2014高考化学（苏教版）二轮复习测试题：11-1 原子结构与元素的性质

专题十一物质结构与性质选考第一单元原子结构与元素的性质一、选择题1下列关于能层与能级的说法中不正确的是a原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2b任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数c同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同d1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同解析根据原子核外电子的排布规律可知，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，所以a正确；b正确；同是s能级，在任一能层中都最多只能容纳2个电子，所以c正确；d选项中要注意1个原子轨道里排满2个电子时，其自旋状态相反。答案d2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是解析a项只能表示最外层电子数；b项只表示了核外的电子分层排布情况；c项只是具体到亚层的电子数；d项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故d项对电子运动状态描述最详尽。答案d3下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是apbfe3ccrdcu解析p原子的基态核外电子排布式为ne3s23p3，其未成对电子是3个；fe3的基态核外电子排布式为ar3d5，其未成对电子是5个；cr原子的基态核外电子排布式为ar3d54s1，其未成对电子是6个；cu原子的基态核外电子排布式为ar3d104s1，其未成对电子是1个，因此选b。答案b4若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子d该元素原子m能层共有8个电子解析该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中m能层即第三层上有18个电子，最外层上有2个电子。答案b5肯定属于同族元素且性质相似的是a原子核外电子排布式a为1s22s2，b为1s2b结构示意图a为，b为ca原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，b原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子da原子基态时2p轨道上有一对成对电子，b原子基态时3p轨道上也有一对成对电子答案d6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a第一电离能b原子半径c电负性d最高正化合价解析根据核外电子排布式可确定分别是s、p、n、f，选项a正确；原子半径最大的是p，选项b错误；电负性衡量元素非金属性的强弱，正确的顺序应为，选项c错误；由于f元素无正价，选项d错误。答案a7具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子c最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子解析第一周期的氢、氦原子和第二周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故a错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第三周期，故b正确；最外层电子排布式为2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是第二周期的氧离子、氟离子，也可能是第三周期的钠离子、镁离子、铝离子，故c错；原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第三周期的氩，也可能是第四周期的钾、钙，故d错。答案b8下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是ax原子和y原子最外层都只有1个电子bx原子的核外电子排布式为1s2，y原子的核外电子排布式为1s22s2cx原子的2p能级上有3个电子，y原子的3p能级上有3个电子dx原子核外m层上仅有2个电子，y原子核外n层上仅有2个电子解析a项，如h和na性质不同，a项错误；b项，x为he，y为be，两者性质不同，b项错误；c项，x为n，y为p，同主族元素性质相似，c项正确；d项，x为mg，y的m层电子数不确定，元素种类很多，d项错误。答案c二、非选择题9x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为341y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_写化学式。2xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。3w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是_。4处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知xogo2gxo2g12h2830kjmol1yso2gyo2gh2960kjmol1此反应的热化学方程式是_。解析本题考查了原子结构的基本知识。由题给信息推出x元素基态原子的电子排布式1s22s22p2，为碳；y为硫；z为氯；w为铜。1硫元素元素周期表第三周期第a族。2xy2为cs2，结构式为scs，存在2个键；hy为hs键，hz为hcl键，s元素的非金属性弱于cl元素，原子半径s大于cl，所以键的极性较强的是hcl，键长较长的为hs。3cu原子的核外电子数为29，3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为ar3d104s1；cu2s在空气中煅烧生成cu2o和so2。4co与so2在催化剂作用下反应生成s和co2，由cogo2gco2gh2830kjmol112sso2gso2gh2960kjmol1根据盖斯定律，2得2cogso2gss2co2gh2700kjmol1。答案1三ahclo422hclhs31s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s12cu2s3o22cu2o2so2高温4so2g2cogss2co2gh2700kjmol110现有a、b、c、d四种元素，a是第五周期a族元素，b是第三周期元素。b、c、d的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是b、c、d、a。已知c和d的次外层电子均为18个。1判断a、b、c、d是什么元素2写出b、c的核外电子排布式及a、d的价电子排布式。3写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。4写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。解析本题是一道“位构性”的综合题，根据a在周期表的位置可知为rb，价电子排布为5s1；由b是第三周期元素，价电子为2个，所以是mg，核外电子排布式为1s22s22p63s2；c、d的价电子分别为2和7个，且知c和d的次外层电子均为18个，所以c为30号zn，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，d为35号br，价电子排布式为4s24p5。碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为rboh，酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为hbro4。答案1rb，mg，zn，br2b1s22s22p63s2，c1s22s22p63s23p63d104s2，a5s1，d4s24p53rboh4hbro411有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；d元素的原子核外所有p轨道全满或半满。1写出四种元素的元素符号a_；b_；c_；d_。2写出c、d两种元素基态原子的电子排布图c_d_3写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。4写出b元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。12w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色或砖红色的z2o和黑色的zo两种氧化物。1w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2og_填“强”或“弱”。2y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_填“大”或“小”。3y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是no2和so2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知w为n元素，y为s元素。x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为al。z能形成红色或砖红色z2o和黑色的zo两种氧化物，可知z为cu。1wn位于元素周期表第二周期第va族。w的气态氢化物为nh3，因n的非金属性比o弱，故nh3稳