化学人教版九年级上册原了的结构.ppt

,课题1原子的构成,第四单元物质构成的奥秘,复习提问,1.物质是由什么粒子构成的？,3.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,2.什么是分子？分子是由什么构成的？,带着以下问题阅读课本70页,1.原子是由哪几部分构成的？2.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子有什么不同？3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4.不同类原子内部构成有什么不同？,约10-10m,10-15m10-14m,1、原子的构成示意图,一、原子的构成,原子,电子,原子核,质子,中子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,原子中核电荷数质子数,表4-1,表4-2,示例,核外电子数,练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和.练习,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子数相等。,观察课本70页表4-2，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,1、不同种原子之间有哪些区别？,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,观察课本70页表4-2，思考下列问题,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,4、原子整体显不显电性？为什么？,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,原子核(质子)和电子所带电量相等、电性相反，相互抵消，所以原子整体不显电性。,练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的_，_，所以整个原子_（填显或不显）电性。,正电,负电,质子,中子,电量相等,电性相反,不显,2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_。,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳原子质量的1/12,Ar,一种原子（A）的质量,下一页,二、相对原子质量（Ar）,（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，省略不写。,碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56,下一幻灯片15页,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练练习2习,相对原子质量质子数+中子数,练习2,1、填表：,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,练习2,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g3、最近，