人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时

.,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,.,思考：碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,.,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？,最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,.,LiNaKRbCs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,.,探究活动1,钠、钾与氧气的反应,探究活动2,钠、钾与水的反应,.,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,.,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（Cs略带金色）,.,分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？,二、卤族元素,思考与交流：,.,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质相似性和递变性：,.,结构上的相同性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,.,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,弱,小结：,F2Cl2Br2I2,单质的氧化性,强,弱,.,2）卤素单质间的化学性质,溶液分层，下层为橙色,溶液分层，下色为紫红色,溶液分层，下层为紫红色,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,.,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论：氧化性(非金属性）：F2Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,2I-+Br2=I2+2Br-,.,卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,.,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,相似性,递变性,颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高,卤素单质的物理性质,阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：,.,总结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：,元素的性质与有密切的关系，主要特别与有关。,原子结构,与原子核外电子的排布,最外层电子数,.,同主族：元素金属性、非金属性的递变,LiNaKRbCsFr,FClBrIAt,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素