2014高考化学（苏教版）二轮复习测试题：3-2 从铝土矿到铝合金

第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是a稀硝酸b稀盐酸c硝酸铜d氢氧化钠答案c2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积v与时间t关系如图。反应中镁和铝的a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23d反应速率之比为23解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故a项正确，b项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，c项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，d项错。答案a3将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是aal2so43溶液与氨水bnaoh溶液与alcl3溶液cnaalo2溶液与盐酸d铝与naoh溶液答案a4向30ml1moll1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4moll1的naoh溶液，若产生078g白色沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为a3mlb75mlc15mld175ml解析已知nalcl3003mol，naloh3001mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知al33ohaloh3，aloh3ohalo2h2o2当碱的量不足时，则vnaoh75ml；当碱过量时，则vnaoh00330024l00275l275ml。答案b5al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al解析a项，al2o3为两性氧化物；b项，cu在空气中的co2和h2og的作用下与o2反应生成cu2oh2co3；c项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的hcl，随着水分和hcl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；d项，电解alcl3溶液阴极上的产物为h2和aloh3。答案c6将一定质量的mg和al混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是amg和al的总质量为8gb硫酸的物质的量浓度为5moll1c生成的h2在标准状况下的体积为112ldnaoh溶液的物质的量浓度为5moll1解析由图可知，固体中含有015mol的mg和02mol的al，所以总质量为9g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为015mol03mol224lmol11008l；在加入240mlnaoh溶液时，aloh3恰好全部转化为naalo2，所以氢氧化钠溶液的浓度为5moll1。035015mol240200ml103lml1答案d7认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是a镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有mgob钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是na2o2c将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有fe3、fe2d氯化铝和过量的氨水反应一定得到aloh3沉淀答案d8向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bl。向反应后的溶液中加入cmoll1氢氧化钾溶液vml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是acbpm1000b112vvc125cnm17vcdmpm53179解析向mgmg、al的混合物中加入适量的稀h2so4，恰好完全反应，溶液中只有mgso4、al2so43两种物质，且mg2与al3的质量和为mg；向反应后的溶液中加入cmoll1koh溶液vml，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是mg22ohmgoh2，al33ohaloh3，则得到沉淀的质量是mg2、al3的质量与koh溶液中oh质量的质量和，所以nmv103c17m17102vc，c项错误。答案c二、非选择题9从铝土矿主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为_。2流程乙加入烧碱后生成sio的离子方程式为_23_。3验证滤液b中含fe3，可取少量滤液并加入_填试剂名称。4滤液e、k中溶质的主要成分是_填化学式，写出该溶液的一种用途_。5已知298k时，mgoh2的溶度积常数ksp561012，取适量的滤液b，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得ph1300，则此温度下残留在溶液中的cmg2_。解析本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。铝土矿中的成分能与hcl反应的有al2o3、fe2o3、mgo，不反应的是sio2，所以固体a为sio2，滤液b中有al3、fe3、mg2，再加入过量烧碱，al34ohalo2h2o，fe33ohfeoh23，mg22ohmgoh2，沉淀c为feoh3、mgoh2混合物，滤液d为naalo2、naoh过量，naalo2能与co2反应，naalo22h2oco2aloh3nahco3，滤液e为nahco3，沉淀f为aloh3，aloh3灼烧得到al2o3。铝土矿中能与naoh溶液反应的有al2o3、sio2，其余均不反应，所以固体x为fe2o3、mgo，al2o32naoh2naalo2h2o，sio22naohna2sio3h2o。5题中应用ksp的有关计算，kspcmg2c2oh，coh10101moll1，所以cmg2561010moll1。kspc2oh561012101012答案1al2o36h2al33h2o2sio22ohsioh2o233硫氰化钾或苯酚溶液等合理答案均可4nahco3制纯碱或做发酵粉等合理答案均可5561010moll110由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取a的主要原料。请回答1写出下列物质的化学式a_，乙_。2写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_；3a与naoh溶液反应的离子方程式_；4戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_。解析本题的“突破口”是单质a与naoh溶液反应，生成单质c，则c为h2，a可能是铝或硅，而a和b的产物甲能与盐酸反应，推知a为al，b为o2。答案1alnaalo22作耐高温材料；制取铝单质32al2oh2h2o2alo3h224al33alo6h2o4aloh3211对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_用离子方程式表示。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。anh3bco2cnaohdhno3以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。解析碱洗时，部分除去了氧化膜的al与naoh溶液反应放出了h2，若将溶液中alo转化为aloh3沉淀应向溶液中通入co2，加hno3，如若过量会造成沉淀溶解。铝作阳2极失去电子最终形成al2o3，所以阳极电极反应式为2al3h2o6eal2o36h在废电解液中加入nahco3，会使溶液中h浓度降低而生成aloh3沉淀。答案2al2oh2h2o2alo3h2b22al3h2o6eal2o36hhco与h反应使h浓度降低，产生aloh3沉淀312右图是某同学在实验室中进行铝热反应铝过量的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。1写出该反应的化学方程式_。2为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表检验成分操作步骤实验现象与结论铝氧化铁3探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出活泼金属可把稀hno3还原为nh4no3。在反应后的溶液中缓慢滴加4moll1的naoh溶液，产生沉淀的物质的量mol与加入naoh溶液的体