安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查 Word版含答案

二轮复习考点10元素周期表与元素周期律的综合考查1（2011重庆高考）下列叙述正确的是afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2（2011全国新课标）短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz23y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是akclbna2scna2odk2s4（2011浙江高考）x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5（2007泉州模拟）右图为元素周期表前三周期的一部分，下列有关w、x、y、z四种元素的叙述中，正确的是aw元素的原子半径小于x元素原子半径bx、y形成的离子具有相同的电子层结构cz的氢化物比x的氢化物的沸点高dy的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱6（2010泉州水平测试）下列叙述中错误的是a原子半径nasiclb稳定性sih4hclh2sc金属性namgald酸性h3po4h2so4hclo47（2011全国素质初赛）如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是ax的氢化物比r的氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxcy、r形成化合物的化合物yr2能使kmno4溶液褪色dx、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构8（2011苏州一研）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其原子的最外层电子wxyz数之和为19。x的阳离子比阴离子少一层电子，y与z、w位于相邻周期，y、z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是a四种元素中，元素z的非金属性最强bx的单质是一种清洁能源c只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物dyw3、zw2、z2w2中各原子最外层均达到8电子稳定结构9下列说法不正确的是a元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多b元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同c元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同d所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束10（2010全国高考ii）短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且w、x、y、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是ax和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物bw和x、z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子cw、x和y三种元素可以形成碱性化合物dz和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性11（2010天津高考）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题l的元素符号为_；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与h2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a997moll1b297moll1c206moll1d2418kjmol1用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q。写出阳极生成r的电极反应式_；由r生成q的化学方程式_。12、（2009福州质检）四种短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子核外电子层数之和是5。a、b两种元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外电子层上的电子数；b元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，a和c可以形成化合物ca3，b与d的原子序数之比为34。请回答（1）化合物ca3的化学式是。（2）写出a和c化合生成ca3反应的平衡常数表达式。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有。a缩小反应容器容积b增大反应容器容积c使用合适的催化剂d及时分离出生成物（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因，若用ph试纸测定01mol/l的甲溶液的ph，实验操作是（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙；丙。答案1、d2、a3、d4、c5、d6、b7、c8、bd9、ad10、d11、o第3周期第a族alcnoh34h2seo4bal3hco33