2013年高考化学二轮小专题25分钟热点自我检测 专题07 化学反应速率和化学平衡（解析版）

专题7化学反应速率和化学平衡一、选择题本包括16小题，每小题3分，共48分1天津高三联考下列有关反应限度的叙述正确的是a大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度b依据焓判据nh4hco3受热分解可自发进行c使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度dfecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加kcl溶液，则溶液颜色变深2在一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应3agbgxcg2dg2min末该反应达到平衡，生成08mold，并测得c的浓度为02moll1下列判断错误的是ax1b2min内a的反应速率为03mollmin1cb的转化率为40d若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析nc02moll12l04molnd，x1，a项正确；根据nd08mol，参12加反应的a和b的物质的量分别为12mol,04mol，va0312mol2l2minmoll1min1，b的转化率10040，b、c两项正确，由于容积固定，气04mol1mol体的密度始终不变，d项错误答案d3某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应ag3bg2cg达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为abc221保持温度不变，再以221的体积比充入a、b和c，则a平衡向逆方向移动b平衡不移动cc的百分含量增大dc的百分含量可能减小解析再以221的体积比充入a、b、c，相当于对原平衡加压，因此平衡向正方向移动，c的百分含量增大答案c4在相同温度和压强下，对反应co2gh2gcogh2og进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，nco的大小顺序是a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲解析co2gh2gcogh2og甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol等效后的丙amolamol0mol0mol等效后的丁2amolamol0mol0mol答案a5将1molh2g和2moli2g置于某2l密闭容器中，在一定温度下发生反应h2gi2g2high0，并达到平衡hi的体积分数whi随时间变化如图所示，若改变反应条件，whi的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是a恒温恒容条件下，加入适当催化剂b恒温条件下，缩小反应容器体积c恒容条件下，升高温度d恒温条件下，扩大反应容器体积解析由于是等体积反应，改变体系的压强，平衡状态不受影响，而催化剂只改变速率，不影响平衡的移动答案c6江西师大附中高三联考某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应agbgcgds的影响，进行了如下实验恒温条件下，往一个容积为10l的密闭容器中充入1mola和1molb，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为浓度1然后改变外界条件又做了两组实验只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为浓度2、浓度3abc浓度1005moll1amoll1005moll1浓度20078moll10078moll10122moll1浓度3006moll1006moll1004moll1浓度4007moll1007moll10098moll1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是a由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应b由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度c浓度1中a005d该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差解析a项，浓度3与浓度1比较，升高温度，c的浓度减小，a、b的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，a项正确；b项，若只改变温度，a增加的浓度为0078moll1005moll10028moll1，则c的浓度应为005moll10028moll10022moll1p2，图中y轴可以表示的涵义是a体系中物质l的百分含量b体系中总的气体分子数目c气体混合物的平均相对分子质量d气体混合物的密度解析a项，p1p2，增大压强平衡向右移动，l的含量应该减小，a项错；b项，压强越大，体系总分子数越少；温度越低，总分子数越少，b项错误；c项，m不变，增大mmn压强，升高温度，平衡向右移动，n减小，导致增大，c项正确；d项，体积不变，密度m也不改变，d项错误答案c9济南模拟在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolno2，发生如下反应2no2gn2o4gh0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据时间s020406080100nmolnn2o4040a020cdenno2000024b0520600601计算20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为_2计算在80时该反应的平衡常数k_3反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_填“变浅”、“变深”或“不变”4要增大该反应的k值，可采取的措施有填序号_，若要重新达到平衡时，使值变小，可采取的措施有填序号_cno2cn2o4a增大n2o4的起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂d升高温度5如图是80时容器中n2o4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时n2o4物质的量的变化曲线解析n2o42no2初始04000020sa02480sd060a040mol024mol028mol12d040mol060mol010mol121vn2o4028mol020mol2l20s00020moll1s12k18moll1c2no2cn2o403moll12005moll13降低温度、平衡向左移动，cno2减小，颜色变浅4要增大k值，需使平衡向右移动，可采用升高温度要使值变小，需使平衡向左移动，增大n2o4的起始浓度，通入no2即相当于对cno2cn2o4平衡加压，使平衡左移5温度低时，反应慢，到达平衡时间长，但nn2o4大188分反应aagbbgccgddg在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时a与b的物质的量之比为ab则1平衡时a与b的转化率之比是_2若同等倍数地增大a、b的物质的量浓度，要使a与b的转化率同时增大，ab与cd所满足的关系是ab_cd填“”“”“3丁甲乙丙丁198分银川高三检测温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的co2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应co2g3h2gch3ohgh2og，如图表示该反应进行过程中能量单位为kjmol1的变化1关于该反应的下列说法中，正确的是_ah0，s0bh0，s02该反应平衡常数k的表达式为_3温度降低，平衡常数k_填“增大”、“不变”或“减小”4为探究反应原理，现进行如下实验在体积为1l的密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3ohg的浓度随时间变化如下图所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率vh2_moll1min15下列措施中能使nch3oh/nco2增大的有_a升高温度b加入催化剂c将h2og从体系中分离d再充入1molco2和3molh2e充入heg，使体系总压强增大解析1根据图知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放热，h06mol2210分2009江苏高考联氨n2h4及其衍生物是一类重要的火箭燃料n2h4与n2o4反应能放出大量的热1已知2no2gn2o4g；h5720kjmol1一定温度下，在密闭容器中反应2no2gn2o4g达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是_填字母a减小no2的浓度b降低温度c增加no2的浓度d升高温度225时，100gn2h4l与足量n2o4l完全反应生成n2g和h2ol，放出1914kj的热量则反应2n2h4ln2o4l3n2g4h2ol的h_kjmol1317、101105pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，cno200300moll1、cn2o400120moll1计算反应2no2gn2o4g的平衡常数k4现用一定量的cu与足量的浓hno3反应，制得100l已达到平衡的n2o4和no2的混合气体17、101105pa，理论上至少需消耗cu多少g解析1考查影响化学平衡移动的因素2简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系3根据题意知平衡时cn2o400120moll1，cno200300moll1，k133cn2o4c2no20012000300003004由3可知，在17、101105pa达到平衡时，100l混合气体中n