2014届高考化学夺冠易错题专项检测19 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测19一、选择题本题包括12小题，每小题4分，共48分12012年上海浦东新区高三模拟“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具如图所示，当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上的材料选用较为合适的是a金刚石b铝c石墨d铜答案c2下列物质中，不属于合金的是a硬铝b黄铜c钢铁d水银解析合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。答案d3所谓合金，就是不同种金属也包括一些非金属在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点nacualfe熔点97510836601535沸点学|科|网883259522003000其中不能形成合金的是acu和albfe和cucfe和nadal和na答案c4金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法不正确的是a工业上金属mg、al都是用电解熔融的氯化物制得的b合金的性质与其成分金属的性质不完全相同c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼解析工业上采用电解熔融al2o3的方法制取al2al2o3熔融4al3o2，用电解熔融mgcl2的方法制取mgmgcl2熔融电解mgcl2；合金的性质与其成分金属性质相似，但不完全相同。电解答案a5下列金属的冶炼方法与钠相同的是a银b铝c铁d铜解析a项，采用热分解法；b项，与钠一样采用电解的方法；c项和d项均是采用热还原法。答案b6双选出土的锡青铜铜锡合金文物常有cu2oh3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是a锡青铜的熔点比纯铜高b在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d生成cu2oh3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析a项合金的熔点比任何一种成分的纯金属低；d项生成cu2oh3cl发生了化学反应。答案bc72013年广州市高三调研某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色b常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察cucl2的生成c将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水cucl2固体d将表面有铜绿cu2oh2co3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析正确的操作是将铜丝插入浓硫酸加热，反应后取一定量的反应液，加入盛有水的反应器如烧杯中，a项错误；应该用红热的铜丝，b项错误；cu2水解，将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得不到无水cucl2固体，c项错误；铜绿溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，d项正确。答案d8氢化亚铜cuh是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。cuh不稳定，易分解cuh在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是a“另一种反应物”一定只具有氧化性b“另一种反应物”一定具有还原性c2cuh3cl2点燃,2cucl22hcldcuh既可做氧化剂也可做还原剂解析cuso4中cu为2价，cuh中cu为1价，化合价降低被还原的“另一种物质”一定具有还原性。答案a9镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有amg2bcu2cal3dalo2解析加入盐酸发生的反应有mg2hmg2h2，2al6h2al33h2，向滤液中加入烧碱溶液发生的反应有hohh2o，mg22ohmgoh2，al34oh2alo2h2o，过滤后滤液中存在的离子有alo、oh。22答案d10“神九”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是a铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低b高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼c镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀d镁铝合金在冷的浓h2so4中钝化解析mg在冷的浓h2so4中不钝化。答案d112012年东城区高三期末教学统一检测下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是a铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇b铜片放入酸化的硝酸钠溶液c铜和铁的混合物放入稀硝酸d铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电解析a项，铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇，铜是乙醇催化氧化的催化剂，铜丝在反应前后质量不变；b项相当于有硝酸存在，铜片能溶解，其质量减小；c项，铁比铜活泼，铁一定溶解，但铜不一定溶解，即其质量不一定减小；d项，铜和锌分别作正极和负极，锌溶解，而铜不溶解，故铜的质量不变。答案b122013届山西省高三四校联考氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2moll1的硫酸溶液50ml，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的co气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为a16agba16gca32gd无法计算解析由守恒关系得nonso2moll1005l01mol，mo2401mol16gmol116g，故元素cu和fe的质量和为a16g。答案b二、非选择题本题包括4小题，共52分138分我国古代劳动人民最早发明了“湿法炼铜”，是湿法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献，早在西汉时期淮南万毕术里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。1根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式_。2早在人们使用铜、铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币；历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年来才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属时间的历史事实与金属活泼性的冶炼难易的联系_。解析1碳酸铜难溶于水但溶于酸发生反应cuco32hcu2co2h2o，再加入铁粉可发生置换反应fecu2fe2cu。2由题意可知，人类使用金属从早到晚的顺序为au、ag、cu、fe、al，比较它们的活泼性可得如下结论金属越不活泼越易冶炼，使用的时间越早。答案1cuco32hcu2co2h2o，cu2fecufe22金属越不活泼越易冶炼使用时间越早1414分氯化亚铜cucl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水含ca2、mg2、so等杂质、cu、稀硫酸、so2等为原料合24成cucl的工艺流程如下1a的化学式为_。2写出反应的化学方程式_。3写出反应的离子方程式_。4本工艺中可以循环利用的物质是化学式表示_。5反应后，过滤得到cucl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是_。解析制备过程会涉及到分离提纯的实验，要注意结合流程综合考虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。答案1na2co322cuo22h2so42cuso42h2o32cu22clso22h2o2cucl4hso244naoh、h2so45加快乙醇和水的蒸发，防止cucl被空气氧化1514分2013年马鞍山市一模某化学课外研究小组拟对一种焰火原料由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末进行探究，请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的成分【资料检索】1mg2检验方法取2滴待测液，加入2滴2moll1naoh溶液，再加入2滴镁试剂染料对硝基苯偶氮苯二酚。若出现沉淀并吸附镁试剂染料呈天蓝色，表示待测液中含有mg2。注ag、cu2、fe3、nh会妨碍mg24的检测2mgoh2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。【实验探究】1甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表实验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料，加入冷水无明显现象_取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色_2乙同学取甲同学第组实验所得的溶液，加入2滴naoh溶液及镁试剂染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论_填“正确”或“错误”，你的理由是_。3丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_。解析1原料加入冷水无现象表明不含li、na等活泼金属。原料与盐酸反应产生气体表明含有能与盐酸反应的较活泼的金属。2第组实验所得的溶液含有过量盐酸，加入2滴naoh溶液则不会产生沉淀，从而不能吸附镁试剂染料呈天蓝色，所以错误。3由图结合题意知该合金含镁、铝不溶于足量饱和氯化铵溶液的白色沉淀既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠；由于mgoh2可溶于浓的氯化铵溶液，因此用镁试剂染料检验mg2时要排除nh的干扰，所4以滤液加入足量氢氧化钠溶液将nh转化为nh3，煮沸将氨气赶出。4答案1合金中不含li、na等活泼金属含有能与盐酸反应的较活泼的金属2错误，若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂染料，检验不出mg23mgal将nh转化为nh3，煮沸促进氨气逸出，防止nh干扰44mg2的检验或排除溶液中nh的干扰41616分2012年江西省丰、樟、高、宜四市高三联考三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下【查阅资料】cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。【提出假设】假设1红色粉末是fe2o3。假设2红色粉末是cu2o。假设3红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物。【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。1若假设1成立，则实验现象是_。2若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗_，简述你的理由不需写出反应的方程式_。3若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。4实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bgba，则混合物中cu2o的质量分数为_。解析1若红色粉末为fe2o3，则加入足量稀硫酸后固体完全溶解，在所得的溶液中再滴加kscn试剂，溶液呈红色。3若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂后，溶液不变红色，说明溶液中没有fe3，即全部与