离子反应课件

离子反应（第二课时）,离子反应及其发生条件,高一上册第二章第二节,主讲人：叶承名,知识回顾,1、什么是电解质？,2、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？,3、请写出NaHSO4，KHCO3，BaCl2在水溶液中的电离方程式。,实验,现象,1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,二、离子反应及其发生的条件,实验2-1,试管2发生的化学反应有：,和,实际参加反应的离子有：,和,一、离子反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),（二）、离子反应的实质:,溶液中的某些离子之间的反应,(1)、离子方程式的书写步骤：,、写：写出反应的化学方程式（符合客观事实并配平）,基础,、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示,一般以化学式表示：难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物（见常见的酸、碱、盐溶解性表）,盐酸、硫酸、硝酸等,一般以离子形式表示有强酸：强碱：大部分可溶性盐：,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag+SO42-=Ag2S04,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,、删：删去方程式两边没参加反应的离子。,、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。,注意：书写离子方程式要遵守客观事实,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,、Fe与硫酸反应制取氢气；,1、写出它们的化学方程式和离子方程式。,、实验室制取；,、溶液与溶液混合；,、澄清石灰水中通入；,下列离子方程式正确的是（）,A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3+H2B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H+OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+AgE:澄清的石灰水和盐酸H+OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,练习,E,3、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“”、“、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应是否符合客观事实,向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸,现象：,无明显现象,实验2-2,2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,3、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O,实验,1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液。,2、向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。,3、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸。,现象,产生蓝色沉淀,红色褪去,有大量的气泡冒出,化学方程式和离子方程式,实验2-3,离子反应发生的条件：,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,只要具备上述条件之一，反应就能发生。,二、离子反应发生的条件,（复分解型）,生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质）,2、下列各组物质不能发生离子反应的是（）能反应的请写出离子方程式。,A、B、C、D、,A,1、离子反应：,2、离子方程式：,（1