化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第一学时.pptx

物质构成的奥秘,第三单元课题2原子的结构（第一课时）,复习练习：,在过氧化氢分解制氧气时，过氧化氢的_破裂为氢和氧，该反应的文字表达为：_，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而_在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,分子,原子,原子,再分,原子,原子,原子的大小,乒乓球,1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功,原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,(1)原子有哪两部分构成？,(3)原子核有哪些粒子构成？这些粒子有什么异同？(4)不同类原子的内部构成有什么不同？,(2)原子核和核外电子都带电，为什么整个电子不显电性？,提出问题，你会解决吗？,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,练习,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,3、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。,观察表格（表3-1），思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子是。,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,练习1,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳原子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56,上一页,阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,练习,1.质子数决定原子的种类；2.在原子里，质子数等于核外电子数；3.在原子里，不一定都有中子；4.在原子里，质子数不一定等于中子数；5.相对原子质量等于质子数与中子数之和（近似值）。,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,5、据报道，1994年12月科学家