氧化剂和还原剂---公开课

第2课时氧化剂和还原剂,1.掌握氧化剂和还原剂的概念。,2.理解氧化剂和还原剂的判断。,3.了解氧化性和还原性大小的比较。,1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？,得电子，,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,化合价升高，,失电子，,被氧化，,发生氧化反应,在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂。,在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。,注意：氧化剂、还原剂均指反应物！,一、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂定义,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,试一试：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,点燃,二、常见氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3、浓硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,物质的性质与元素化合价的关系,H2SSSO2浓H2SO4,NH3N2NONO2HNO3,FeFeSO4FeCl3,最低价元素只具有还原性,最高价元素只具有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性,【规律探究】：,-2,+2,+4,+2,-3,0,+6,+5,+3,0,0,+4,三、氧化性、还原性强弱的判断（1）,物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。,1.根据元素的化合价,三、氧化性、还原性强弱的判断（2）,2.根据氧化还原反应方程式,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性),化合价降低、得到电子、发生还原反应,化合价升高、失去电子、发生氧化反应,在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。,CuO+CO=Cu+CO2,+2,CO2,氧化性：,+2,0,+4,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,例：,CuO,还原剂：,CO,Cu,三、氧化性、还原性强弱的判断（3）,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强,3.根据金属活动性顺序表,在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,失去电子的反应物,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,得失电子数相等，化合价升降值相等,同时存在,得到电子的反应物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,具有,发生,生成,具有,发生,生成,1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂,(2)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,(4)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2,氧化剂,氧化剂,既是氧化剂又是还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+,A,3.（2012佛山高一检测）氢化钙(CaH2中氢元素为-1价)可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂,B,4.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()ACaCO3CO2BNaClNaNO3CZnZnCl2DCuO