2020年厦门市质量检测一化学试题解析

厦门市 2020 届高中毕业班第一次质量检查 化学试卷解析 【答案】D 【解析】 医用酒精中乙醇的体积分数为 75%， ，A 项正确。酒精易燃烧，在空气中喷洒，会 引起安全隐患，B 项正确。工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能勾兑饮用，C 项正确。84 消毒液的主要成分为 NaClO，有强氧化性，会将酒精中的羟基氧化，混合使用不能增强消毒 效果，因此 D 错误。 【答案】B 【解析】纳米小人有机物分子憎水基多，不易溶于水，A 项错误。纳米小人结构中含有 2 个苯环，5 个碳碳叁键，1mol 该物质可以同 16mol H2加成，B 项正确。纳米小人两只手的 位置不对称，因此一氯取代物多于 10 种，C 项错误。纳米小人中有 sp3杂化的碳，所有原 子不可能同一个平面，D 项错误。 【答案】C 【解析】由图 a 可知，每隔 4 个灰色的球(Ti)，就有一列凸起，A 项正确。由图 b 可知，TiO2 吸附水分子在凸起的位置， 因此凸起的位置是反应的活性位点， B 项正确。 由图 c 可知， TiO2 吸附水分子后， 解离成羟基， 羟基和水分子间的距离大于共价键的键长， 作用力应该为氢键， C 项错误。因为水分子吸附在 TiO2的凸起位置，水煤气变换反应为 CO 和水反应，可以通 过凸起结构变化，证实 TiO2的催化过程，D 项正确。 【答案】B 【解析】NaCl 溶解度随温度变化较小，KNO3溶解度随温度升高而增大，除去 NaCl 中少量 的 KNO3，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法，A 项正确。乙酸乙酯会在 NaOH 溶液中水解， 充分震荡静置，不分层，B 项错误。CO32- + H2O HCO3- + OH- ，滴入 BaCl2溶液，平 衡左移，溶液颜色变浅，C 项正确。Fe3+同 I-反应生成 I2，I2遇淀粉变蓝，可以通过颜色变 化，证明 Fe3+和 I2氧化性的强弱，D 项正确。 【答案】D 【解析】 由图可知， W 为一价金属离子， W， X， Q 元素序数依次增加， 且 X 和 Q 同主族， 则 W 为 Li，X 和 Q 共用两对电子，X 为 O，则 Q 为 S，Z 和 Q 共用一对电子，且 Z 的原子 序数小于 Q，则 Z 为 F，Y 和 Z 的原子序数之和同 Q 相等，则 Y 为 N。S 的氧化物对应的 水化物 H2SO3为弱酸，A 项错误。阴离子中 S 不满足 8 电子稳定结构，B 项错误。O 的非金 属性大于 N，C 项错误。Li 和 O 形成的化合物 Li2O 或 Li2O2溶于水，同水反应，为 LiOH 溶液，成碱性，D 项正确。 【答案】B 【解析】电池包括 4 个区，乙区和丙区为太阳能转化为电能，电能转化为化学能的电化学过 程，甲和丁为化学过程。如图的箭头所示，丙区发生的电极反应为 H4SiW12O40+2e+2H+ = H6SiW12O40，A 项正确。丁区发生的反应为 H6SiW12O40 = H4SiW12O40 +H2，是化学过 程，不是电化学反应，B 项错误。甲区 1molH2S 生成 1molS，转移 2mol 电子，则质子交换 膜通过 2mol H+，C 项正确。此装置实现了利用太阳能转化为电能，电能转化为化学能的过 程，从图中的进出物质看，间接实现了将 H2S 分解为 S 和 H2，D 项正确。 【答案】D 【解析】ab 段上升，发生突变，在滴加氨水的过程中，先发生酸碱中和反应，促进 Cu2+水 解， pH 增大，产生浅蓝色沉淀，但迅速消失，c(Cu2+)不相等，A 项错误。bc 段缓慢上升， 产生浅蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2Cu2+2NH3 H2O+SO2 4=Cu2(OH)2SO4+2NH 4，氨 水为弱碱，不可拆，B 项错误。cd 段上升，发生突变，不断产生浅蓝色沉淀，理论上 d 点 沉淀量达到最大，d 点溶液中主要的离子为 NH4+，H+， SO42- ，OH-，溶液 pH7，根据电 荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-)，则 (NH4+)2 c(SO42-)，C 项错误。de 段沉淀不 断溶解，生成Cu(NH3)42+，逐渐变为深蓝色溶液。ab段滴加氨水后，产生浅蓝色碱式 硫酸铜沉淀，从反应方程式 2Cu2+2NH3 H2O+SO2 4=Cu2(OH)2SO4+2NH 4 看，反应过程中 每 2 个 Cu2+和 1 个 SO42-减少，就有 2 个 NH 4增加，反应前后离子数目减少，但溶液电导率 反而增大，而 bc段浅蓝色沉淀逐渐溶解，溶液逐渐变澄清，生成深蓝色的铜氨配合物 溶液，主要发生 Cu2(OH)2SO4+6NH3H2O+2NH4+=2Cu(NH3)42+ SO42-+8H2O。从反应方程 式来看，反应过程中每 2 个 NH 4减少，就有 2 个Cu(NH3)4 2+和 1 个 SO 4 2-增加，反应前后 离子数目增加，但溶液电导率反而减小。说明 NH 4导电能力大于Cu(NH3)4 2+，D 项正确。 【答案】 （1）ABC （2）恒压滴液漏斗 双氧水 （3）在油水分离器中加满乙酸丁酯 （4）降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸分解 （5）当最后一滴 KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 CH3COOOH+2Fe2+2H+= CH3COOH+2Fe3+H2O 【解析】 (1) 过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，应该密闭避光，低温保存，ABC 项正确。 (2)双氧水受热易分解，应该在恒压滴液漏斗中加入双氧水。 (3)乙酸丁酯和水互不相溶， 形成共沸物， 水的密度比乙酸丁酯大。 当分水器内充满了溶剂， 溶剂与水在分水器中分层，水积在分水器下部，溶剂返流到反应体系里去。分水器内可以事 先加满溶剂，如果不加，要在反应体系三颈烧瓶中，多加分水器容积的溶剂。因此为了减少 损耗，先在分水器中加满乙酸丁酯。 (4)反应温度为 60 ，乙酸丁酯与水形成共沸物的沸点为 90.7，减压蒸馏可以降低共沸物 的沸点，及时将水蒸出，也可以防止温度过高，过氧乙酸分解。 (5)KMnO4滴入 H2O2中，H2O2除去的现象为当最后一滴 KMnO4溶液滴入时，溶液由无色 变为浅红色，且半分钟内不褪色，颜色不能太深，否则滴入的 KMnO4溶液过量。 CH3COOOH+2Fe2+2H+= CH3COOH+2Fe3+H2O，剩余 Fe2+用 K2Cr2O7滴定 6 Fe2+ K2Cr2O7，同过氧乙酸反应的 n(Fe2+ )=( c1V1-6 c2V2) mmol 则过氧乙酸的含量为gL-1 【答案】 （1）NaH2PO2 + I2+ H2O =H3PO3 + NaI+ HI （2）FeS(s)+Pb2+(aq) = PbS(s)+Fe2+(aq) （3）NaH2PO3 （4）除铁（将 NaH2PO3 变为 Na2HPO3） （5）9.8 （6）Na+交换膜 2H2O-4e- = O2+4H+ I-会在阳极放电，沉积在阳极表面，损伤阳极板 【解析】 (1)“合成”过程中，I2将次磷酸钠氧化成亚磷酸，得到 HI，化学方程式为 NaH2PO2 + I2+ H2O =H3PO3 + NaI+ HI (2)FeS 除去 Pb2+为沉淀的转化，化学方程式为 FeS(s)+Pb2+(aq) = PbS(s)+Fe2+(aq) (3)“减压蒸馏”过程，I-的回收率很高，以 HI 蒸馏除去，则剩余的固体主要成分为 NaH2PO3 (4) “调 pH=11”作用为除去溶液中的少量 Fe，将 NaH2PO3转化为 Na2HPO3 (5)“结晶”前调 pH，0.1 molL-1Na2HPO3 的 pH 计算过程为: (6)从图中可知，B 膜和 BPM 膜之前产生 NaOH，则 B 膜最好采用 Na+交换膜 由题目信息可知，I-会通过 BPM 膜，A 膜为阳离子交换膜，若撤去 A 膜，I-会在阳极放 电，生成 I2，沉积在阳极表面，损伤阳极板。 【答案】 （1）-164.4 kJ mol-1 （2）4104 L mol-1 （3）a 20.93ev 6.62eV ACD （4） 反应 1 反应 2 为竞争反应 ， CH3OH 浓度增大， 同 SO3反应， 抑制了 SO3和水反应， 硫酸浓度减少(a 的静电作用力强，甲醇浓度增大，有利于生成 a，不利于生成硫酸) H2O 浓度越大，使得甲醇和 SO3的碰撞几率减小，硫酸氢甲酯浓度降低。 【解析】 (1) H =H1 -H2=-227.8 kJ mol-1+63.4 kJ mol-1=-164.4 kJ mol-1 (2) (3) 有水存在时的反应历程中，甲醇，H2O，SO3两者间通过静电作用，使得相对能量改 变， SO3中 S 带正电荷，甲醇中的 O 带负电荷，静电作用力强，使得能量降低最多，因此 静电作用力最强。 无水存在时甲醇和 SO3反应生成硫酸氢甲酯的最高能垒为 20.93ev (19.59 ev +1.34 ev)， 有水存在时， 从 d 到 f 转化中， 最高能垒为 6.62eV(3.66 ev +2.96 ev)， 证明了水的催化作用， 降低了反应的能垒。 有水存在时的反应历程中，从 d 到 f 转化中，断开 SO3中的硫氧键，H2O 中的质子转移给 SO3中的 O，形成 O-H 键，甲醇中的 O-H 键断裂，将质子转移给 H2O，H2O 作为催化剂参 与了反应，降低了反应能垒。因此 ACD 项正确。 (4) 反应 1 反应 2 为竞争反应，两个反应都消耗 SO3，当 CH3OH 浓度增大时，同 SO3反 应，生成硫酸氢甲酯，抑制了 SO3和水反应，使得硫酸浓度减少 从有水存在时的反应历程中可知，甲醇，H2O，SO3两者间通过静电作用，使得相对能量 改变，三者相对能量相差不大。H2O 浓度较大时，形成 c 和 b 的机会增大，使得甲醇和 SO3 的形成 a 的机会减小，不易生成硫酸氢甲酯，硫酸氢甲酯浓度降低。当 H2O 浓度较小时， SO3和甲醇有机会形成静电作用力较强的 a，从而使得硫酸氢甲酯浓度增大。 【答案】 （1） 或 （2）4NA HCOOH 和 CO2都为分子晶体，HCOOH 分子间形成氢键 （3）NOC （4）Cl，C （5）前者 （6） sp 2杂化 184/VNA 【解析】 (1) 略 (2)甲酸的结构式为：，1mol 甲酸含有 4mol 键，数目为 4NA HCOOH 含有羧基，分子间能形成氢键，沸点比 CO2高 。(3) 略 (4)CO 中 C 和 O 之间有配位键， C 更容易给出孤对电子，配位原子为 C (5)越容易给出孤对电子的配位能力越强， 和 都有大键，前者氮原子的孤对电 子没有参与形成大键，更易给出孤对电子，氮原子配位能力强。后者氮原子的孤对电子参 与形成大键，不易给出孤对电子，氮原子配位能力弱。 (6)g-C3N4为平面型结构，N 原子的杂化类型为只能为 sp 2杂化 由图2晶胞结构可知， ， 最小的重复单元为椭圆形圈出的原子， 面上 3 个碳原子，顶点 4 个氮原子，棱上 4 个氮原子，面上一个氮原子，为 C1.5N2，用平行 四边形在图 1 中画出最小重复单元为： 根据晶胞结构可知，晶胞中含有 2 个 C3N4，由密度的计算公式，可知密度为 184/VNA 【答案】 （1）浓硫酸，浓硝酸 ；5560 水浴加热 硝基 （2） （3）、 （4）还原反应 （5） （6）不能，如互换，先酸化，醇会发生消去反应（或 H 中的酯基会水解生成羧基，和 SOCl2 反应生成酰氯） （7） 【解析】 (1)A 到 B，苯环的氢被硝基取代，反应条件为浓硫酸，浓硝酸 ；5560 水浴加热，官能 团名称为硝基。 (2)在 Fe 和 HCl 条件下，硝基被还原为氨基，C 为苯胺 (3)能发生银镜反应，判断该有机物的官能团有醛基，能发生水解反应，官