物质的量浓度

1-2化学计量在实验中的应用,1、什么叫溶液？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,2、如何表示溶质的含量？,浓度在日常生活中的应用,定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式：CB=,单位：,nB:mol,V:L,CB:mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,注意,1升是溶液体积，并非溶剂体积。溶质用物质的量表示，不是用质量表示。,注意事项：,（1）V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位用升。溶液溶剂或溶液溶剂溶质）（2）同一溶液无论取多大体积，其浓度不变。,注意事项：,(3)带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带结晶水的物质的质量除以带结晶水的摩尔质量。(4)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。,练习,1.判断题,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(),x,x,看书P15页，分析例题的解题方法和步骤，尝试完成下列练习,例1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,计算,练习(只列总式不计算!)1)1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？,2)8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,二、有关物质的量浓度的计算,0.51mol/L,8g/160g.mol-1=0.2mol/LVL1000ml/L,3)29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,二、有关物质的量浓度的计算,29.25g/58.5g.mol-1=1LVL,?,离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度有何联系?,如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2+2Cl-1mol/L,公式：离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,练习下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液,（3）3mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。,3,（4）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。,6,0.2,0.3,5、在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中C（Ca2+）=0.25mol/LC（NO3-）=1.5mol/L，求该溶液中Ba2+的量浓度。,二、有关溶液的量浓度和溶质的质量分数的计算已知37硫酸溶液的密度是1.28g/cm3求此物质的量浓度,【总结】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为，密度为g/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol,则有：C=,而=,Cmol/L1LMg/mol,1000mLg/cm3,1000mLg/cm3Mg/mol,1L,=,1000mLg/cm3,Mg/mol1L,100%,【例】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,C(H2SO4)=,1000mL1.84g/cm398%,98g/mol1L,=18.4mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,练习二：已知75毫升2mol/LNaOH溶液的质量80克，求溶液中溶质的质量分数,解：n(NaoH）=C.V=75ml2mol/L=0.075L2mol/L=0.15mol,m=0.15mol40g/mol=6gw=(6/80)100%=7.5%,看书页思考与交流：,三、.溶液的稀释,【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？,6mol/L的NaOH,0.6mol/L的NaOH,n(溶质)稀释前=n(溶质)稀释后,C前V前=C后V后,稀释原理,稀释前后,溶质的质量不变，溶质的物质的量不变。,练习1.要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？,6mol/LV=0.6mol/L500mL,V=50mL,答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。,解:,三.关于溶液稀释的计算,练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度为,解：10mol/LamL=C(NO3-)bmL,练3、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？练4、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,【例5】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略计）。,C(Cl-)=,=0.67mol/L,答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L,解：,四、混合溶液中量浓度的计算,（二）一定C的溶液的配制,如何配制100g10%NaCl溶液？,计算称量、量取溶解装瓶（贴标签）,1、实验仪器,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,容量瓶,容量瓶的使用,2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液,4.注意事项：使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,P17容量瓶的使用及注意事项,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,1）计算需要称量的NaCl的质量,m=5.9g,2）称量,3）溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,5.9,冷却,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,1）计算需要称量的NaCl的质量,m=5.9g,2）称量,3）溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4）转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,1）计算需要称量的NaCl的质量,m=5.9g,2）称量,3）溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4）转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,5）洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,1)计算需要称量的NaCl的质量,m=5.9g,2)称量,3)溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4)转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,5)洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次晃动,6)定容,)定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,1)计算需要称量的NaCl的质量,m=5.9g,2)称量,3)溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4)转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,5)洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次,6)定容,12cm用胶头滴管至刻度线水平相切,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,1)计算需要称量的NaCl的质量,m=5.9g,2)称量,3)溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4)转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,5)洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次晃动,6)定容,12cm用胶头滴管至刻度线水平相切,7)摇匀,)摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,1)计算需要称量的NaCl的质量,m=5.9g,2)称量,3)溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4)转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,5)洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次晃动,6)定容,12cm处用胶头滴管至刻度线相切,7)摇匀,反复上下颠倒,8)装瓶,贴标签,cB溶液配制,一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤九字方针：,计量溶转洗摇定荡(装),仰视读数,俯视读数,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,小结：溶液的配制都需要哪些仪器,托盘天平、量筒、,烧杯、,玻璃棒、,容量瓶（标容积）、,胶头滴管。,1容量瓶上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式六项中的（）ABCD,2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。,A,100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管,已准确称量,课堂练习,B、D,课堂练习3、下列说法正确的是：A将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。,(),4)、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。,356124,1000,4.0,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,10)定容时液面低于刻度线,11）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,误差分析,1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度,2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_。,小,大,大,小,小,小,要配制500ml0.2mol/LH2SO4溶液;需要用的仪器有量筒.烧杯.需要用98的浓硫酸(密度1.84g/cm3)ml下列操作会使溶液浓度如何变化A.用量筒量取一定体积98的浓硫酸，稀释未经冷却转入容量瓶中B.稀释硫酸所用的小烧杯未经洗涤C.定容使俯视液面D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E.定容后倒入试剂瓶储存时,有少量液体溅出瓶外,5.4,500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,P18页3、4、9、11、12,三、物质的量在化学实验中的应用,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、公式：,3、单位：,mol/L(molL-1),mol/m3(molm-3),(一)、物质的量浓度,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,【例5】配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO45H2O）多少克？,n胆矾=0.5mol/L0.2L=0.1mol,M胆矾=250g/mol,m=250g/mol0.1mol=25g,答：需要胆矾25克,解：,5含结晶水物质,【例6】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解：n(NH3)=,448L,22.4L/mol,=20mol,m(NH3)=20mol17g/mol=340g,V(氨水)=,1340g,0.9g/mL1000mL/L,=1.49L,答：此氨水的浓度是1