氧化还原反应规律及计算

氧化还原反应的规律及相关计算,1根据金属活动顺序表比较判断。,对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。,2根据元素非金属性强弱判断：,一、氧化性和还原性强弱比较,3.根据氧化还原反应方程式判断,在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,例：已知2Fe3+2I_=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Cl_Fe2+I_B.Fe2+2I_Cl_C.I_Fe2+Cl_D.Fe2+Cl_I_,C,，,氧化性：Cl2S,，,。,4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断,5.根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。,例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O,KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化性大于浓HCl的氧化性。,例：Cu和浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱，所以氧化性浓HNO3稀HNO3,6.根据反应剧烈程度判断,7.同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强例如：氧化性：还原性：但是，氧化性：,练习：,1.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl体现性。2.H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O，H2SO4体现性。3.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，HCl体现性4.在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为多少？,酸,氧化,酸性和还原,例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1,1、氧化还原反应中各物质量比例的计算,C,二、氧化还原反应有关的计算,例2：在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9,D,例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3,2、得失电子守恒,C,例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1,C,例5：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是（）A1:2B1:3C1:4D1:6,3、氧化还原的顺序问题：,B,例6：在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L,D,4、同种元素高价低价间氧化还原,例7、关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e,A,例8：(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的