（课标版）高考化学二轮复习第8讲水溶液中的离子平衡课件.ppt

第8讲水溶液中的离子平衡,-2-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点一溶液中的“三大平衡”及其影响因素1.(2017课标全国,13)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(),A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),D,-3-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,-4-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,2.(2017课标全国,12)改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。,下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),D,-5-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,-6-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,3.(2016课标全国,12)298K时,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pHKsp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Qc=Ksp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Qcc(Na+),因此c(CH3COO-)+c(OH-)110-7molL-1,C错误。pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,反应后溶液中氨水过量,氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,溶液显碱性,所得溶液中c(NH3H2O)c()c(Cl-),D正确。,-38-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点三酸碱中和滴定原理及其应用1.(2017课标全国,28节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定,-39-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,回答下列问题:取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amolL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mgL-1。,答案:当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化80ab解析:该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,选用淀粉溶液作指示剂,终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化(或不恢复蓝色);由得失电子守恒可得关系式:O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,-40-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,答案:2.010-55.010-3,-41-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,3.(2015全国卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:,-42-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:(1)玻璃液封装置的作用是。(2)中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。(3)测得混合气中ClO2的质量为g。,-43-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,答案:(1)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(3)0.02700解析:(1)因ClO2易溶于水,所以玻璃液封装置作用是吸收残余ClO2气体。(2)因淀粉遇I2变蓝,所以用淀粉溶液作指示剂。滴定至终点的现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内颜色不再改变。,-44-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,(1)酸碱中和滴定原理:H+OH-=H2O,即c标V标=c待V待。(2)酸碱中和滴定的关键:准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助酸碱指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作:滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏:关闭活塞,加水观察活塞周围有无水渗出;旋转活塞180再检验有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗;锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,并将液面调节到0刻度或0刻度以下。滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)。左手握活塞并旋转开关,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,颜色突变且半分钟内不恢复,说明达到滴定终点。,-45-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,规律方法1.滴定终点的判断:当滴入最后一滴标准溶液后,溶液变色,且半分钟内不再恢复原来的颜色。2.滴定原理的应用:酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量实验之一,在科学实验中占有十分重要的地位,高考中也非常重视对滴定知识的考查,经常将此原理与操作方法扩展到氧化还原反应滴定和沉淀滴定中进行考查。3.滴定误差分析:判断依据是计算公式:c(待测)=。c(标准)、V(待测)在误差分析时是定值,因此只需分析各种原因导致所耗标准液体积V(标准)变大还是变小,若V(标准)变大,则c(待测)偏高;若V(标准)变小,则c(待测)偏低。,-46-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,D,-47-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,-48-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,2.(2017山东滨州二模)室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),D,解析:a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),A错误。a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误。根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7,则c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),C错误。b点HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)c(HA),D正确。,-49-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂,D,解析:NaOH溶液与CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,应选用变色范围与CH3COONa溶液pH接近的酚酞作指示剂。,-50-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,4.(2017广东肇庆三模)常温下,向10mL0.1molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()A.ab点导电能力增强,说明HR为弱酸B.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c()c(R-)、c(OH-)c(H+)D.bc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-14,B,-51-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考