2013年高考化学二轮课时检测：第二阶段 五 限时训练（五） Word版含答案

限时训练五时间60分钟，满分100分一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分12012天津六校联考化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是a开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的惟一途径b将废电池深埋，可以避免其中的重金属造成污染c“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油d生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源解析选c。开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的途径，但不是惟一途径，故a错；将废电池深埋，其中含有的重金属离子仍会泄漏出来造成污染，故b错；长期食用“地沟油”可能会引发癌症，对人体的危害极大，故c正确；生物质能、风能、太阳能等都属于可再生资源，故d错。22012大连双基测试下列关于有机物的说法正确的是a乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应b乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键d纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体解析选b。苯与溴水不反应，a错误。甲烷中不存在碳碳单键，c错误。淀粉和纤维素的分子式都可表示为c6h10o5n，但其n值不同，所以二者不互为同分异构体，d错误。32012威海模拟降雪容易造成道路结冰，交通受阻。为疏通道路使用的融雪剂有醋酸钾、氯化钠、氯化钙、氯化镁等。设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a醋酸钾属于弱电解质，氯化钠属于强电解质b欲配制500ml100moll1的醋酸钾溶液，可将49g醋酸钾溶于500ml水中c氯化镁中阴阳离子所含的电子数不相等d555g氯化钙中含有05na个cacl2分子解析选c。醋酸钾属于强电解质，a项错误；欲配制500ml醋酸钾溶液，所需水的体积应小于500ml，故b错误；氯化钙是离子化合物，其中不存在cacl2分子，故d错误；c项中氯化镁中阴离子所含的电子数为18，阳离子所含的电子数为10，c项正确。42012北京高考下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2nao2na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agcls2ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o22co22na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hcoca22ohcaco3co2h2o323解析选b。a项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠4nao22na2o，a项错误；c项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应2na2o22co22na2co3o2,2na2o22h2o4naoho2，c项错误；d项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为ca2ohhcocaco3h2o，d项错误。352012江南十校联考潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质，下列有关说法正确的是a该合金的熔点介于钠、铝之间b钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物c钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性d若合金中nnanal，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液解析选d。合金的熔点一般都低于各成分金属，a错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，b错误；氯化铝溶液呈弱酸性，c错误。62012浙江高考，有改动x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是a原子半径zyxbz与x形成化合物比y与x形成化合物稳定ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12解析选b。ca2的核外电子数为18，故x、y、z的原子核外电子数之和为18，又x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明x、z能形成1价离子，故x为氢、z为氟；由此可进一步推出y为氧。原子半径ofh，a项错误；hf比h2o稳定，b项正确；cao2与水发生反应时，cao2既作氧化剂，又作还原剂，c项错误；cao2中的阳离子与阴离子个数比为11，d项错误。72012威海模拟常温下，将na2co3和nahco3的混合物设nna2co3/nnahco3a,0a3溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是a若a1，则ccochcocohch233b若a2，则cohchchco2ch2co33ca为任意值时cnachchco2ccocoh323d若满足3ch2chco5ch2co33cohcco，则可确定a3323解析选c。若a1，nna2co3nnahco3，由于co水解程度大于hco，故chco233cco，故a项错误；b项是依据质子守恒列出的等式，没有考虑nahco3也能提供323质子，故错误；c项是依据电荷守恒列出的等式，正确；d项，若a3，设cna2co33moll1，cnahco31moll1，则依据电荷守恒有cnachchco2cco3coh，依据物料守恒有ccochcoch2co34moll1，cna723233moll1，综合以上三式得到4ch3chco7ch2co34cohcco，故d323项错误。二、非选择题本题包括4小题，共58分815分2012威海模拟sicl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，可用于有机合成，制造烟幕、战场上用的刺激性毒气，作单晶硅原料等。如sicl4先转化为sihcl3，再经氢气还原生成高精硅。一定条件下，在20l恒容密闭容器中充入一定量的sicl4、h2和si，发生反应3sicl4g2h2gsis4sihcl3ghqkjmol1。2min后达到平衡，h2与sihcl3物质的量浓度分别为01moll1和02moll1。1从反应开始到平衡，vsicl4_。2该反应的平衡常数表达式为k_，温度升高，k值增大，则q_0填“”、“”或“”。3若平衡后再向容器中充入与起始时等量的sicl4和h2假设si足量，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，h2的体积分数将_填“增大”、“减小”或“不变”。4原容器中，通入h2的体积标准状况下为_。5平衡后，将容器的体积缩为10l，再次达到平衡时，h2的物质的量浓度范围为_。6如图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中h2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a_b填“”、“”或“”。解析1vsihcl301moll1min1，02moll12minvsicl4vsihcl334，vsicl40075moll1min1。2温度升高，k值增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。3平衡后再充入等比例的反应气体，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，h2的体积分数减小。4由起始数据，可知csihcl302moll1，则ch201moll1，则起始ch202moll1，h2起始物质的量为4mol。5体积变为原来的一半，若平衡不移动，则浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，浓度减小，但平衡的移动是个“减弱”的过程，所以01moll1ch202moll1。6由方程式可知，压强增大，h2的体积分数减小，则在温度为c时，a点对应的压强大。答案10075moll1min12c4sihcl3c3sicl4c2h23减小4896l501moll1ch202moll16914分某同学设计了如右图所示装置部分夹持装置已略去进行实验研究。请回答1用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。用上述装置进行实验，以生成90ml气体为计时终点，结果为t1t2。序号vh2so4/mlch2so4/moll1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是填序号_。a石墨b银c铜d沙粒二氧化硅2用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用填序号_。anaoh溶液bc2h5ohcnacl溶液d稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_。解析1对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平。由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大。2钢铁在弱酸性、中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀消耗氧气，故量气管右端液面下降，左端液面上升。答案1zn2hzn2h2在其他条件一定时，化学反应速率随反物浓度的增大而增大调整量气管，使其左右管中水面始终持平abc2ac量气管左管的水面上升，右管的水面下降1014分2012襄阳调研1反应fesco2gfeoscogh1，平衡常数为k1；反应fesh2ogfeosh2gh2，平衡常数为k2。在不同温度时k1、k2的值如表所示。700900k1147215k2238167反应co2gh2gcogh2ogh，平衡常数为k，则h_用h1和h2表示，k_用k1和k2表示，且由上述计算可知，反应co2gh2gcogh2og是_反应填“吸热”或“放热”。能判断反应co2gh2gcogh2og达到化学平衡状态的依据是_填序号。a容器中压强不变b混合气体中cco不变cv正h2v逆h2odccocco22一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，发生反应fesco2gfeoscogh0，co2的浓度随时间的变化关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，co2的起始浓度为20moll1，则平衡时co2的浓度为_moll1。下列措施中能使平衡时增大的是_填序号。ccocco2a升高温度b增大压强c充入一定量的co2d再加入一定量的铁粉解析1用题给反应式减去式得co2gh2gcogh2oghh1h2，平衡常数kk1/k2。由于温度升高k1增大，故第一个反应为吸热反应，h10，同理可判断h20，则h0，co2gh2gcogh2og是吸热反应。该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强均不变，故a错误。达到平衡时co和co2的浓度不一定相等，故d错误。2平衡时co2的浓度为05mol/l，则co的平衡浓度为10mol/l，所以该条件下反应的平衡常数kcco/cco22。当铁粉足量时，若co2的起始浓度为20mol/l，设co2的平衡浓度为xmol/l，则co的平衡浓度为20xmol/l，根据k20x/x2，可求得x2/3。答案1h1h2吸热bck1k2220067或2/3a1115分铬铁矿的主要成分为feocr2o3，另外还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾k2cr2o7的过程如下图所示。已知nafeo2遇水强烈水解。cr2oh2o2cro2h。2724请回答1k2cr2o7中cr元素的化合价是_。2生成滤渣1中红褐色物质的化学方程式是_。滤液1的成分除na2cro4外，还含有填化学式_。3利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是_。4由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是_。5向na2cr2o7溶液中加入kcl固体，获得k2cr2o7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。6煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2的化学方程式是_。解析由于nafe