金属与金属矿物-复习PPT课件

金属与金属矿物,一、金属的性质与应用二、金属矿物、生铁的冶炼三、金属的保护与回收,.,2,下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明都导电都导热都有金属光泽都是银白色都有延展性常温下都是固体硬度都很大都能与氧气反应都能与稀酸溶液反应,铜（紫红色）金（黄色）铁粉为黑色,汞常温下为液态,一、金属的性质与应用：,铝、镁硬度较小，用手就可折断,金在高温下也不与氧气反应,Cu不与稀酸反应,金属的物理性质：,.,3,金属材料,纯金属合金,：属于（物质类别）,混合物,合金中至少有种金属单质,1,合金中一定不存在非金属,镀锌的铁皮不是合金,合金的特性：,硬度大、熔点低,抗腐蚀性强,生铁、钢都是和形成的合金,Fe,C,.,4,保险丝（伍德合金）由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。A.2040B.6080C.230250D.300320,.,5,工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判断不能得到合金的是(),Na-Al合金B.Na-K合金C.Fe-Cu合金D.K-Fe合金,D,.,6,二、金属的化学性质,.,7,金属的化学性质：,剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体,发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,2Mg+O2=2MgO,点燃,1.金属与氧气的反应,（化合反应）,.,8,铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的原因是。,4Al+3O2=2Al2O3,常温下铝和氧气反应形成致密的氧化膜,金属在实验前都要，作用是。,用砂纸打磨,除去金属表面的氧化物,资料：铝的熔点为660；氧化铝的为2054。你能解释图中的现象吗？,加热条件下，铝表面被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜将膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴落。,.,9,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性由强减弱,.,10,金属的化学性质：,1.金属+酸=盐+H2,盐酸、稀硫酸,排在氢（H）前面的金属,置换反应,写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：,金属活动性：,（等质量）产H2多少：,MgAlZnFe,AlMgFeZn,相对原子质量：,ZnFeAlMg,.,11,反应条件：,3.KCaNa除外。,2.金属活动性：金属金属,1.必须在盐溶液中进行；,2.金属1盐1盐2金属2,金属活动性顺序表,金属活动性顺序由强逐渐减弱,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,.,12,同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是,.,13,影响金属与酸反应速率的因素：,金属的种类（金属的活动性）,酸的种类,反应时的温度,酸的浓度,金属的表面积,.,14,有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金，你有哪些方法区分？,小红同学有以下三种方案：在空气中灼烧用稀盐酸浸泡用硝酸银溶液浸泡，,以上方案中，运用了金属的哪些化学性质？分别写出反应的化学方程式。,.,15,（1）请指出上述实验操作中的错误；（2）写出甲、乙中发生反应的化学方程式、。（3）该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺序？。（4）甲中应观察到的实验现象是，若未观察到此现象，原因可能是。,.,16,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如右图所示。下列说法错误的是_。Aa点溶液中的溶质有3种B若取bc段溶液，插入一根铁丝，表面一定有红色固体析出C取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生Dd点溶液中溶质为Zn(NO3)2,B、C,.,17,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等,看斜率,看高度,与产生氢气的比例相同,反应后，溶液的质量呢？,.,18,有等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A金属消耗：MgFeB金属剩余：MgFeC酸消耗：MgFeD酸剩余：MgFeE.所得溶液质量：MgFe,时间,0,铁,镁,气体质量,.,19,将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等,.,20,1.能说明一氧化碳与氧化铁发生化学变化的现象是_.2.如何证明有铁生成？,红棕色的固体逐渐变成黑色或澄清的石灰水变浑浊。,能被磁铁吸收且放入盐酸中，有气体产生,四氧化三铁,四氧化三铁,.,21,思考：3.石灰水的作用？,证明并除去二氧化碳。,A,B,C,4.实验过程中CO的作用,加热前：加热中：停止加热后：,.,22,写出A、B、C三处的化学方程式A:B:C:,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2CO+O2=2CO2,点燃,硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量,澄清石灰水中增加的是CO2的质量,不选择用CO2的理由：CO从溶液中逸出时带走了少量水蒸汽，使结果偏小；CO2未被完全吸收，结果偏小,.,23,4.防止石灰水倒吸入玻璃管理，导致玻璃管炸裂,.,24,5.若要检验、吸收二氧化碳并收集一氧化碳：,石灰水,.,25,你认为应当选择_组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为_。,现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，称取该样品l0g，并用下图装置进行实验，得如下两组数据：,A,80%,.,26,现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，称取该样品l0g，并用下图装置进行实验，得如下两组数据：,上述装置明显的不足之处是什么？测定结果偏小的原因是什么？,CO的作用？,.,27,铁矿石,焦炭,石灰石,提供铁元素,造渣,1燃烧放热、维持炉温,2制还原剂CO,问题2、炼铁的原料及作用：,热空气,氧气、节约能源、提高炉温,.,28,三、金属的保护与回收,.,29,活动与探究,.,30,食盐水,设计实验的实验目的是：。,与对比，证明酸能加快铁的生锈,说明酸能加快铁生锈的现象是：。,相同时间内，中的铁钉比中的铁钉锈蚀严重,.,31,设计实验的实验目的是：。,与对比证明食盐能加快铁的生锈,食盐水,或能加快铁的生锈。,小结：,酸盐,说明盐能加快铁生锈的现象是：。,相同时间内，中的铁钉比中的铁钉锈蚀严重,.,32,防止金属腐蚀的方法,2、避免金属与氧气、水接触：,1、避免金属与水接触：,3、改变金属的内部结构：,涂防锈油,涂油漆,烧搪瓷,在金属表面镀一层金属,烤蓝,（锡、铬、锌）,擦干金属,不锈钢等合金,洁身自好,加件外衣,增加体质,.,33,废金属的回收利用,1、废弃金属的危害？2、回收废金属的意义？,a.造成资源浪费b.污染环境（重金属污染）,a.节约资源和能源b.减少污染，保护环境,3.保护金属资源措施,a.回收利用废旧金属b.防止金属腐蚀c.合理开采金属矿物d.寻找、开发金属的代用品,.,34,小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。,.,35,（1）实验和说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。（2）实验开