【答案电化学有关的计算】电化学答案

【答案电化学有关的计算】电化学答案 电化学的计算 1、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH 4燃烧的热化学方程式为_。 (2)已知： -1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H -437.3 kJmol -1 H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H -285.8 kJmol -1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H -283.0 kJmol -1 则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的焓变H _kJmol 。 （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH 4为负极，O 2和CO 2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a 、b 为石墨，b 极上有红色物质析出，CuSO 4溶液的体积为200 mL 。 甲装置中气体A 为_ （填“CH 4”或“O 2和CO 2”），d 极上的电极反应式为_。 乙装置中a 极上的电极反应式为_。若在a 极产生112mL(标准状况) 气体，则甲装置中消耗CH 4_ mL (标准状况) ，乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化） 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na 2SO 4溶液，当阴极上有a mol 气体生成时，同时有w g Na 2SO 410H 2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w 、a 的表达式表示，不必化简) 。 答案 （1） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJmol -1 （2）131.5 （3） CH4；O 2+4e-+2CO2=2CO32- 4OH - -4e - = O2+2H2O ；56 ；1 (w142/322)/( w+18a)100% 2、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL 含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A 电极 表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成。请回答下列问题 （1）请写出B 极板的名称：_电极反应式_写出电解时反应的总离子方程式_ （2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g 。电 解后溶液的pH 为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_g。（假设电解前后溶液的体积不变） 2-（3）若原溶液为1L K2SO 4、CuSO 4的混合溶液，且c （SO 4）= 2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到 + 22.4L 气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K) _ 答案 （1）阳极；4OH -4e =2H2O+O2；2Cu +2H2O （2）PH=1；CuO （或CuCO 3）；2（或3.1） + （3）c （K ）=2mol/L -2+ 2Cu+O2+4H + 3、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设 计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出： 回答下列有关问题： （1）电解池的阴极反应式为_。 （2）通入空气的电极的电极反应式为_， 燃料电池中阳离子的移动方向_（“从左向右”或“从右向左”）。 （3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O 2的物质的量为_。 （4）a 、b 、c 的大小关系为：_。 答案 + （1）2H 2O + 2e= H2 + 2OH （或2H + 2e= H2） （2）O 2 + 2H2O + 4e= 4OH 从左向右 （3）1 mol （4）cab 4、（1）在298K 时，1molC 2H 6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反 应的热化学方程式_。 （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式：_。 （3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO 4足量），一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填物质名称），其质量约为_。 答案 （1）2C 2H 6（g ）+ 7O2（g ）= 4CO2（g ）+ 6H2O （l ） H = -3116.6 kJ/mol - -2-（2）C 2H 6 -1 e+ 18OH = 2CO3 + 12H2O - （3）4OH - 4e= O2+ 2H2O ；氧化铜（或碳酸铜）；4g （或6.2g ） 5、银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+ Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3) 6mol L 的KNO 3和Cu(NO3) 2的混合溶液500mL ，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题： （1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为_。 （2）电解过程中，阳极反应式为_；阴极反应式为_。 （3）上述电解过程中共转移电子总数_。 （4）电解得到的Cu 的质量为_。 + （5）原混合溶液中c(K) 为_。 + （6）电解后溶液中c(H)_4mol/L（选填“”“”“”）。 答案 （1）Ag 2O + H 2O +2e-2Ag +2OH- （2）4OH -4e -2H 2O+O2；Cu 2+2e-Cu 、2H + 2e -H 2（或4H 2O + 4e -2H 2 + 4OH -） （3）4N A （4）64g （5）2 mol L -1 （6） -1 （1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 故答案为：Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- （2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4OH -4e -=2H2O+O2；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为Cu 2+2e-=Cu，2H +2e-=H2（或4H 2O+4e-=2H2+4OH-） 故答案为：4OH -4e -=2H2O+O2；Cu 2+2e-=Cu，2H +2e-=H2（或4H 2O+4e-=2H2+4OH-） （3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算 设转移电子为X 4OH -4e -=2H2O+O2； 4NA 22.4L X 22.4L X=4NA 故答案为4N A （4）氢氧根离子失去4N A 电子析出22.4L 氧气转移电子，氢离子得到2N A 电子析出22.4L 氢气，所以铜离子得到2N A 电子析出铜单质 设铜单质的质量是y Cu 2+2e-=Cu 2NA 64g 2NA y y=64g 故答案为64g （5）铜的质量是64g ，其物质的量是1mol ，则C （Cu 2+）= 1mol 0.5L =2mol/L，c （NO 3-）=6mol?L-1；设钾离子的物质的量浓度为z ，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得，2C （Cu 2+）+C（K+）=c（NO 3-），所以 C （K+）=c（NO 3-）-2C （Cu 2+）=2mol/L 故答案为：2 mol?L-1 （6）根据4OH -4e -=2H2O+O2知，生成22.4L 氧气需要氢氧根离子4mol ，根据2H +2e-=H2知，生成22.4L 氢气需要氢离子2mol ，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol ，电解过程中溶液的体积减小，所以c （H +） 2mol 0.5L =4mol/L 6、设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池， 一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O 。 回答下列问题： （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_。 2-（2）这个电池负极的电极反应式为C 8H 18 + 25O 8CO 2 + 9H2O +50e，正极的电极反应式为 2-_。固体电解质里O 的移动方向是_，向外电路释放电子的电极是_。 -（3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了002mole ，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。 电解M(NO3) x 溶液时某一电极增加了agM ，则金属M 的相对原子质量_（用含“a 、x ”的表达式表示）。 电解含有001mol CuSO4和001mol NaCl的混合溶液100mL ，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 + _；将电解后的溶液加水稀释至1L ，此时溶液的C （H ）=_。 答案 （1）2C 8H 18+25O216CO 2+18H2O -2-（2）O 2+4e2O ；由正极流向负极；负极（或“通石油蒸汽的电极”） （3） ；0.168L ；0.01mol L -1 2- n （CuSO4）=0.01mol n（NaCl ）=0.01mol 当Cu2+在阴极恰好全部析出时， Cu2+2e-=Cu 1 2 0.1mol X X=0.2mol 阳极：2Cl-2e-=Cl2 2 2 1 0.1mol Y1 Y2 Y=0.1mol 说明后OH-放电，OH-失去电子的物质的量=0.2mol-0.1mol=0.1mol 4OH- -4e- = O2 + 2H2O， 4 4 1 X1 0.1mol X2 X1=0.1mol X2=0.025mol 产生的气体是氯气和氧气，气体总物质的量=0.05mol+0.025mol=0.075mol 则所得溶液中n(H+)=n(OH-)=0.1mol C(H+)=0.1mol/1L=0.1mol/L PH=-lg0.1=1 H2O=H+ + OH- 知溶液中剩余0.025mol4=0.1molH+，故溶液pH=1 7、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一. 某研究小组设计了如图所示的循环系统实 现光分解水制氢，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供, 反应体系中I 2和Fe 等可循环使用。 2+ (1)写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中反应的离子方程式_ 2+ (2)若电解池A 中生成3.36LH 2(标准状况) ，试计算电解池B 中生成Fe 的物质的量 -1-1 (3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol L 和b mol L ，光 3+-1 催化反应生成Fe 的速率为c mol min ，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积) 。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q 。 答案 (1)电解池A ：2H +2I2Fe +I2 2+ 3+ - H 2+I2；电解池B ：4Fe +2H2O 3+ O 2+4H+4Fe；光催化反应池： +2+ 2Fe +2I - （2）n(H2)=， -转移电子的物质的量为n(e)=2n(H2)=0.150mol2=0.300mol 因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。 2+-所以，n(Fe)=n(e)=0.300mol 2+ 答：电解池B 中生成Fe 的物质的量为0.300mol 。 (3)根据化学反应2Fe +I22Fe +2I -3+-1 光催化反应生成I 的速率(I)=(Fe)=c molmin -电解池A 中消耗I 的速率应等于光催化反应池中生成I 的速率 -1-1-1 a molL Q-b molL Q=c molmin 2+ 3+ - Q Lmin -1 (1)A：2H +2I +- H2+I2 ；B ：4Fe +2H2O 3+ O2+4H+4Fe +2+ 光催化反应池：2Fe +I2 2+ 2Fe +2I 3+- (2)0.300 mol (3) Lmin -1 分析：（1）电解池A 中，H 和I 反应生成H 2和I 2，则反应的离子方程式是2H +2I电解池B 中，Fe 和H 2O 反应生成O 2、H 和Fe ，则反应的离子方程式是4Fe +2H2O + 2+ + -3+ 2+ 3+ + 2+ 3+ +-+- H2+I2。 O2+4H+4Fe。 2Fe +2I。 3+ -+ 2+ 光催化反应池中，H 、I 2、Fe 反应生成H 、I 和Fe ，则光催化反应池中的离子方程式是2Fe +I2 （2）n(H2) - 0.150 mol 转移电子的物质的量为n(e) 2n(H2) 0.150 mol20.300 mol 因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等 所以n(Fe) n(e) 0.300 mol （3）根据化学反应2Fe +I2 -2+ 2+ - 2Fe +2I可知 3+ -1 3+- 光催化反应生成I 的速率v(I) v(Fe) c molmin 电解池A 中消耗I 的速率应等于光催化反应池中生成I 的速率 a molL Q-b molL Q c molmin -1 -1 -1 - Q Lmin -1 考点：考查电化学原理的有关判断和计算以及反应速率的计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明电解池的工作原理，利用好电子的得失守恒，然后结合题意灵活运用即可。 8、过度排放CO 2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式 _；在合成塔中，若有2.2kgCO 2与足量H 2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 _。 （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括_。 （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式_。当电子转移的物质的量为_时，参加反应的氧气的体积是6.72L （标准状况下）。 （4）工业上常以CO 和H 2为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)；CO 的转化率() 与温度、压强的关系如下图所示。 若A 、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A 点时容器的体积为10L ，则该温度下的平衡常数 K=_；此时在B 点时容器的体积VB_10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 若A 、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改变反应物用量情况下，为提高CO 转化率可采取的措施是_（答出两点即可）。 答案 2-（1）CO 3+ CO2+H2O=2HCO3；CO 2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H 49.47kJ/mol （2）高温水蒸气 -2-（3）CH 3OH+8OH-6e =CO3+6H2O ；1.2mol 2 （4）1(L/mol)；小于；大于；降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（任意两点即可） 9、工业上可采用CH 3OH CO+2H2的方法来制取高纯度的CO 和H 2。已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(1)的燃烧热分别 为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题： (1)反应CH 3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。 (2)标准状况下33.6LCO 、H 2的混合气体与足量氧气充芬反应后，将生成的CO 2和水蒸气通入足量的Na 2O 2后，固体质量增加30.0g ，则CO 、H 2的混合气体的平均相对分子质量为_。 (3)利用反应H 2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS 燃料电池是一种新型电池，已知该该电池使用KOH 溶液作电解质溶液，则正极的电极反应式为_。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl 溶液，则该电解总反应的离子方程式是_。若电解100mL0.1mol/L的NaCl 溶液，阴、阳两极各产生112mL 气体（标准状况下），则所得溶液的pH 为_（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molCuSO 4和0.04molNaCl 的混合溶液400mL, 当阳极产生672mL 气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为_g。 答案 (1)+128.1 (2)20.0 (3)O2+2H2O+ 4e=4OH；2Cl +2H2O - Cl 2+H2+2OH；13；2.56 - 10、纳米氧化亚铜(Cu2O) 是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学 法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3) 2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH 溶液中加入一定量的CuSO 4溶液，再加入一定量的还原剂-肼（N 2H 4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 4CuSO 4 + N2H 4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO 4 + 6H2O 电化学法制备Cu 2O 时，铜棒做_极，阴极生成Cu 2O 的电极反应式为_。 湿化学法中，检验纳米Cu 2O 已经生成的实验方法是_。 湿化学法得到的产品中常含有Cu 。称取某产品1.76 g（设仅含Cu 2O 和Cu ），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO 气体224mL ，计算产品中Cu 2O 的质量分数。（写出计算过程） 答案 阳极；2Cu + 2e+ H2O = Cu2O+2H 丁达尔效应 n(Cu2O) 144mol/L+ n(Cu)64mol/L =1.76 g n(Cu2O)2 + n(Cu)2 = 0.224/22.4 mol3 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818=81.8% 2+ -+ 11、某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。 （1） 燃料电池中通入氧气的电极是_（填“正”或“负”）极，电极反应式是_；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上中可生成NaOH _mol。 （2）如图所示，理论上加入中的TiO 2和焦炭的物质的量之比是_；由TiCl 4得到金属Ti 的化学方程式是_。 （3）根据中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下： P1_4MPa（填“”、“”或“”）； 实验条件下合成甲醇的热化学方程式是_。 答案 （1）正 ；O 2 + 4e + 2H2O = 4OH ； 6 （2）12 ；4Na + TiCl4（3） ；CO(g) + 2H2(g) 4NaCl + Ti CH 3OH(g) H = - a/9 kJmol -1 12、【天津市新华中学xx届高三第三次月考】：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H（g ）+CO（g ）2CHOH （g ） CH OH （g ）；H=90.8 kJmol CH OCH （g ）+HO （g ）；H=23.5 kJmol CO （g ）+H（g ）；H=41.3 kJmol CO（g ）+HO （g ） 总反应：3H （g ）+3CO（g ）CH OCH （g ）+CO（g ）的H=_： ：如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI 溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_； 乙中总反应的离子方程式为_，Cl 移向_电极（填Fe 或C ）； 将湿润的淀粉KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl 氧化了生成的I 。若反应中Cl 和I 的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_； （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO 溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为：_； 如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO 溶液（25），一段时间后溶液的p H 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g。 答案 ：246.4kJ/mol（3分） ：（1）O +2HO+4e=4OH（2分），铁经导线移向石墨（1分）。 2Cl +2HO 2OH +H+Cl （2分）， C （1分） 解释 解：（1）甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H 2O+O2+4e-4OH -， 故答案为：2H 2O+O2+4e-4OH -； 乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电， 则电解反应为2Cl -+2H2O 通电 . H 2+Cl2+2OH-， 故答案为：2Cl -+2H2O 通电 . H 2+Cl2+2OH-； Cl 2氧化了生成的I 2，Cl 元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl 2和I 2的物质的量之比为5：1，设I 元素的化合价为x ，则521=12x ，解得x=+5，则生成碘酸， 所以发生的化学反应为5Cl 2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3，故答案为：5Cl 2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3； （2）甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e -Fe 2+，故答案为：Fe-2e -Fe 2+； 由2CuSO 4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO 4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO （或CuCO 3），一段时间后溶液 的pH 变为1，则c （H +）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L， n （H +）=0.2L0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu 的物质的量为0.01mol ，由Cu 原子守恒可知， m （CuO ）=0.01mol80g/mol=0.8g，或m （CuCO 3）=0.01mol124g/mol=1.24g， 故答案为：CuO （或CuCO 3）；0.8（或1.24） 13、如图所示，若电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，试回答： 电源电极X 名称为_。 pH变化：A 池_，B 池_，C 池_。 通过5min 时，B 中共收集224mL 气体（标 况），溶液体积为200mL ，则通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为_。 若A 中KCl 溶液的体积也是200mL ，电解后溶液的pH = _。 （10分） 负极（2分） 增大，减小，不变 （各2分） 0.025mol/L (1分) 13(1分) 试题分析：电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，说明了在C 中，铜极析出了银，故铜极为阴极，而Ag 极为阳极，所以电源的X 为负极，而Y 为正极； A池为电解氯化钾溶液，其原理与电解食盐水一样，故A 池的pH 增大，而B 中左边则析出铜，而右边则析出氧气，产生了大量的氢离子，所以B 池的pH 减小，而C 池中银溶解而在铜极上析出，故C 池的pH 不变；电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，则该电路通过的电子为 2.16/108=0.02mol，B 收集的气体为氧气和氢气的混合物，氧气为0.02/4=0.005mol，氢气的物质的量为0.224/22.4-0.005=0.005，所以析出铜的物质的量n=（0.02-0.0052）/2=0.005mol，故通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为0.005/0.2= 0.025mol/L； A中发生的反应为：2KCl 2H 2O=H22KOH, 该反应转移的电子数为2，但有0.02mol 电子通过是，生成了0.02molKOH ，所以氢氧根的浓度为0.02/0.2=0.1，所以电解后该溶液的pH 为13。 解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag +e-=Ag，则Cu 电极为阴极，可知X 为电源的负极，故答案为：负； （2）C 中阴极反应为Ag +e-=Ag，n （Ag ）= 2.16g 108g /mol =0.02mol，则 转移的电子为0.02mol ， B 中阳极反应为4OH -4e -=2H2O+O2，则转移0.02mol 电子生成氧气为0.005mol ，其体积为0.005mol 22.4L/mol=0.112L=112mL， 则在阴极也生成112mL 气体，由2H +2e-=H2，则氢气的物质的量为0.005mol ，该反应转移的电子为0.01mol ， 则Cu 2+2e-=Cu中转移0.01mol 电子，所以Cu 2+的物质的量为0.005mol ，通电前c （CuSO 4）= 0.005mol 0.2L =0.025 mol?L -1， B 中的反应为2CuSO 4+2H2O 电 解 . 2Cu+O2+2H2SO 4，2H 2O 电 解 . 2H 2+O2， 故答案为：0.025 mol?L -1；2CuSO 4+2H2O 电 解 . 2Cu+O2+2H2SO 4，2H 2O 电 解 . 2H 2+O2； （3）由A 中发生2KCl+2H2O 电 解 . 2KOH+H2+Cl22e -， 由电子守恒可知，转移0.02mol 电子时生成0.02molKOH ，忽略溶液体积的变化， 则c （OH -）= 0.02mol 0.2L =0.1mol?L -1，故答案为：0.1mol ?L -1 14、飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO 4+2H2O （1）当K 闭合时，a 电极的电极反应式是_；放电过程中SO 42-向_极迁移当K 闭合一段时