溶液中加入冰醋酸，水解平衡将移动,增大,减小,增大,减小,不变,正向,增大,减小,正向,逆向,变式训练,甲溶液：1L0.5mol/LNH4Cl溶液乙溶液：2L0.25mol/LNH4Cl溶液,H+，甲乙n（H+），甲乙Ka，甲乙NH4+，甲乙n（NH4+），甲乙NH4+的水解程度，甲乙水的电离程度，甲乙,大于,小于,等于,大于,大于,小于,大于,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O,(4)互促水解(双水解)：,1、判断溶液的酸碱性或pH大小,四、盐类水解的应用,(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na+H+SO42-,(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。例如NaHCO3、NaHS若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。例如NaHSO3,酸式盐溶液酸碱性的判断,练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。NaHCO3NaHSO3,c(H2CO3)_c(CO32-),c(H2SO3)_c(SO32-),abdC.badcD.acdb,B,2、易水解的盐溶液的配制,【思考】1、已知Fe2+具有较强的还原性;2Fe3+Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少量，其作用是；又要加，其作用是。2、如何配制一定浓度的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液,稀HCl,抑制Fe2+水解,铁钉,防止Fe2+氧化,配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,确保盐的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。,如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊,往往加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似）,如:配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量NaOH溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）,3、某些试剂的保存,思考:实验室有下列8种试剂：NaOH溶液水玻璃NaF溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓硫酸KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是()A.B.C.D.,B,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4、Fe3、SO42、NO3B.Fe3、K、Cl、【Al（OH）4】C.Al3、Fe3+、SO42、HSD.Ca2、H、NO3、S2O32,A,例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al2S3+3H2O=2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4以下为常见完全双水解Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-,5、某些活泼金属与某些盐溶液的反应,思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何现象?试写出其化学反应方程式?,Mg+2H+=Mg2+H2,Mg+2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O+H2,6、制备某些无水盐,1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。,Al2O3,因为Al3+水解吸热，加热时使AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl的平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3,有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。,有些盐(如FeCl3)加热蒸干时,由于不断水解最后得不到纯净的无水盐,要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解,（4）Al2（SO4）3,（2）某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3）Fe2O3,（1）NaCl,（2）Na2CO3,结论：强留弱，弱不留强,思考：为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,AD,7、某些盐的分离除杂,思考：普通泡沫灭