化学：高中化学前三章重点复习课件(新人教版必修1-)幻灯片.ppt

物质的分离,过滤、蒸发、分液、萃取、蒸馏,必修1前三章复习,蒸馏,3、仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯,1、用途：分离两种或多种互溶的液体。原理：沸点不同,2、注意：、温度计的位置；、加热温度过高时应加碎瓷片；(暴沸),2、主要仪器：铁架台（带铁圈）、分液漏斗,1、用途：分离两种不互溶的液体。原理：溶解度和密度,分液,3、操作要点：振荡后要静置片刻，分层后可看到溶液分为上下两层，然后上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。,萃取,2、主要仪器：铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯,1、用途：(不一定要分液漏斗)把溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。原理：溶质在不同溶剂中的溶解度不同。,3、操作过程：,检漏；关闭活塞倒入原溶液；加萃取剂，振荡；静置，分层；分液,思考：什么样的物质适合做萃取剂?,CCl4,碘水,（棕黄色）,下层：碘的四氯化碳溶液（紫红色）,碘的萃取实验,1、不能引入新的杂质,2、被提纯的物质不能减少,3、除杂试剂应该过量,4、过量试剂必须除去,5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序,6、被提纯或分离的物质要复原,物质的分离和提纯的要求,已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质设计实验除去以上杂质得到精盐,离子检验,1、CO32-,加入CaCl2溶液后有白色沉淀产生，加入盐酸后产生的无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水有浑浊现象,2、SO42-,先加入盐酸酸化后没有白色沉淀产生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,3、Na元素：黄色,4、K元素：紫色(透过蓝色钴玻璃),物质的量的应用,A,m,N,N,n,V,V,=,=,=,M,m,CV,=,1、决定体积的因素,气体摩尔体积,2、标准状况下气体摩尔体积Vm22.4L/mol,粒子间间隔,阿伏加德罗定律及应用,同温同压下：,=,气体,气体,5.9g,计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液,物质的量浓度的配制,1nm100nm,100nm,1nm,均一、透明较稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,能,能,不能,能,分散质微粒大小,外观特征稳定性,能否透过半透膜,能否透过滤纸,浊液,溶液,分散系,不同分散系的比较,有无丁达尔现象,无,无,有,胶体,电解质,电解质,强电解质：,弱电解质：,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,电解质：,非电解质,强酸、强碱、盐,弱酸、NH3H2O、H2O,离子反应,1、发生的条件：,2、离子不能大量共存的原因：,使得反应物中某些离子浓度变小,(3).离子间发生氧化还原反应,Fe3+,I-,S2-,NO3-(H+),Fe2+,SO32-,I-,S2-,MnO4-(H+),Fe2+,I-,S2-,(4).看有没有外界条件：颜色、酸性、碱性,离子反应的书写步骤：,1）写出反应的化学方程式,2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。,3）删去方程式两边不参加反应的离子。,4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。,写、拆、删、查,CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+,钠,a、物理性质：,b、化学性质：,与水反应的现象:,浮、熔、游、嘶、红,Na2O2的性质：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,易溶于水,相同温度下,比碳酸钠溶解度小,剧烈（CO2）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,较稳定,不稳定,碱性,相同浓度下,比碳酸钠碱性弱,与同浓度盐酸反应,比碳酸钠剧烈,a、物理性质,b、化学性质,与酸,与非金属,与H2O,与CO2,镁,AlCl3,NaAlO2,Al(OH)3,NaOH或NH3.H2O,NaOH,HCl或CO2+H2O,HCl,Al2O3,Al,NaOH+H2O,HCl,NaOH,HCl或Cl2或CuCl2,电解,O2,铁,a、物理性质：硬度小、熔点沸高，导电导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性,b、化学性质：,加KSCN：,c、Fe2+与Fe3+鉴别,观色法：,加碱：,浅绿色的是Fe2+，黄色的是Fe3+,加KSCN变血红色的是Fe3+,弱氧化剂：S、Cu2+、HCl,强氧化剂：Cl2、Br2,Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4,Fe、Cu、I,C、CO、H2、Zn,C、CO、H2、Zn,铁三角,如何防止Fe2+转化成Fe3+？,a、加铁b、尽量排尽溶液中的O2c、在反应液上加一层保护层（汽油）,几个重要的实验,钠与水的反应铁和水蒸气反应铝和氢氧化钠粗盐提纯的实验焰色反应氢氧化铁实验氢氧化铝实验,现有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）反应完毕后Fe粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是；（2）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中