2013届二轮复习考点9.合成氨条件的选择

高考化学考点解析全程复习考点合成氨条件的选择1复习重点1如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。2难点聚焦1合成氨条件的选择工业上用n2和h2合成氨n23h22nh3q从反应速率和化学平衡两方面看，选择什么样的操作条件才有利于提高生产效率和降低成本呢从速率看，温度高、压强大（即n2、h2浓度大）都会提高反应速率；从化学平衡看，温度低、压强大都有利于提高n2和h2的转化率。可见，压强增大，从反应速率和化学平衡看都是有利于合成氨的。但从生产实际考虑，压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，将使成本增大。故一般合成氨厂采用的压强是2050mpa帕斯卡。而温度升高，有利于反应速率但不利于n2和h2的转化率。如何在较低的温度下保持较大转化率的情况下，尽可能加快反应速率呢选用合适的催化剂能达到这个目的。那么，较低的温度是低到什么限度呢不能低于所用催化剂的活性温度。目前使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂又称铁触媒。其活性温度为450550，即温度应在450550为宜。将来如制出活性温度更低、活性也很在的新型催化剂时，合成氨使用的温度当然比现在要低，转化率就能更高了。选择适宜的条件根据n23h22nh3q这一反应的特点，运用化学反应速率和化学平衡的理论来选择适宜条件。该反应为可逆、体积减小、正反应为放热等特点。（1）适宜的压强为何强调适宜压强越大、有利于nh3的合成，但太大，所需动力大，材料强度高，设备制造要求高，成本提高，选择21075107pa压强。思考工业上生产h2so42so2go2g2so3g为何不采用加压方法（因为在常压下so2的转化率已达91，不需要再加压）（2）适宜的温度温度越低越有利于nh3的合成，为何还要选择5000c高温因为温度越低，反应速率越小，达平衡时间长，单位时间产量低，另外5000c时，催化剂活性最大。（3）使用催化剂（4）及时分离出nh3，并不断补充n2和h2（n2要过量，提高成本较高的h2转化率）小结合成氨的适宜条件压强2050mpa帕斯卡温度500左右催化剂铁触媒2合成氨工业简述1原料气的制备、净化制n2物理方法空气液态空气n2化学方法空气co2n2n2压缩蒸发炭燃烧（去co2）h2水蒸气coh2co2h2h2反应方程式为ch2o（g）coh2；coh2o（g）co2h2注意制得的n2、h2需要净化，清除杂质，以防止催化剂“中毒”。2合成氨反应的特点化学反应n23h22nh3h924kj/mol（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积缩小的反应。3工业合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。4图示合成氨的原理3例题精讲例1下列说法，能够用勒沙特列原理来解释的是（）a加入催化剂可以提高单位时间氨的产量b高压有利于氨的合成反应c500高温比室温更有利于合成氨的反应d恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入he，使压强增大，则平衡正向移动，nh3增多赤热炭h2o催化剂（去co2）催化剂解析a加入催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，提高“单位时间”的产量，不能使化学平衡发生移动。注意催化剂能相同倍数地改变正、逆反应速率，故而不改变化学平衡状态。b合成氨是一个气体体积减小的反应，所以增大压强，使平衡正方向移动，有利于合成氨，符合勒沙特列原理。c因为合成氨是一个放热反应，所以从化学平衡移动角度分析，应采用较低温度。500高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动。采用500既考虑到温度对速率的影响，更主要的是500左右催化剂活性最大。d恒温恒容下充he，惰性气体he不与n2、h2、nh3反应。虽总压强增大了，实际上平衡体系各成分浓度不变（即分压不变）所以平衡不移动，nh3的产量不变。答案b点评勒沙特列原理是说改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方法移动。不要混淆影响速率的条件和影响平衡的条件。例2合成氨工业中，原料气n2，h2及少量的co，nh3的混合气在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中co，其反应为cunh32acconh3cunh33acco；h01必须除去原料气中co的原因是什么2吸收co的生产适宜条件是什么3吸收co后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收co的能力以供循环使用，再生的适宜条件是什么解析合成氨工业中要使用催化剂，某些物质会使催化剂的活性降低甚至消失，从而发生催化剂中毒。故必须除去原料气中co。根据吸收原料气中co的反应方程式cunh32acconh3cunh33acco；h0可知，加压和采取较低的温度可使平衡向正反应方向移动，有利于co的吸收。要使吸收co后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收co的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可。答案1防止催化剂中毒；2低温、高压；3高温、低压。点评在实际工业生产过程中，适宜生产条件的选择需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面因素。例3温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入h2、n2、nh3，反应达平衡时；氨气浓度最大的一组是（）abcdh261355n220115nh30421分析2nh3n23h2根据反应“一边倒”换算b02617c0233565d0215565由此可知，符合题意的是b解答b小结可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当因此可以采用一边倒的原则来处理以下问题（1）化学平衡等同条件（等温等容）aagbbgccg始ab0平衡态始00c平衡态始xyz平衡态为了使平衡根据“一边倒”原则，即可得xza1caxcyzb1bnz例4合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中n2、h2混合气体的密度为05536g/l标准状况，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0693g/l标准状况。求该合成氨厂n2的转化率。解析由于题目中没有告诉起始物质的量，也没有说明n2、h2是按化学方程式中物质的计量数投放物料，因此部分学生就假设n2为1molh2为3mol，进行解题，依据是不足的。故本题解答时只能设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气物质的量分数为1x，依题意得28x21x05536224设起始有氮气2mol，氢气为3mol，氮气转化的物质的量为y，n23h22nh3起始物质的量2mol3mol0mol转化物质的量ymol3ymol2ymol平衡物质的量2ymol33ymol2ymoln总2ymol33ymol2ymol52ymol根据反应前后气体质量守恒可知解得y05mol答案25点评本题是一道化学平衡综合计算题，考查学生综合计算的解题能力。正确的计算方法应是先由两种混合气体的密度，分别计算出反应前后两种混合气体的平均式量，由氢氨混合气的平均式量求出反应气体中氢气、氮气的体积比，再按合成氨化学反应中有关起始，转化、平衡物质的量的关系及平衡时混合气体的平均式量，从而求出氮气的转化率。4实战演练一、选择题1下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）a使用铁触媒，使n2和h2混合气体有利于合成氨b高压比低压条件更有利于合成氨的反应c500左右比室温更有利于合成氨的反应d合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率2对于可逆反应n2g3h2g2nh3g正反应为放热反应。下列说法中正确的是（）a达到平衡时，nh3的生成速率等于nh3的分解速率b达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等c达到平衡时，若加入n2，在重新达平衡时，nh3的浓度比原平衡时增大，h2的浓度比原平衡时减小d达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动3工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是（）适当提高氨的合成速率提高h2的转化率提高氨的产率催化剂在500时活性最大a只有bcd4将h2和n2的混合气体通入合成塔中，经过1个小时达到平衡，此时n2、h2、nh3的浓度分别为3、7、4（单位均为mol/l），则以下叙述正确的（）n2的反应速率为2mol/lhh2的反应速率为7mol/lhh2的起始浓度为13mol/ln2起始浓度为2mol/lh2的转化率为462abcd5有平衡体系cog2h2gch3ohg（正反应为放热反应），为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（）a高温、高压b适宜温度、高压、催化剂c低温、低压d低温、高压、催化剂6二氧化氮存在下列平衡2no2gn2o4g（正反应为放热反应）。在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）a、温度130、压强303105pab、温度25、压强101105pac、温度130、压强505104pad、温度0、压强505104pa7在n23h22nh3的平衡体系中，当分离出nh3时，下列说法中正确的是（）a正反应速率增大b平衡向逆反应方向移动c正反应速率大于逆反应速率d逆反应速率先变小后变大8合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为coh2ogco2h2正反应为放热反应。要使co转化率提高，（）a增大h2og的浓度b增大co的浓度c降低温度d增大压强二、填空题1一定温度下某密闭容器中进行反应n23h22nh3，达平衡后保持容器体积一定，通入n2，平衡移动。保持容器体积一定，通入ar，平衡移动。保持容器压强一定，通入ar，平衡移动。保持容器体积一定，通入n2、h2、nh3，使浓度都变为原来的2倍，平衡移动。2在一定条件下，1moln2和3molh2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入nh3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量为。三、计算题恒温下，将amoln2与bmolh2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应n2g3h2g2nh3g（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）13mol，nt（nh3）6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为7168l（标准状况下），其中nh3的含量（体积分数）为25。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平）。（4）原混合气体中，ab。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，（n2）（h2）。（6）平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）。参考答案一、选择题1bd2a3d4c5b6c7cd8ac二、填空题1向右、不、向左、向右230、2mol三、计算题（1）a16（2）8mol（3）54（4）23第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析在氯水中存在的次氯酸hclo是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解有很强的氧化性，它能光照2hclo2hclohclo2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了hclo分子能氧化掉色素的原理命题目的主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后cl2与水分子发生化学反应化学方程式为cl2h2ohclhclo其中hclo具有很强的氧化性错解剖析有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了hclo有很强的氧化性答案c2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去a饱和食盐水b烧碱溶液c浓硫酸d澄清石灰水解析在制氯气时由于浓盐酸挥发出hcl气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢hcl易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键氯气难溶于饱和食盐水错解剖析有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案a3在氯气与水反应中，水是a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂解析判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子有没有化合价降低或升高，在反应中失去电子化合价升高的原子或离子叫还原剂，得到电子化合价降低的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，h2o既没有得电子也没有失电子即各元素化合价无变化，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚cl2与h2o反应的产物为hcl和hclo再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析氧化还原反应的基本概念不清楚答案d4下列物质中属于纯净物质的是a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯气中燃烧的产物解析纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙caclo2和氯化钙cacl2的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷pcl3和五氯化磷pcl5的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到346所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着cl2、h2o、hclo等分子，故为混合物命题目的考查纯净物及混合物的概念解题关键纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案b5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子cl氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属如铁或铜反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析氯气的基本性质没有掌握答案b6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由a因为浓硫酸具有脱水作用b因为浓硫酸具有吸水作用c因为浓硫酸具有氧化作用d因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析制备hcl气体的反应是利用浓h2so4是一种高沸点约380难挥发性的酸，而hcl是易挥发的气体命题目的实验室制取氯化氢挥发性的酸为什么用浓硫酸的原理制备卤化氢气体的原理解题关键制备氯化氢卤化氢，都是用不挥发性酸顺便提一点制备hbr、hi气体时不能用有强氧化性的浓h2so4来制取，而用没有强氧化性的高沸点h3po4来制取错解剖析基本概念、基本原理掌握不好答案d7下列微粒中只有还原性的是aclbclchdh2o解析还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中cl只能失电子命题目的考查还原性的基本概念解题关键一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选h有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案a8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是fecucl2fecl2cucl22fecl22fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为还原剂还原产物根据这个规律可判断出氧化性剂cucl2fecl2cl2fecl3fecl3cucl2所以cl2的氧化性最强命题目的考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案d9在一定条件下，kclo3按下式发生反应2kclo3i22kio3cl2由此可以判断出下列结论，错误的是a该反应属置换反应b还原性i2cl2c非金属性i2cl2d氧化性kclo3i2解析用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用此反应是置换反应一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应，所以a排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性i2cl2，所以b排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以d排除根据卤素的单质f2、cl2、br2、i2的非金属性依次减弱判断c是错误的命题目的考查卤素单质化学性质及其规律解题关键卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出c是错误的错解剖析没有选c的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案c10已知浓硫酸与3价铁离子都可以使铜氧化成2价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是abr2、fe3、cu2、浓h2so4bcu2、fe3、br2、浓h2so4cfe3、cu2、浓h2so4、br2d浓h2so4、br2、fe3、cu2解析由题中给的条件可以写出以下反应，hsocucuhsocufecucufecu2422423232氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物hsobrbrhsobrfebrfebrfe2422422323氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为cu2fe3br2浓h2so4命题目的考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的d答案b11今有下列三个氧化还原反应2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno16hcl2kcl2mncl8ho5cl4222若某溶液中有fe2、i、cl共存，要除去i而不影响fe2和cl，可加入的试剂是acl2bkmno4cfecl3dhcl解析除去i可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是kmno4cl2fecl3i2也就是说kmno4可氧化cl、fe2、i，cl2可氧化fe2、i，而fe3只能氧化i，所以要除去i，只能加入fecl3命题目的考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键本题中有三种离子fe2、i、cl共存，要除去i必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化i，而不能氧化fe2、cl，通过已知条件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3为最合适错解剖析有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中i又不影响fe2、cl，一时不知从何下手，盲目地加入cl2认为cl2可把i离子氧化成i2而除去i离子，但没有考虑到cl2还可以把fe2也氧化了答案c12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是a得电子能力f2cl2br2i2b还原能力fclbric稳定性hfhclhbrhid酸性hfhclhbrhi解析卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子hxhx，若按hf、hcl、hbr、hi的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中h离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi，故d是错误的命题目的考查卤化氢酸性的变化规律解题关键学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi卤化氢的热稳定性为hfhclhbrhi卤化氢的还原性为hfhclhbrhi如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析没有选d的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出h的浓度大小而定答案d13对于i离子性质的叙述中，正确的是a能发生升华现象b能使淀粉溶液变蓝c易发生还原反应d具有较强的还原性解析首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子i2的性质，所以排除a、b易发生还原反应是指物质得电子的反应，而i不可能再得电子故c不对具有较强的还原性是指i易失电子被氧化具有还原性，又因为i有5个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以i有较强的还原性，d对命题目的考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键碘分子i2与碘离子i性质不能混淆卤离子的还原性ibrclf，所以i具有较强的还原性错解剖析卤素的一些基本概念不清楚答案d14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是a加入agno3溶液b通入溴蒸气c加入适量溴化钠晶体d加入适量naoh固体解析除去杂质cl2时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质cl2作用，不能和要提纯的物质液溴作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2nabrcl22naclbr2生成的nacl和过量的nabr不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析若加入agno3溶液，除去cl2的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去cl2无关若加入naoh固体也不能除尽cl2，因为cl2跟碱溶液起反应，cl2与固体naon接触面太小答案c15砹是第六周期a族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是a砹单质有颜色b砹的化合物较稳定c砹单质不易溶于水d砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析根据砹所在周期表位置，根据f、cl、br、i同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从f2i2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除a从hfhi，稳定性逐渐减弱，例br2与h2加热到高温反应i2与h2持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以b错误从卤单质cl2与h2o可逆反应，br2与h2o微弱反应，i2与h2o难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除c卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除d命题目的根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案b16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析氯元素是在1774年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体cl2碘是在1812年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为i2溴是在1824年巴拉尔法发现的氟是1886年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的考查化学史的知识点答案d17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是as、cl、hbnoclona3、ch2s、so2、fe2dmnosofe432、解析判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中a组中h处于最高价态，在b组中na处于最高价态，只有氧化性，在d组中fe是最低价态的只有还原性所以，a、b、d都不符合题意在c组中h2s中1价氢元素有氧化性，2价硫具有还原性，so2和fe2的4价硫和2价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案c不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是anaoh溶液bnacl溶液cki溶液dzn粉解析溴与naoh反应生成nabr和nabro无色，a符合题意溴与nacl不反应即溶液有颜色，b不符合题意溴与ki溶液反应生成紫色i2游离出来，但溶液仍有颜色，c不符合题意d溴水与zn粉反应生成znbr2无色符合题意命题目的考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外zn粉与溴水反应生成znbr2溶液无色也可从cacl2溶液无色推出来错解剖析对学习的知识的迁移能力差，表现在学过cl2与naoh溶液的反应，当br2与naoh溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案a、d2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是a氟化氢可用于雕刻玻璃b溴化银在光的照射下即可分解c单质溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液变蓝解析氟化氢hf能腐蚀玻璃，它与玻璃中的sio2反应是氟化氢特有的性质，所以a符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2agx光热2agx，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，c不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是i2的特性，其他卤素单质没有此性质，d符合题意命题目的考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案a、d3盐酸具有的化学性质为a只有酸性b有酸性和氧化性c没有还原性d既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析盐酸存在三性，酸性表现在hclnaohnaclh2o氧化性表现在还原性表现在浓，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性，2hclznznclhmno4hclmncl2hocl222222命题目的考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析有些人只答a，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析hcl与zn的反应和hcl与mno2的反应答案d419g氟单质通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数为a19b198c20d217解析12f2ho4hfo19420416219xy222解得x20y8溶质为hf20g，溶液为水hf8119892g溶液的质量分数2092100217解析2估算法2f22h2o4hfo2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于1981g，溶质是hf，根据方程式马上看出hf为20g，而溶液质量又小于100g，推知hf的质量分数必大于20，所以选d答案d命题目的考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键氟与水剧烈反应并放出o2和生成hf，所以要考虑到溶液总质量小于1981g错解剖析有些人用cl2与水反应生成hcl和hclo来推f2与水的反应的生成物从而出错答案d5已知以下两个反应2f22h2o4hfo24nh33o2点燃2n6ho，下列结论错误的是22a氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱b氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱c按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱d按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以a对根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性f2o2、o2n2对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以b对根据b得出非金属性f2o2n2，而c是相反，所以c不对d与b推出的结论相同所以d也对命题目的考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出f2、o2、n2的氧化能力的强弱解题关键要把初中学习的知识加以运用，h2与o2反应的条件，及n2与h2在常温时不易发生化学反应，得出n2的氧化性弱错解剖析有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题答案c6在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的a12b13c14d34解析当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明cl2与h2完全反应hcl2hcl11214hclhcl22根据方程式得知生成气体的体积为体积又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的12命题目的考查cl2与h2的混合在光照条件下生成hcl的知识点，以及hcl气体的溶解性解题关键h2与cl2反应生成hcl方程式的配平hcl气体易溶于水，h2、n2难溶于水错解剖析方程没有配平可能误选c答案a填空题1若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物_，用_方法除去_，再将剩余固体溶于水，向溶液中_，最后将_并_，得到氯化钠晶体解析此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂nacl中nai和i2为杂质，除去i2利用i2的升华性质，然后溶于水，通入足量的cl2，利用cl2可以把nai中的i2置换出来，将溶液蒸干得到nacl、i2的固体，最后灼烧使i2升华即得到纯净nacl命题目的1考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质2cl2可以从化合物中置换出br2、i2的性质答案加热升华碘通入定量氯气溶液蒸干灼烧残渣2一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为_解析一定量空气n2、o2、少量稀有气体及少量hcl、cl2、h2o气，这些气体通过naoh溶液可除去hcl、cl2再通过浓h2so4可除去水蒸气h2o，最后通过灼烧的铜网，可除去o2收集到的气体为氮气n2有少量稀有气体命题目的考查氢氧化钠溶液与hcl、cl2反应的知识点，及初中的知识浓h2so4的吸水性，铜在加热条件下与o2的反应等知识点解题关键一定量的空气中主要含有n2和o2及少量稀有气体cl2与naoh溶液反应，还有热铜网与o2的反应生成氧化铜答案氮气或氮气含有少量稀有气体3将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里_，集气瓶里充满_色的烟在溶液中注入少量的蒸馏水振荡，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸银溶液，则有_析出，证明有_离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变_色，证明溶液中还有_分子存在以上三个变化的化学方程式_命题目的主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验答案继续燃烧棕黄绿白色沉淀cl蓝cl2三个化学方程式点燃cuclcucl22cucl22agno32agclcuno322kicl22kcli24溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中但底片或印相纸感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因是_解析卤化银见光易分解，分解的通式可表示为光热2agx2agxag2agbr2agbr22分解产生的变黑对于溴化银反应为底片光感光，溴逸出不能复原变色镜br2包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱后又发生化合反应生成agbr而使颜色变浅命题目的主要考查溴化银的性质在实际中的应用答案变色镜中溴化银包在玻璃内，遇光分解出银微粒而变暗，在光弱时溴与银化合为agbr，所以颜色又变浅5有a、b、c、d、e、f、g、h八种气体已知a是所有气体中最轻的气体，g的分子量是a的分子量的14倍，a、g分别通过灼热的氧化铜，能还原出红色物质，b能使还原出的红色物质重新变黑，g在b中燃烧生成c，d与a反应生成f，f在空气中产生白雾，d与e混合生成红棕色的物质，h不能装在玻璃瓶中试写出八种气体的分子式a_；b_；c_；d_；e_；f_；g_；h_解析解这类题先从物质的特征入手，a是所有气体中最轻的气体，一定是h2g的分子量是a分子量14倍即为28分子量为28的气体有n2和co，但n2化学性质不活泼，在加热条件下不与氧化铜反应，与氧化铜反应的是co，所以得出g为cob能使还原出的铜重新变黑一定是o2g在b中燃烧即2coo2co22燃烧一定生成co2，所以c为co2d与ah2反应生成白雾，d又与e混合生成红棕色的物质，即推出红棕色为br2，又因为d的化学性质比br2要活泼，又能与h2反应，在空气中为白雾，d一定为cl2，则f为hcl，h又不能装在玻璃瓶中的一定为hf命题目的主要对o2、co2、cl2、hbr、hcl、co、hf几种气体的特点的综合考查答案a为h2b为o2c为co2d为cl2e为hbrf为hclg为coh为hf6有一包含cacl2、nacl、nabr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各成分的质量分数，气体x是_，溶液y中的溶质是_，最后得到的白色沉淀c是_均填化学式加入足量y溶液的目的是_过滤后，沉淀c必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是_计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是_计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是_解析本题已给出实验方案，只需选择合适的试剂把三种混合物溶于水通入x气体，溶液有颜色，一定通入cl2才能把nabr中br2置换出来，所以x为氯气有色溶液通过蒸干、灼烧、冷却，得到白色固体nacl，cacl2bg，bg白色固体加入蒸馏水溶解，再加入足量na2co3溶液促使ca2沉淀完全，得白色沉淀caco3cg命题目的主要考查在测定卤化物混合物时应怎样选择最佳试剂另外在无数据的计算题中用质量差量法是一种较好的方法解题关键熟练掌握卤素的性质是解题关键，会熟练运用差量法答案x是cl2，y溶液中的溶质是na2co3，最后白色沉淀c为caco3加足量y溶液目的是促使ca2沉淀完全沉淀c必须用蒸馏水冲洗干净，目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质氯化钙cacl2质量分数代数式cacl2na2co3caco32nacl111100xcxa100100解得氯化钙的质量分数为111100111100111100ccca溴化钠的质量分数代数式在解无数据计算题在题目中都隐含着质量的变化关系，用差量法是解无数据题的一种常用方法2nabrcl22naclbr2差量20671160m89zabz89100100溴化钠质量分数2062068920689ababaaba7有ag七种物质，其中a、e在通常状况下为气态单质，这些物质能发生如下反应akohbch2o浓chsofgfmnomnclaho24222上述七种物质的化学式依次为a_、b_、c_、d_、e_、f_、g_解析通常状况下为气态又能与碱koh反应的有co2和cl2，但co2与koh反应只能生成k2co3和水，而不能生成b、c、h2o三种物质那么只有cl2可以与koh反应生成kcl、kclo、h2o三种物质，所以cl2符合题意即b与c为kclo或kcl，a为cl2d物质在mno2作催化剂的条件下受热分解一定是kclo3，2kclo32kcl3o2，已知e为气态单质，所以e为o2，则c是kcl，b为kclo则kclh2so4浓khso4hcl即得出f与g为hcl或khso4，根据fmno2mno2cl2h2o推知f为hcl，则g为khso4命题目的考查cl2与koh的反应，kcl与浓h2so4的反应，hcl与mno2的反应解题关键最易出现的问题是kcl与浓h2so4反应在加热或微热时产物为khso4和hcl当条件在500600时产物为k2so4和hcl，一定要看清反应条件，才能得出正确的产物答案a为cl2b为kcloc为kcld为kclo3e为o2f为hclg为khso48用元素符号或分子式表示卤素单质氧化性由弱到强的顺序是_卤素阴离子半径由小到大的顺序是_卤素阴离子还原性由弱到强的顺序是_卤化氢稳定性由弱到强的顺序是_氢卤酸酸性由弱到强的顺序是_卤化氢还原性由弱到强的顺序是_解析卤素的原子核最外层上都有7个电子，因此在化学反应中易得1个电子而形成8电子稳定结构因此反应中价态降低被还原，作氧化剂，表现出氧化性卤素单质氧化性由弱到强顺序为i2br2cl2f2卤原子随着核电荷数增大，电子层也增多，所以卤素阴离子半径由小到大的顺序为fclbri由于f、cl、br、i离子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子能力依次增强，还原性也依次增强卤素阴离子还原性由弱到强的顺序为fclbri卤化氢分子都是由氢原子与卤原子间通过一对共用电子对形成的由于f、cl、br、i原子的半径依次增大，分子中两原子的结合力依次减弱，所以共热稳定性依次减弱卤化氢稳定性由弱到强的顺序是hihbrhclhf卤化氢溶于水，在水分子作用下发生电离生成氢离子和卤离子hxhx但是按hf、hcl、hbr、hi的顺序电离能力依次增强，所得溶液中h离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但是这种比较要在同浓度的条件下进行，氢卤酸的酸性由弱到强的顺序为hfhclhbrhi卤化氢的还原性与卤素阴离子的还原性相同，是一个问题从不同角度提出来，其原因上面已叙述所以卤化氢的还原性由弱到强的顺序是hfhclhbrhi命题目的对卤素单质的氧化性及卤化氢的性质变化规律的小结9写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条件_高锰酸钾kmno是常用的氧化剂，在酸性条件下，mno被44还原成mn2，试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式_历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，这一反应的化学方程式为_从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_解析4hcl浓mno2mncl22h2ocl22kmno416hcl浓2kcl2mncl25cl28h2o氯元素的化合价由1升高到零kmno4mno2o2上面的三个反应中，hcl都是还原剂，二氧化锰、高锰酸钾、氧气分别是氧化剂，判断这三种氧化剂的氧化性强弱是根据，高锰酸钾与浓盐酸在常温下进行，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，氧气与浓盐酸是在较高温度，而且还需要催化剂的条件下进行命题目的主要考查通过三种不同氧化剂制取氯气的化学反应，综合分析氧化剂的氧化性的强弱解题关键正确写出三个化学反应的方程式及反应条件10当mno2与浓盐酸共热时，若产生71g氯气，参加反应的hcl是_g，被氧化的hcl是_g，参加反应的mno2是_g解析mno24hclmncl2cl22h2o8714671yx71解得y87gx146g参加反应的hcl是146g，参加反应的mno2是87g在参加反应的盐酸中只有一半被氧化，所以被氧化的hcl是参加反应146g的一半即73g命题目的主要考查实验室制取氯气时，被氧化为hcl只是参加反应的hcl一半答案146g73g87g11液氯的成分是_写化学式