2020届高考全国I卷化学模拟试题四

2020届高考全国I卷化学模拟试题四一单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是选项事实解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B汽车尾气中含污染物氮氧化物汽油中含有氮元素，燃烧产生氮氧化物C用明矾和FeCl3净水Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附悬浮物，且杀菌消毒D将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐外加电流阴极保护法8、能正确表示下列反应的离子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCOOH=COH2OC将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2ClOH2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO9、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。其结构简式如图示：，下列说法错误的是A分子式是：C13H18N6O B分子中所有原子不可能共平面C分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应 D在一定条件下能加成、酯化反应10、有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。NA表示阿伏伽德罗常数，该装置工作时，下列说法正确的是A导线中电子由 a 电极流向M电极极BM极的电极反应式为：(C6H10O5)n-24ne-+24nOH-=6nCO2+17nH2OC当电路中通过24 mole-时，理论上被处理的NO3-的数目为4.8NAD当20molH+通过质子交换膜进入右室区，理论上在M极上析出CO2的分子数为5NA11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）A原子半径：YZWXBX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A制备乙酸乙酯B配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C在铁制品表面镀铜D制取少量CO2气体13、如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，向20mL0.2molL H2A溶液中滴加0.2molL NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA；HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)D等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大二、 必考题（非选择题：共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35-36题为选考题，考生依据要求作答。）26实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为_。(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 st2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是_。(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。27钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“焙烧”时会生成和，生成的化学方程式是_。(2)滤渣1中主要含_。滤渣2的主要成分是和，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于，应调不低于_。（已知：(3)“沉钒”所用溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。(4)“还原”时溶液的在2.5左右，此时控制酸度应选用_（填字母标号）。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵(5)煅烧时发生反应的类型是否相同？_（填“相同”或“不同”）(6)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水逐渐上升都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式是_。电解过程中，废水上升的原因是_。28甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有：以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_。(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_。(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的催化剂，在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。时，平衡转化率为_。该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。（答一种即可）比较a、b处反应速率的大小：_（填“”“”或“=”）。已知反应速率分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在时_（保留3位小数）。2.选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为_。此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。此配离子中含有的化学键有_(填字母)。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键G键 H键氯化铁在常温下是固体，熔点为306 ，沸点为315 ，在300 以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_。(2)基态A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。该化合物的化学式为_，A原子的配位数是_。该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_；与NH3互为等电子体的分子有_(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是_。已知该化合物晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为_pm。(列出计算表达式即可)36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：(1)AB的反应的类型是_反应。(2)化合物H中所含官能团的名称是_和_。(3)化合物C的结构简式为_。BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。(4)D