化学：1.2《化学计量在实验中的应用(第一课时)》课件(人教版必修1).ppt

人教版高中化学必修1,第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第一课时物质的量,问题：,1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,积小成大，聚微为宏,化学反应中量的关系,2Na2H2O2NaOHH2,46g36g40g2g,2个2个2个1个,质量：,微粒数：,宏观（质量）,微观(分子数),?,要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想,?,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。,宏观（质量）,微观(粒子数),物质的量,一、物质的量的单位-摩尔,第二节化学计量在实验中的应用,就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,物质的量,摩尔,mol,物质的量的单位的确定,在日常生活、生产和科学研究中，常常根据不同需要，使用不同的计量单位，例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。,我们看一看下面的数据和计算结果：,分别计算18gH2O和27gAl所含的粒子(分子或原子)的数目，得到的结果为：,18gH2O含6.021023个H2O分子；27gAl含6.021023个Al原子。,通过上面的计算可以看出，当H2O的质量在数值上等于其相对分子质量时，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，它们所含的粒子数都是6.021023。,18g/2.99010-23g=6.021023,27g/4.48510-23g=6.021023,我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。,大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023。,6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号是NA。,1、物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号为n，单位为摩尔(mol)。,物质的量和摩尔：,粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，如：1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等，也可以是电子、质子、中子等。,2、摩尔-是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,意大利物理学家,国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约6.021023，把6.021023mol-1这个近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。,阿佛加德罗,生平简介意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,注意：,(1)物质的量：是表示物质含有粒子数目多少的物理量，“物质的量”是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字，减字。,如：硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量，也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量。,(2)摩尔：是物质的量的单位，将0.012Kg12C(原子核里含6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数定为1mol，叫做阿伏加德罗常数，即1mol粒子中含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数的近似值为6.021023。,不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有精确值，而6.021023是其近似值。,1mol、0.012kg12C所含原子数、阿伏加德罗常数及6.021023四者在数值上的关系为：,(3)摩尔只适用于微观粒子，如分子、原子、中子、质子、电子、离子、原子团等；不能用于宏观物质，如不能说1mol大米，1mol花生等。不能说1mol大米约含有6.021023个。,(4)使用摩尔时，要用化学式指明粒子的种类，不能用中文名称。如不能写成1mol氯化钠；不能说1mol氧等。应写成1molNaCl、1molO2、1molO等。,(5)元素不能用摩尔来表达，如不能说1molO(氧元素)，只能读作1molO(氧原子)。,【资料】,阿伏加德罗常数的近似值6.021023是个非常巨大的数目：,(1)1滴水约有15万亿亿(151020)个水分子，若分给10亿人去查，平均每人每秒查1个，需375万年才能查完。,(2)若将6.021023粒大米平均分给10亿人，则每人可得大米约1500万吨。,(3)每千克小麦约36000粒，则6.021023粒小麦就是1.761019千克，若平均分给10亿人，可供每人食用930万年。,【巩固练习】,1、判断下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有6.021023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E)1摩尔的大米约含有6.021023个米粒,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.021023。,物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位。,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,例题:,1molH2O中多少摩尔的H，多少摩尔的O?,解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大NA倍之后，有如下关系：,H2O2HO,121,1NA,2NA,1NA,1mol,1mol,2mol,结论：,微粒之间的个数之比等于物质的量之比,2、填空：,（1）1mol碳原子含有个碳原子,6.021023,（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子,0.36.021023,（3）10mol钠离子含有个钠离子,106.021023,物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。,（4）6mol电子含有个电子,66.021023,（5）0.5mol中子含有个中子,0.56.021023,【公式】,n=,N,NA,物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数,物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,公式变形：,课堂练习：,1、1molO2含有_个O2，_molO，_个O。2、3molH2SO4中有_个H2SO4，可电离出_molH+，_个H+。3、2molNH4+中含有_molH_个N原子。,6.021023,2,26.021023,36.021023,6,66.021023,8,26.021023,课堂练习：,4、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？,解：氧分子数目为N1nNA=0.56.021023=3.011023氧原子数目为N22nNA=20.56.0210236.021023电子数目为N316nNA=160.56.0210234.8161024,课堂练习：,5.填空：（1）0.5mol水中含有个水分子。（2）2mol水中含有个水分子，含有个氢原子。（3）1molNaOH中含有个NaOH分子，含有个氢氧根离子。（4）1个水分子中有个电子，1molH2O中含有个电子。,3.011023,1.2041024,2.4081024,6.021023,6.021023,10,6.021024,【课堂练习】,6.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3,D,C,7、填空,1molNa2SO4含有molNa+,2,molSO42,1,个氧原子,0.5molNa2SO4含有molNa+,1,molSO42,0.5,物质的量(n),=,物质所含微粒数目(N),阿伏加德罗常数(NA),个氧原子,26.021023,46.021023,共mol原子,7,8、填空,1molOH含有mol质子,有个质子,含有5.4181023个质子的OH离子的物质的量为mol.,9,96.021023,(5.4181023)/(96.021023)=0.1,9、选择,0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）,（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子,AC,KClO3=K+ClO3,KClO=K+ClO,【作业】,2molH2SO4含个H2SO4分子，可电离出molH+，可电离出molSO42；共含个原子。,(2)3.011023个氯离子中含质子摩尔，含电子个。,（3）6.021023个氢氧根离子的物质的量是mol。3.011023个水分子的物质的量为mol,所有原子的物质的量