《有机化学课件羧酸》PPT课件

2020/5/16,有机化学课件,第十四章羧酸,2020/5/16,有机化学课件,主要内容,第一节羧酸的命名、物理性质第二节酸性第三节羧酸的化学反应第四节羧酸的制备方法第五节羟基酸,2020/5/16,有机化学课件,含有羧基的化合物叫羧酸。羧酸是许多有机化合物氧化的最后产物，广泛存在于自然界中。,羧酸的分类脂肪族羧酸根据羧基所连烃基分类脂环族羧酸芳香族羧酸杂环族羧酸根据羧基所连烃基分类一元羧酸二元羧酸,2020/5/16,有机化学课件,一、命名1俗名许多羧酸从自然界得到的，因此常根据其来源命名HCO2H蚁酸CH3(CH2)14CO2H棕榈酸CH3(CH2)10CO2H月桂酸CH3(CH2)16CO2H硬脂酸,第一节羧酸的命名、物理性质,2020/5/16,有机化学课件,系统命名法,2）含碳环的羧酸：将碳环作为取代基命名。,B.羧基与侧链相连:母体为脂肪酸,A.母体为芳烃(或脂环烃)名称+甲酸.,）脂肪族羧酸：选含羧基的最长连续碳链为主链，从羧基碳原子开始编号，根据主链上碳原子的数目称为某酸，以此作为母体，然后在母体名称前面加上取代基的名称和位置。,2020/5/16,有机化学课件,4-甲基-4-苯基-2-戊烯酸,(1R,3R)-1,3-环己烷二羧酸,丙醛酸（3-氧代丙酸或3-羰基丙酸）,3-丁酮酸（3-氧代丁酸或乙酰乙酸）,2020/5/16,有机化学课件,二、物理性质,1、状态C1C3是具有强烈酸味和刺激性的水状液体。C4C9是具有腐臭酸味的油状液体。C10是无味的蜡状固体。,2、沸点,羧酸的沸点高于分子量相当的醇是因为它能够形成分子间的双氢键缔合体。,2020/5/16,有机化学课件,3、熔点,随着碳原子数增加，呈锯齿形变化，偶数碳原子数的羧酸比前后相邻的两个同系物熔点高，这是因为偶数碳原子数的羧酸有较高对称性，晶格排列更紧密。,4、水溶性,羧酸是极性分子，能与水形成氢键。C1-C4酸可与水互溶，随着羧酸相对分子量的增加溶解度降低，C10以上酸不溶于水。,2020/5/16,有机化学课件,第二节酸性一、酸性,两个碳氧键键长不同,四电子三中心的分子轨道两个碳氧键键长等同。,2020/5/16,有机化学课件,为什么RCOOH的酸性比ROH的酸性大？,二、取代基对酸性的影响,使羧基负离子（羧酸根）趋向稳定的因素都使羧酸的酸性变强；而使羧基负离子趋向不稳定的因素都会使羧酸的酸性减弱。,2020/5/16,有机化学课件,1.诱导效应对酸性的影响,+I效应,一些常见取代基的供电子效应大小顺序：O-COO-(CH3)3C-(CH3)2CH-CH2CH3-CH3H,给电子效应使羧酸根负离子电荷更加集中，负离子不稳定，也不易生成，使酸性减弱。,2020/5/16,有机化学课件,诱导效应具有加和性。诱导效应随着碳链的延长迅速减弱。一些常见取代基的吸电子效应大小顺序：,2）-I效应吸电子效应使羧酸根负离子电荷分散，负离子更稳定，使酸性增强。,-NO2-CN-COOHFClBrI-OAr-COOR-OR-COR-OHPh-CH=CH2H,2020/5/16,有机化学课件,2.共轭效应的影响,1）对位取代（C和I均考虑）当Y=OH、OCH3、NH2时，+C-I，酸性减弱当Y=F、Cl、Br、I时，+C-I，故酸性增强当Y=NO2、CN时，-I与-C方向一致，故酸性增强当Y=烷基时，只有+I，酸性减弱2)间位取代：共轭受阻，以I为主当Y=CH3、F、OH、NO2、HpKa=4.273.864.083.494.20,2020/5/16,有机化学课件,2)邻位取代的苯甲酸,取代基是吸电子基或给电子基,均使酸性增强。,邻位效应邻位基团对活性中心的影响,C6H5的给电子共轭效应超过了吸电子诱导效应,邻位取代基的空间位阻使苯环与-COOH的共轭减弱。,2020/5/16,有机化学课件,3.场效应,通过空间传递的电子效应叫场效应。,4.分子内的氢键,共轭碱分子内形成氢键，降低了共轭碱的碱性，增强了对应的共轭酸的酸性。,2020/5/16,有机化学课件,第三节羧酸的化学反应,酸性,取代反应,还原反应,脱羧反应,-H反应,2020/5/16,有机化学课件,一、与碱反应及羧酸盐,羧酸与NaHCO3的反应可以用来与酚类相互区别,羧酸的酸性比碳酸（pKa=6.38）的酸性和一般酚（pKa=10）的酸性强，因此可与碳酸盐或碳酸氢盐反应放出CO2。酸的这一性质常用于：a、用于鉴别羧酸。b、用于分离提纯非水溶性羧酸c、用于生产肥皂,1.与碱反应,2020/5/16,有机化学课件,2)分子量不太大的羧酸的钠盐和钾盐能溶于水,1)羧酸盐是固体,2.羧酸盐,3)长链羧酸的盐具有去污作用。,2020/5/16,有机化学课件,二.羰基的反应,酰氧键断裂，羟基被取代。,1.成酯在强酸的催化作用下，羧酸可与醇生成酯。有机酸与醇的酯化反应是可逆的。,酯化反应的最大特点是反应的可逆性，为提高转化率，通常采取的措施是：1、增加某一原料的投料量；2、不断移走反应的的生成物（除去水或移走反应生成的酯）,2020/5/16,有机化学课件,酯化反应历程：,1)、双分子酰氧断裂加成消除反应历程,=kCH3COOHH+,2020/5/16,有机化学课件,2)、单分子烷氧断裂碳正离子历程,烷氧断裂,叔碳正离子,2020/5/16,有机化学课件,3)、单分子酰氧断裂酰基碳正离子历程,酰基碳正离子,2020/5/16,有机化学课件,2.成酰卤,常用卤化剂：PCl3PCl5SOCl2,2020/5/16,有机化学课件,3.形成酰胺：羧酸与氨作有生成铵盐，铵盐加热失水生成酰胺。,2020/5/16,有机化学课件,4.成酸酐,羧酸加热失水。脱水剂：醋酸酐或P2O5等。,对于能形成五六元环的二元羧酸加热后则易失水成酐沸点高的酸酐，一般用乙酐为脱水剂进行制备：,混酐通常由酰氯与羧酸钠作用制得：,2020/5/16,有机化学课件,5.还原反应,LiAlH4是还原羧酸为醇的最好试剂,2020/5/16,有机化学课件,三.脱羧反应从羧酸或其盐脱去羧基(失去二氧化碳)的反应,称为脱羧反应。,1.羧酸的脱羧反应,2020/5/16,有机化学课件,脱羧可以几种不同的方式进行,1)通过碳负离子历程进行的脱羧,当羧基上连有-NO2-CN-X-C6H5等吸电子基时，脱羧通过碳负离子历程进行。,2020/5/16,有机化学课件,2)通过六元环状过渡态脱羧,当羧基的-位有羰基时，可借助于分子内的氢通过六元环状过渡态进行脱羧：,2020/5/16,有机化学课件,2.生物脱羧,CH3COCH2COOH,CH3COCH3,3羧酸盐的脱羧羧酸钾或钠盐溶液的电解、其他羧酸金属盐的热分解则是通过自由基历程进行脱羧。,(1)、汉斯迪克(Hunsdiecker)反应,2020/5/16,有机化学课件,2.Kochi反应,环烷酸、-C连有烃基的羧酸收率较高，但直链脂肪酸收率较低,2020/5/16,有机化学课件,3)柯尔贝（kolbe)电解,2020/5/16,有机化学课件,四、-H的卤代反应,-H活性：羧酸-H活性小于醛酮。需用PCl3、PBr3或红磷(P)等催化。,2020/5/16,有机化学课件,五、二元羧酸的酸性和热分解反应,1、二元羧酸的酸性,2020/5/16,有机化学课件,2、二元羧酸的热分解反应,2020/5/16,有机化学课件,Blanc规则：二元羧酸热分解时，可能的条件下尽可能生成五元或六元环。,2020/5/16,有机化学课件,第四节羧酸的制备方法,一、氧化法,1.1o醇、醛和芳烃的氧化,2020/5/16,有机化学课件,2.烯烃、炔烃的氧化断裂,3.甲基酮的卤仿反应,二、腈的水解,主要用于制备其它方法难于制备的羧酸。,2020/5/16,有机化学课件,三、格氏试剂与CO2作用,格氏试剂与CO2进行亲核加成，然后水解，得到比原试剂多一个碳原子的羧酸,多数情况下腈的水解与格式试剂合成两种方法可以互换，但在有些情况下就不可互换了。,2020/5/16,有机化学课件,2020/5/16,有机化学课件,四、油脂的水解,在催化剂存在下，油脂可水解成脂肪酸和甘油,油脂是维持人类生命的基本物质，普遍存在于动物脂肪组织和植物种子中。其中在常温下呈固态的称脂，呈液态的称油。一般脂分子中的脂肪酸多为长链饱和的，多来自动物。油分子中的脂肪酸多为不饱和的，多来自植物。,这些高级脂肪酸主要是12-18个碳的饱和脂肪酸,2020/5/16,有机化学课