同主族元素的性质ppt课件

在周期表中的变化规律,1,学习交流PPT,方法导引,判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_，原子的失电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_，元素失电子能力越_。,容易,强,强,强,2,学习交流PPT,方法导引,判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_，生成的气态氢化物越_，元素原子得电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越_，元素原子得电子能力越_。,容易,稳定,强,强,强,3,学习交流PPT,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,H4SiO4弱酸,H3PO4中强酸,H2SO4强酸,HClO4最强酸,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,4,学习交流PPT,总结,同周期的元素原子：原子的失电子能力逐渐减弱单质的还原性减弱随着金属性的减弱金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱金属阳离子的氧化性增强原子的得电子能力逐渐增强单质的氧化性逐渐增强随着非金属性的增强与氢气化合越来越容易氢化物越来越稳定非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强非金属阴离子的还原性减弱（气态氢化物的还原性）,5,学习交流PPT,同主族元素性质的相似性和递变性,6,学习交流PPT,金属性增强,非金属性减弱,7,学习交流PPT,一、预测第A族非金属元素的性质（卤族元素）,元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？推测同主族元素的性质？,最外层电子数相同，原子半径递增,具有相似性和递变性,8,学习交流PPT,【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容,1、相似性：原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价为_（F除外），最低化合价为_；原子得电子能力_，都是活泼的_元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_剂。,2、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数_;原子半径_，元素原子失电子能力_，得电子能力_。,A族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：,7,+7,很强,非金属,酸,氧化,依次增多,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐增强,-1,9,学习交流PPT,总结,在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。,10,学习交流PPT,卤素单质物理性质的递变,11,学习交流PPT,卤族元素与H2的反应,光照或点燃,稳定,12,学习交流PPT,强,强,强,弱,弱,弱,13,学习交流PPT,总结1、同主族的非金属元素原子的得电子能力逐渐减小单质的氧化性逐渐减小随着非金属性的减小与氢气化合越来越难氢化物越来越不稳定非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱非金属阴离子的还原性增强（气态氢化物的还原性）,14,学习交流PPT,小结,对A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。,对其它的主族而言适应吗？,15,学习交流PPT,二、预测第A族非金属元素的性质（碱金属元素）,最外层电子数相同，原子半径递增,具有相似性和递变性,16,学习交流PPT,2、同主族：,从上往下，电子层增多，半径增大,LiNaKRbCs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,17,学习交流PPT,碱金属的物理性质,颜色和状态,增大（钾除外）,依次降低,18,学习交流PPT,同主族元素(自上至下)性质变化规律:原子半径_；元素得失电子的能力：_；金属性_，非金属性_；最高价氧化物对应水化物的碱性_，或酸性_；非金属气态氢化物的稳定性_；化合价变化最高正价=_=_=_。,【小结】,元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,主族序数,最外层的电子,8-最低负价,逐渐增强,19,学习交流PPT,碱金属的物理性质,颜色和状态,增大（钾除外）,依次降低,20,学习交流PPT,【观察思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。,【实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。第三节元素周期表的应用的视频钾钠与水反应比较.flv,“浮、熔、游、响”，有气泡,“浮、熔、游、响”，发出紫色的火焰，轻微爆炸,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,K比Na性质活泼,21,学习交流PPT,3、碱金属单质与氧气、水的反应,加热反应,加热燃烧,加热燃烧,常温燃烧,常温燃烧,能反应,剧烈反应,轻微爆炸,爆炸,爆炸,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,LiNaKRbCs,22,学习交流PPT,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,依次增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,23,学习交流PPT,周期表中元素金属性、非金属性的递变,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属,金属,Cs,F,24,学习交流PPT,AA,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强,元素的金属性增强，非金属性减弱,原子失电子能力增强，得电子能力减弱,一二三四五六七,周期,主族序数=最外层电子数,周期序数=电子层数,最外层电子数原子半径,决定得失电子能力,同周期：左右，金属性减弱，非金属性增强,同主族：上下，性质具有相似性和递变性,原子序数=核电荷数,最外层电子数8=负价,最外层电子数=最高正价,主族元素,三、元素“位、构、性”之间的关系,25,学习交流PPT,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,26,学习交流PPT,周期表及周期律的意义,元素周期表是学习研究化学的重要工具位构性,2.指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找,3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索,27,学习交流PPT,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导