第1章认识化学科学章末测试题.docx

第1章 认识化学科学章末测试题一、单选题(共15小题) 1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A 铁在氯气中燃烧B 铜在氯气中燃烧C 氢气在氯气中燃烧D 钠在氯气中燃烧2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NAB 1.7 g过氧化氢中含有的电子数为0.9NAC 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷的分子数为0.5NA个D 标准状况下，33.6 L水中含有9.031023个水分子3.下列说法正确的是()A 氧化铜的摩尔质量是80 gB 氨气的摩尔质量是17 molC 氧气的摩尔质量是32 gmol1D 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A 中为硝酸银溶液B 中为氢氧化钠溶液C 中为蒸馏水D 中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A 气体分子的大小B 气体分子的质量C 气体分子间平均距离大小D 气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A 溶液中Na浓度增大，有O2放出B 溶液的OH浓度不变，有H2放出C 溶液中Na数目减少，有O2放出D OH浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A 钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生反应：2NaO2=Na2O2C Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D 将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于1611C 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于52D 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于529.50 mL 0.6 molL1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A 0.03 molB 0.04 molC 0.05 molD 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A 1.5 mol H2O和2.5 mol水B 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C 1.2 mol H2和1.6 mol氢D 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水变为无色B 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C 新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D 新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC 32 g氧气含原子数为NAD 标准状况下，11.2 L H2O含有NA个H原子13.关于0.2 molL1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB 200 mL该溶液与100 mL 0.2 molL1的硫酸溶液反应形成中性溶液C 100 mL该溶液中约含0.026.021023个NaD 配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B 钠着火时应用干燥的沙土灭火C 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D 钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A 0.1 molL1B 0.5 molL1C 4 molL1D 1 molL1二、填空题(共3小题) 16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中氯化镁的物质的量浓度为_；(2)溶液中氯离子的物质的量浓度为_；(3)配制1 molL1的氯化镁溶液500 mL，需该溶液的体积为_。17.已知钠放置于空气中可发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3根据此变化回答以下问题：(1)请写出步转化的化学方程式：_；_。(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：该淡黄色物质的化学式为_；该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为_，_。18.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：(1)写出化学式：A._，B._，C._，D._。(2)以上反应中属于置换反应的有_(填编号)。(3)写出下列转化的化学方程式：AC：_；ED：_。三、实验题(共3小题) 19.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。20.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象_。(2)U形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象_，说明有_生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_。(4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_。21.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升” “下降”或“不变”，下同)，B端液面_。 四、计算题(共3小题) 22. 过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？23. 如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)24.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。答案解析1.【答案】C【解析】铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，生成固体氯化铁，A不符合题意；铜与氯气反应产生棕黄色的烟，生成固体氯化铜，B不符合题意；氢气和氯气反应，发出苍白色的火焰，生成氯化氢，瓶口有白雾形成，C符合题意；钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，形成白色的烟，D不符合题意。2.【答案】B【解析】铝离子含有的核外电子的物质的量1 mol1010 mol；双氧水中含有的电子的物质的量1.7 g34 gmol1180.9 mol；甲烷气体的体积不是在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定。标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 Lmol1)计算确定。3.【答案】C【解析】氧化铜的摩尔质量为80gmol1，氨气的摩尔质量为17gmol1，1 mol氢原子的质量是1 g。4.【答案】C【解析】瓶中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；瓶中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；瓶中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色氯水，加入的是蒸馏水。5.【答案】C【解析】由于气体的分子之间距离远远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子之间的距离。当气体的分子数目一定时，气体分子之间的距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关。6.【答案】C【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液中有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，NaOH的浓度不变，则A、B、D项错误；由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，C项正确。7.【答案】D【解析】钠与氧气反应的产物与反应的条件有关，与反应物的用量无关，A项错误；钠常温下与O2反应生成氧化钠，B项错误；Na久置于空气中，一般条件下，NaNa2ONaOHNaOH潮解结块(形成Na2CO310H2O)Na2CO3，C项错误；D项正确。8.【答案】A【解析】同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，压强不确定，分子数有可能不相同，A项错误；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比(64441611)，B项正确；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比(52)，C项正确；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(52)，D项正确。9.【答案】A【解析】氢氧化钠的物质的量0.05 L0.6 molL10.03 mol。10.【答案】C【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1.6 mol 氢”没有指明是氢分子还是氢原子。11.【答案】D【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH，次氯酸的浓度较大，漂白作用强；长期放置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，其漂白作用很弱。12.【答案】B【解析】A项，标准状况下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA，而题给条件是常温常压，错误；B项，氦气为单原子分子，1 mol氦气含有原子数目为NA，正确；C项，O2的摩尔质量为32 gmol1，且O2为双原子分子，所以32 g O2含原子数为2NA2NA，错误；D项，水在标准状况下为液体，不能用22.4 Lmol1计算水的物质的量，错误。13.【答案】D【解析】A项，NaOH的物质的量0.1 L0.2 molL10.02 mol，其质量0.02 mol40 gmol10.8 g，A项正确；B项，NaOH的物质的量0.2 L0.2 molL10.04 mol，硫酸的物质的量0.1 L0.2 molL10.02 mol，由方程式2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，可知二者恰好反应，所得溶液为硫酸钠溶液，溶液呈中性，B项正确；C项，Na的物质的量0.1 L0.2 molL10.02 mol，约含0.026.021023个Na，C项正确；D项，1 L 0.2 molL1的NaOH溶液需要NaOH为8 g，溶液体积为1 L，不是溶剂水的体积，D项错误。14.【答案】B【解析】若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，A项错误；钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火，B项正确；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，C项错误；钠在空气中长期放置，开始时生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，D项错误。15.【答案】D【解析】氢氧化钠的物质的量40 g40 gmol11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol1 L1 molL1。16.【答案】(1)2 molL1(2)4 molL1(3)250 mL【解析】(1)氯化镁溶液的物质的量浓度190 g95 gmol11 L 2 molL1；(2) 氯离子的物质的量浓度2 molL12 4 molL1；(3)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，V(浓)c(稀)V(稀)c(浓)500mL1molL-12molL-1250 mL。17.【答案】(1)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】(1)根据题目中图示转化关系可得反应的化学方程式为4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH。(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。18.【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)(3)2Na2H2O=2NaOHH2 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【解析】A为一种常见的单质，已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，钠在氧气中点燃生成的B为Na2O2，Na2O2与CO2反应生成的D为Na2CO3，Na与水反应生成的C为NaOH，C与过量的CO2生成的E为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3。19.【答案】(1)夹持试管 (2)将水注入浓硫酸中(3)向左盘添加氯化钠偏小【解析】(1)试管夹的作用为夹持试管。(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是：向左盘添加氯化钠。量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，溶质的质量分数偏小。20.【答案】(1)钠在水和煤油的交界处逐渐变小并上下跳动(2)从上到下逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变红色 H2在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生(4)100%【解析】钠位于水和煤油的交界处，与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的H2与CuO发生反应：H2CuCuH2O。钠与水反应生成NaOH溶液：2Na2H2O=2NaOHH2223 240 2ag g g则w