水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,2020年5月18日星期一,第二节水的电离和溶液的酸碱性(1),提问：,水是由分子构成的，在纯水中存在哪些离子呢？,精确的导电性实验表明：纯水大部分以H2O形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。,小结：,水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离,一、水的电离,H2O+H2OH3O+OH-,水的离子积常数：,25时纯水：KW=c(H+)c(OH-)=1014,室温下1L(55.6mol)水中电离的只有107mol,水电离的平衡常数：,(2)注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,水的离子积常数Kw,(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数,简称水的离子积,100时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-12,如：,(3)影响因素（水电离平衡的移动及Kw的变化）,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,(H2O)变小,B、温度:升温，Kw变大,C、易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。(H2O)变大,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属，平衡向右移动。只要温度不变，Kw不变，(H2O)变大,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,1）判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中，都存在Kw=10-14。某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,（4）、利用Kw的定量计算,2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？,c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=10-12mol/L,c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-14/10-2=10-12mol/L,3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？,4)25：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=103mol/L，B中c(OH-)=5107mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？5)25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水NaOH盐酸醋酸,ACB,B中c(H+)=KW/c(OH-)=2108mol/L,C中c(H+)=104mol/L,0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？,6）.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O,答案：任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等,7）计算某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？,解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若溶液的H+是水电离出的：c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若溶液OH-是水电离出的：c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性,9）室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（