物质的量浓度概念及计算.ppt

,三、物质的量在化学实验中的应用,情境,化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。,？,Helpme!,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,迁移,探究,?,M,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期：20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,问题切入：,上面的检验报告单中曾出现单位：,g/Lmmol/L,溶质质量(g),溶液体积(L),联想mL与L的关系可知mmol与mol的关系,溶质的物质的量（mmol),溶液的体积（L),即溶质的质量浓度,？,物质的量浓度Amountof-substanceconcentration,1.定义:,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.,符号为cB,单位为mol/L或mol/m3,2.数学表达式:,即,归纳整理，导出概念,3.简单应用,请你设计：溶液的体积（V）、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）之间的进行换算的题目。,简单应用,100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。,5.6g,5mol/L,解：m(NaCl)n(NaCl)=M(NaCl),n（NaCl)c(NaCl)=VNaCl(aq),=1.6mol/L,答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。,=0.4mol,4.概念计算例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,血液密度:1.05g/mL,资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1，叫做血糖。,葡萄糖的摩尔质量180g/mol,7.0,问:如果用一升血液中含葡萄糖的物质的量多少，如何表示?,检验尿糖用的试纸,例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,总结,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积(标准状况),Vm,物质的量浓度,V,问题引出:,在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？,27.2mL,c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液),5.溶液稀释(或浓缩),归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。,C1V1=C2V2,例3:实验室常用98%(1.84g/mL)的浓硫酸配制14(即浓硫酸与水的体积比)的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/mL,则其物质的量浓度为(设水的密度为1g/mL),参见同步作业一、（）题,巩固练习:一、（7）题,例将一定量a%的aO稀溶液加热蒸发掉bg水，得到溶液体积为mL，溶质的质量分数为2a%。蒸发后所得溶液中溶质的物质的量浓度为?,参见优化训练p.14第17题,巩固练习:参见同步作业p.6第13题p.7第9题,例5.标况下氯化氢在水中的溶