广州上午：化学幻灯片.ppt

1.联社会热点，显新高考特色,选择题第一题一般是考社会热点，如：诺贝尔奖、“红心”鸡蛋、“多宝鱼”风波等；或环境热点题，如：酸雨、臭氧层空洞、雾霾、光化学烟雾等；或绿色化学问题，如：杜绝污染源、零排放等；或与生活相关习题，如：加碘盐、高钙奶等；或与材料有关地习题，如高分子材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料等。这类习题一般是高起点，低落点。,1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染,D,2.出现频率较高的选择题,(1)NA的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识。一般要弄清原子，分子，质子，电子，等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数，标况下的状态(固，液，气)。,(2)离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶液、溶液酸碱性的确定等。,(3)离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意量的关系,(4)热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧热、中和热的概念及简单计算。,(5)氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点。,(6)原子结构，核组成符号含义：以新元素的发现、新微粒的重大用途为背景出题。,(7)周期律：判断未知元素可能性质,(8)周期表：位构性的综合体现,(9)分子结构：以键的极性、分子形状、是否满足8电子结构展开出题。,(10)速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断。,(11)离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系,(12)电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断。,(13)有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异构体数判断。,(14)实验基本操作：药品保存、仪器选用、仪器清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。,2.2013广东卷元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(),A非金属性：ZQ,BD,C,4.下列化学用语表达不正确的是（）丙烷的球棍模型,丙烯的结构简式为CH3CHCH2C(CH3)4叫新戊烷,ABCD,D,5.组成和结构可用,表示的有机物中，能发生消去反应的共有A10种B16种C20种D25种,C,6下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是,A,题眼之一颜色,S、Na2O2、AgBr,Cu、红磷Cu2O、Fe2O3、,Fe(OH)3,Cl2,Br2、NO2,题眼之二特殊现象,1.使品红溶液褪色的往往是_2.向某溶液滴入KSCN显血红色或滴入苯酚显紫色，说明该溶液存在的离子为_3.与碱反应产生气体的物质_，产生气体一般是_4.与水反应产生气体的物质一般是_,SO2(Cl2使品红溶液褪色后不恢复）,Fe3+,Al、铵盐,H2、NH3,Na、Na2O2、CaC2、NO2,题眼之三反应条件,加热催化剂,放电,电解,氧化还原反应“伴侣”,还原产物：,氧化产物：,Cl2、HClO、ClO-、Fe3+、HNO3、MnO4-、H2O2,Cl-,Fe2+,NO,Mn2+,H2O,S2-、H2S、SO2、SO32-、I-、Fe2+,S,SO42-,I2,Fe3+,氧化剂：,还原剂：,离子共存“六看”,1.“概念原理”，盖斯、平衡、电化学-基本理论综合类试题题型特征：这类题型通常以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，组合多个小题，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点。解题策略：第一步：认真读题，一定要结合问题读题。第二步：根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息。第三步：分析每小题的考查方向，明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析。第四步：（最关键）看清楚题中所提出的问题，结合相关理论知识对问题进行正确解答。,热点题型解题策略,预测2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：,预测正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：,（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。,隔绝空气和水分,2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2,预测正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：,（4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_。,2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O,有氯气生成，污染较大,预测正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：,（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_。,Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3,趁热,2、强化基础，建模书写方程式-化工生产流程类解题策略第一步：迅速浏览全题，进行整体扫描，产生总体印象。第二步：明确流程目的。第三步：汇总框内框外信息，结合所学知识处理信息。第四步：根据题中所提出的问题，结合所学知识正确解答。这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。答题时不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。如果拘泥于流程图中的每个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会使解题误入歧图。,预测氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmo-1,(2)已知H2的燃烧热为285.8kJmo-1，写出NH3在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式。(3)25时，将amol(NH4)2SO4溶于水，向该溶液中滴加稀氨水至VL后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为molL-1。a(25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb210-5)。,(4)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素CO(NH2)2。,t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡。反应中C02(g)的物质的量随时间变化如下表所示：,20min时v正(CO2)80min时v逆(H2O)(填“”、“=”或“”)。在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050molCO20.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将(填“增大”、“不变”或“减小”)。,t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡。反应中C02(g)的物质的量随时间变化如下表所示：,根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图像：保持其它条件不变，则(t+10)下正确的图像可能是(填图甲中的“A”或“B”)。,t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡。反应中C02(g)的物质的量随时间变化如下表所示：,根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图像：保持其它条件不变，则(t+10)下正确的图像可能是(填图甲中的“A”或“B”)。,图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为g(忽略气体的溶解)。,3.若取高分，抓住实验想做写-实验设计与探究类解题策略第一步：迅速浏览全题，进行整体扫描，产生总体印象。第二步：明确实验目的与原理。第三步：了解产品性质，考虑外界环境（H2O，CO2，O2等）对该实验的影响。第四步：根据所获得的信息提出合理的假设和设计思路并设计实验步骤、连接实验装置。（或分析装置图中各部分的作用。）第五步：对记录的现象和数据分析并得出结论。（若是定量实验，分析最终结果的误差，应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况）。第六步：根据题中所提出的问题，正确规范解答.,预测实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：,已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4)、0.34g(25)、0.95g(60)、6.8g(95)。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。石蜡油沸点高于250苯甲醇沸点为205.3,实验步骤如下：向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤。,将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205206的馏分得产品A。将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。,根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需(仪器名称)。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因。,停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤。,分液漏斗,未反应完的苯甲醛,（3）步骤中无水硫酸镁的作用是，锥形瓶上要加塞的原因是，产品A为。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A的加热方式是。,将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205206的馏分得产品A。,干燥(吸收水分),防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸,苯甲醇,水浴加热,油浴加热,（5）步骤中提纯产品B时所用到的实验方法为。,将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。,重结晶,4.有机框图，储备突破为得分-有机合成类试题解题策略：第一步：采用正、逆向思维相结合的方法，准确理解（消化）题中所给的信息，完成基础型填空题。第二步：分析基本原料与合成产品，建立目标产物和原料之间的关系，明确合成任务。第三步：考虑反应试剂或合成条件对某些官能团（或原子团）的影响，对某些官能团进行恰当的保护。（或设计合理的路线避免影响。）第四步：结合所给信息，找出合理的合成路线。,预测尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成尼龙-66的流程如下：,已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：,已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：,请回答下列问题：（1）X的化学名称为_。W的结构简式为_。T的分子式为_。,苯酚,C2H4O,已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：,（2）反应的条件为_。,浓硫酸，加热,已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：,（3）写出反应的化学方程式_。反应的类型为_。,氧化反应,（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。M既能发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有_种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_。,5,14年高考化学评分标准,【答案】球形冷凝管；其他给分答案：回流冷凝管，冷凝管（错字不给分）。以下答案不给分：直形冷凝管。（第一空）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；其他给分答案：去酸；除酸；除去硫酸，除去醋酸等。注意一定要有洗涤，除去，分液等相关洗去的意思才给分。关键词为：除去酸、硫酸、醋酸。以下答案不给分：溶解硫酸或醋酸；稀释硫酸或醋酸；除杂质等。注意：如果写成“溶解醋酸，分液除去”或“稀释硫酸，分液”等给分。（第二空）洗掉碳酸氢钠。其他给分答案：除碱。如果写有多个化合物名称，只抓关键词“碳酸氢钠”。例如：“洗去醋酸钠，硫酸钠和碳酸氢钠”给分。,26.题实验题评分标准赏析,以下答案不给分：单一只写：醋酸钠，硫酸钠等不给分。除杂质等。提高异戊醇的转化率。其他给分答案：提高产率；促使醇反应完全，促使反应完全，使反应向右进行等。抓关键词为：转化率，产率。以下答案不给分：提高速率及相关意思。提高醋酸转化率，产率等。注意：如果答案中提高速率和产率或转化率都写了，也给分。干燥。其他给分答案：吸水；除水；脱水。以下答案不给分：除杂质。（第二空）会收集到少量未反应的异戊醇。其他给分答案：含有少量醇；异戊醇。注意抓关键词：醇，异戊醇。以下答案不给分：杂质；水；乙酸等。以上各正确答案中，用化学式表示物质名称者，给分。,H3PO2H+H2PO2-。唯一答案。电离产物的书写顺序无要求。不用可逆反应符号不给分；出现多余的式子，不给分。+1。“正一价”给分。未标明正号的不给分。H3PO4。写成“磷酸”的不给分。写成HPO3或H2PO4等离子形式的给分2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2。分子式错误、未配平、放大或缩小系数的不给分。反应符合、物质状态符号不作要求。反应物或产物中各物质的书写顺序没有规定。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2。未配平不给分。放大或缩小系数的给分。e写成e给分。写成2H2O=O2+4H+4e的给分。,27.题评分标准赏析,由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2。阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，答或未答“二者反应生成H3PO2”的均给分。有H，H2PO2关键词且相应离子运动方向正确，答或未答二者反应生成H3PO2的给分。有H、H2PO2两种离子的运动方向正确，但答出的生成产物错误的给1分多答的其它离子运动情况无论对错不扣分。H3PO4或PO43-。答HPO42或/和H2PO4或/和H3PO4给分。用文字表述上述物质且正确的给分。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。答H2PO2或H3PO2被电解生成的氧气氧化的给分。H2PO2或H3PO2被电解给分。,27.题评分标准赏析,【答案】CH2CH2H2SO4C2H5OSO3H；C2H5OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4将C2H5OSO3H写成“C2H5OSO2OH”不扣分将C2H5OSO3H写成“C2H6SO4”或“C2H6O4S”等计0分45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。第2空中必须出现如“污染小”、“有利环保”、“绿色环保”、“腐蚀性小”等关于因硫酸的使用而造成的环保或腐蚀性方面的答案，才能给满分，否则，无论给出多少合理的理由，均只计0分。如:污染小、成本低或有利环保、成本低或绿色环保、原料便宜或腐蚀性低、成本低（计2分）；答成原料便宜、成本低等（计0分）,28.题评分标准赏析,=0.07(Mpa)-1只有结果0.07(Mpa)-1（单位可有可无），无列式计1分有=0.07(Mpa)-1计2分其它如Kp=0.07(Mpa)-1等等，只要列式正确，结果正确，就计3分。增大n(H2O)n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离。答“移去乙醇，增加n(H2O)”或“移去乙醇，增加H2O的量”或“移去乙醇，加入水（或增加水的浓度）”等计2分；若“移去乙醇”，“增加水”两者只答对一个计1分,28.题评分标准赏析,38.题评分标准赏析,第一空如写成：浓硝酸/浓硫酸，给分，强调“浓”字，否则不给分；写成混酸，不给分。第二空如写成如下情况，给分：铁粉/盐酸；铁/盐酸；SnCl2+HCl；Fe+HCl；Sn/HCl；Zn/HCl；催化氢化，H2/Ni，Pd，Pt。第三空如写成如下情况，给分：C6H5-NH2；Ph-NH2,14失分一览,14“失分归因”,1.失误归因谨慎审题,纵观历年高考考生在理综化学答卷中暴露出问题，不难发现有许多共同之处，如：基础不够扎实；实验不够重视；审题不够仔细；表达不够清楚；书写不够规范；思维不够灵活；时间不够充裕。,纵观历年高考考生在理综化学答卷中暴露出问题，不难发现有许多共同