2020高考化学 冲刺素养提升专项练（一）（含解析）

素养提升专项练(一)(建议用时50分钟)1.一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的1.4倍,则参加反应的碳的质量为()a.2.4 gb.4.2 gc.6 gd.无法确定【解析】选b。由化学方程式:c+o2co2和2c+o22co可知,当产物全部是co2时,气体的物质的量不变,温度和体积不变时气体的压强不变;当产物全部是co时,气体的物质的量增大1倍,温度和体积不变时压强增大1倍,现在气体压强变为原来的1.4倍,故产物既有co2,又有co。n(o2)=8 g32 gmol-1=0.25 mol,由阿伏加德罗定律可知,气体压强变为原来的1.4倍,气体的物质的量变为原来的1.4倍,即n(气体)=0.25 mol(1.4-1)=0.1 mol。2c+o22con(气体)2 mol 1 mol 1 mol0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol则生成co消耗0.1 mol o2,生成co2消耗0.15 mol o2。c+o2co20.15 mol0.15 mol故n(c)=0.2 mol+0.15 mol=0.35 mol,m(c)=0.35 mol12 gmol-1=4.2 g。2.将0.44 g含硫的铁矿石在空气中充分煅烧,其中的硫全部转化成so2,so2全部氧化成so3,so3全部转化成h2so4,这些硫酸恰好被20 ml 0.5 moll-1 naoh溶液中和,则此铁矿中硫的质量百分比为()a.20% b.28% c.36% d.42%【解析】选c。由于每一步反应硫均完全转化,可得关系式:2naohh2so4so3so2s2 10.020.5 xx=0.005(mol)硫的质量百分比=0.005320.44100%36%3.电解某金属硝酸盐的溶液,当阴极增重a g时,阳极收集到b ml(标准状况)气体,若该金属的化合价为+n价,则该金属的相对原子质量为。【解析】阴极增重说明该金属阳离子在阴极上得电子被还原成单质。阳极上放出的气体为o2。根据两极通过的电子数相等的原理得:关系式:4e-o24nmn+b22 4004b22 400n=am解得m=5 600nab答案:5 600nab4.实验室用冷却结晶法提纯kno3,先在100 时将kno3配成饱和溶液,再冷却到30 ,析出kno3晶体。现欲制备500 g较纯的kno3,问在100 时应将_g kno3溶解于_g水中。(kno3的溶解度100 时为246 g,30 时为46 g)【解析】已知,在100 和30 时,100 g水中分别最多溶解kno3 246 g和46 g,由于冷却时溶剂的质量未变,所以温度从100 下降到30 时,应析出晶体246 g-46 g=200 g(溶解度之差)。由题意又知,在温度下降过程中溶质的析出量,据此可得到比例式,求解出溶剂水的质量。再根据水的质量从而求出配制成100 饱和溶液时溶质kno3的质量。设所用水的质量为x,根据题意,可列下式:246 g-46 g100 g=500 gx解得:x=250 g又设100 时饱和溶液中kno3的质量为y,根据溶质与溶剂的对应关系,列式如下:246 g100 g=y250 g解得:y=615 g。答案:6152505.ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2+的物质的量浓度。请回答下列问题:(1)现需配制250 ml 0.100 moll-1的标准na2s2o3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外,还需要_。(2)需准确称取na2s2o3固体的质量为g。(3)另取废水50.00 ml,控制适当的酸度,加入足量的k2cr2o7溶液,得到bacro4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时cro42-全部转化为cr2o72-;再加入过量ki溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准na2s2o3溶液,反应完全时,消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为cr2o72-+6i-+ 14h+2cr3+3i2+7h2o;2s2o32-+i22i-+s4o62-。则该工厂废水中ba2+的物质的量浓度为_。【解析】(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)na2s2o3固体的质量为0.100 moll-10.25 l158 gmol-1=3.95 g,但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g,故需准确称取na2s2o3固体的质量为4.0 g。(3)设ba2+的物质的量为x,则根据相关反应可得以下关系式:ba2+bacro412cr2o72-cr3+32i23s2o32-1 3x 0.036 l0.100 moll-1解得x=1.210-3mol,则c(ba2+)=1.210-3mol0.050 l=0.024 moll-1。答案:(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 moll-16.人体血液里ca2+的浓度一般采用m gcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液,可析出草酸钙(cac2o4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4),再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度。【配制kmno4标准溶液】如图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中ca2+的浓度】抽取血样20.00 ml,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 moll-1 kmno4溶液滴定,使草酸转化成co2逸出,这时共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4溶液反应的离子方程式为2mno4-+5h2c2o4+6h+2mnx+10co2+8h2o则方程式中的x=_。(5)经过计算,血液样品中ca2+的浓度为_mgcm-3。【解析】(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体,定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 ml容量瓶准确确定50 ml溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,草酸跟kmno4溶液反应的离子方程