九年级化学上册-第三单元-物质构成的奥秘-课题2-原子的结构.ppt

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第一课时）,【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.知道原子核外电子是分层排布的。4.了解原子结构示意图的含意,并会画1-20元素的原子结构示意图。【学习重点】构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。【学习难点】对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。,【复习提问】是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。3.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，应该分成那些粒子?,原子的构成,原子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,一、原子的结构,原子内粒子的带电情况：,1个质子带一个单位正电荷；,中子不带电；,1个电子带一个单位负电荷。,堂堂清,1.原子是由居于原子中心的和构成的。由于原子核内与核外，相等相反，因此，原子不显电性。,质子所带电荷,原子核,核外电子,电子的电荷,电量,电性,2.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成,A,根据表3-1，思考并回答下列问题：,原子核中一定含有质子和中子吗？为什么每个原子都不显电性？3.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？,答案：,1.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子,3.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，但不一定等于中子数,2.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。,3.填写表中的空格,8,8,11,11,17,17,堂堂清,与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的远动,以上事例说明了什么？,1.原子不是实心球体，内部空间相对较大2.原子的体积主要由电子运动的空间范围来决定。,二.核外电子如何排布？,科普小论文:漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。,排布特点1：电子在核外是分层运动的也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）,核外电子的排布,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？,排布特点2：1）、能量低的电子排内层，能力高的排外层。2）、电子总是排满内层，再排外层。3）、第一电子层最多排2个电子；4）、第二电子层最多排8个电子；5）、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？,原子核,质子数,电子层,电子数,原子结构示意图,第一层最多有几个电子？第二层最多有几个电子？最外层最多有几个电子？,2个,8个,8个,部分原子的原子结构示意图（重点）,原子的种类主要由质子数来决定,下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。,（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：,AB.CD.,氧原子,钠原子,氖原子,硫原子,（2）A原子和C原子具有相同的是,_（填序号）。质子数电子数电子层数最外层电子数。,练一练,试画出以下原子的结构示意图：镁钠氯氖氧。,原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述正确的是（）A原子是不能再分的实心球体。B原子核都是静止的，电子在原子核周围高速运动C原子的质子数等于核电荷数等于中子数D原子的体积由电子运动的空间范围来决定。,D,堂堂清,下课！,第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的相对稳定结构呢？,相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层时，最外层电子数为2）的结构。,金属原子：最外层电子数4个，易失去电子形成稳定结构；化学性质活泼。非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子形成稳定结构；化学性质活泼。稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学性质不活泼。,元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,决定,三、原子的种类,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成过程,四、离子的形成,1.离子的概念：,2.阳离子：,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2-、S2-、F-、Cl-,带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,钠离子,氯离子,钠离子：Na+,氯离子：Cl-,离子的表示方法：,离子的结构示意图：,【巩固提高】,Na,Mg,S,Cl,1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?2.根据示意图尝试写出对应的符号。,Na,Mg2,S2,Cl,原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、CO2）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。,（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.,五.构成物质的粒子：,【基础训练】,1.构成物质的粒子有_、_和_等。例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子是_和_。2.原子失去电子后，就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电荷，成为_离子；带电的原子叫做_。3.右图所示某原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中该原子容易_电子。4.金属的原子最外层电子数一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；非金属的原子最外层电子数一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外层电子数有_个电子（氦有_个电子），这是一种相对稳定的结构。,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，该离子符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，该离子符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.99310-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.65710-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.28810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,原子的质量测定值,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,1一种碳原子的质量-12,Ar,六、相对原子质量,【牛刀小试】质子数为6，中子数也为6的碳原子的质量是1.99310-26千克；一个氧原子的质量是：265710-26千克；一个铁原子的质量是：928810-26千克。则氧的相对原子质量=则铁的相对原子质量=则碳的相对原子质量=,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量质子数+中子数,（3）查表，填写表格中的空格：,12,16,56,1.某粒子的结构示意图为：,该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。2、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“H