化学人教版九年级上册一氧化碳.ppt

第2课时一氧化碳,R九年级化学上册,第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳,1.CO是一种的气体，其密度比空气，溶于水。2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为；（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为。3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与结合，从而造成人体缺氧。,无色无味,略小,CO,难,O2,问,答,二氧化碳和一氧化碳两种。,碳的氧化物有几种？它们分别是什么？,前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天我们就来学习一氧化碳的有关知识。,知识点1二氧化碳的性质,煤气中毒实际就是一氧化碳中毒。,问,答,一氧化碳是无色无味的气体，所以煤气泄露时中毒者难以察觉。,CO有什么物理性质?为什么煤气泄漏时人们不易察觉到CO的存在？,答,我们平时闻到的煤气味是CO吗？,不是的。,CO2和CO的物理性质比较,无色,无色,气体,气体,无味,无味,难溶于水,能溶于水,略小于空气,大于空气,问,答,排水集气法。,根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？,答,用向下排空气法可以吗？为什么？,不行，因为一氧化碳密度跟空气接近，且一氧化碳无色无味，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。,CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它们的化学性质是否不同？,CO分子示意图,CO2分子示意图,一氧化碳燃烧有什么现象？,CO的燃烧,发出蓝色火焰，放出大量的热；生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。,法国的生理学家最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究，他让狗吸入CO，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”。那么CO中毒的机理是什么？,一氧化碳被人吸入肺中会和血液里血红蛋白结合。由于CO结合血红蛋白的能力比氧气大200倍300倍，一旦一氧化碳跟血红蛋白结合，就会造成机体急性缺氧。,小,知,识,当一氧化碳在空气中的含量占到0.02时，人在2h3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达到0.08时，2h即昏迷；含量再高，将危及生命。,发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医救治。,下列做法对吗？,临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水预防煤气中毒。,CO不溶于水。,一闻到煤气味就把火炉搬出去就不会造成煤气中毒。,CO是无色无味的，不能“闻到”。,问,答,将燃烧产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则是CO。,一氧化碳和氢气在O2中燃烧都发出淡蓝色的火焰，应该如何鉴别它们呢？,答,点燃一氧化碳时应注意什么呢？,一氧化碳在与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。,有什么现象？,CO还原CuO,黑色固体变成红色；澄清石灰水变浑浊。,生成了Cu和CO2。,有什么物质生成？你能写出反应的化学方程式吗？,化学方程式：,CO有还原性，能使CuO还原为Cu。,两套实验装置的不同之处在哪里？不同的原因是什么？,用酒精灯点燃是进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气。,问,答,先通入一会儿CO，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜。,实验中要求先通气再点燃，先熄灯再停气，这是为什么？,答,若缺少酒精灯该项实验还能完成吗？若可以，该如何做？,可以，在导管后绑一未充气的气球。,例下列有关CO2与CO性质异同说法正确的是（）,A.CO2与CO都有毒B.CO2与CO都会污染空气C.CO2与CO都易溶于水D.CO2与CO都不支持燃烧,D,解析：一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒。,解析：二氧化碳会造成温室效应，但不会污染空气。,解析：一氧化碳不溶于水。,解析：一氧化碳能燃烧但不支持燃烧。,知识点2一氧化碳的用途,一氧化碳具有还原性。我们是否可以将它用于工业生产呢？,CO燃烧时放出大量的热，可以作为气体燃料。,CO具有还原性，可用于冶金工业。,CO的特性利用,例除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）,A.将混合气体通过灼热的焦炭B.把混合气体点燃C.把混合气体通过澄清石灰水D.将混合气体通过灼热的氧化铜,解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂质，符合除杂原则。,D,课题1二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳1.CO的物理性质（1）无色无味的气体（2）难溶于水（3）密度比空气略小2.CO的化学性质（1）可燃性：（2）毒性：易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧（3）还原性：3.CO的用途（1）作气体燃料（可燃性）（2）冶炼金属（还原性）,一氧化碳,物理性质,化学性质,无色无味、气体，难溶于水密度比空气略小,用途,作燃料，冶炼金属,可燃性：还原性：毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。,1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。,本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。,练习与应用(P123),1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：(3)属于有毒气体的是；(5)能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式是；(8)能使氧化铜还原成铜的是，反应的化学方程式是。,一氧化碳,一氧化碳,一氧化碳,2.吸烟对