《金属的化学性质》教学课件2.ppt

课题2金属的化学性质,1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。,学习目标,新知探究,铁丝在氧气中燃烧,2Cu+O22CuO,回顾：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。,在加热时铜也可以和氧气反应,【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？,铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末。,新知探究,【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？,在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2,新知探究,（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O22CuO,（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2不反应,（5）3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？,点燃,新知探究,实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。,一、金属与氧气的反应,1常温下易与氧气反应：以、为代表。2加热时能与氧气反应：以、为代表。3高温下也不能与氧气反应：以为代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【结论】金属活动性：,Mg、AlFe、CuAu,新知探究,【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序,A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。,B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。,新知探究,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之，反应较为剧烈。,放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。,不反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,新知探究,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之，反应较为剧烈。,放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。,不反应,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,新知探究,盐酸,GodSaveMe！,无所谓，我无所谓,为什么受伤的总是我！,我得意的笑，又得意的笑,新知探究,金属与酸的反应的剧烈程度,【实验现象】,【探究结论】,MgZnFeCu,新知探究,从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,新知探究,【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应,反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。,新知探究,三、金属活动性顺序,金属活动性验证方法实验名称：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。,用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层,【实验探究】,新知探究,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,新知探究,金属+金属化合物=新金属+新金属化合物1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_,置换,AlCuAg,铝丝表面出现红色固体,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,铜丝表面出现银白色固体,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无现象,新知探究,金属