安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点16 难溶电解质的沉淀溶解平衡 Word版含答案

二轮复习考点16难溶电解质的沉淀溶解平衡1（2011全国素质复赛）已知在ph约为4的环境中，cu2、fe2几乎不水解，而fe3完全沉淀。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质fe3o4），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是a加人纯cu将fe2还原为feb向溶液中通入h2s使fe2沉淀c向溶液中通入c12，再通入nh3，调节ph为4左右d向溶液中通入cl2，再加入纯净的cuo粉末调节ph为4左右2（2011南平质检）某温度下，将feoh3s、cuoh2s分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液ph的变化如图所示。下列判断正确的是a加适量浓nh3h2o可使溶液由a点变到b点bc、d两点代表的溶液中ch与coh乘积不相等ccuoh2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小d该温度下，氢氧化铁的kspfeoh3大于氢氧化铜ksp3（2011青岛一模）已知25时，电离常数kahf36104，溶度积常数ksp（caf2）1461010。现向1l02moll1hf溶液中加入1l02moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是a25时，01moll1hf溶液中ph1bksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h）浓度不变d该体系中有caf2沉淀产生4（2011延庆）根据以下叙述制备氯化铜先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有feo杂质的cuo粉，充分反应，使其溶解。已知fes不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子fe3fe2cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的ph379664在除去溶液中的fe2时，可采用的方法是a可直接加碱，调整溶液的ph96b加入纯铜粉，将fe2还原为fec先将fe2氧化成fe3，再调整溶液ph至34d通入h2s使fe2直接沉淀5高纯铜（纯度可达9999）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含fe、ni、ag、au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。（1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称（2）已知ni的金属活动性介于fe和sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为_（填化学式）。（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为pbpbo24h2so422pbso42h2o放电充电在完全放电耗尽pbo2和pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在a电极上生成_（填化学式），b电极上生成_（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是_极（填“a”或“b”）（3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同ph下的溶解度曲线如右图。结合右图分析，相同温度下kspcuoh2、kspnioh2、kspfeoh2由大到小的顺序为_分离过程中，使上述溶液的ph逐渐增加，则溶液中的cu2、fe3和ni2沉淀的先后顺序依次为。6（2011龙岩质检）某溶液中同时存在mg2、fe2、mn2和al3四种金属离子（浓度均为01mol/l）。现用碱调节溶液ph，根据右表可知，下列说法错误的是aal3最先转化为aloh3沉淀b加碱过程中，fe2、mn2几乎同时转化为沉淀c要使mg2转化为沉淀，溶液ph应大于9dph14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在7（2011郑州三模）某温度时，ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是ab点对应的kap等于c点对应的kapb采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点c该温度下，ag2so4的溶度积常数（kap）为16105moll12d002moll1的agno3溶液与的02moll1的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀8（2011苏北二研）用广谱高效的二氧化氯（clo2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为。（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为从hi中氧化出相同量的i2所需cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则clo2的有效氯含量是。（3）化学小组的同学欲对用clo2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定clo2全部转化为cl），他们进行了如下实验向3000ml水样中加几滴k2cro4溶液作指示剂，用0001000moll1agno3溶液滴定，当有砖红色ag2cro4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去agno3溶液1212ml。水样中cl的物质的量浓度是。已知kspagcl1781010，kspag2cro42001012。如在滴定终点时，测得溶液中cro42的浓度是5000103moll1。试计算此时溶液中cl的浓度是多少。9（2011浙江样卷）某同学为试验cus在不同酸中的溶解性，取4份黑色cus粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象cus不溶于醋酸溶液；cus不溶于浓盐酸；cus不溶于浓硫酸；cus在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是acus不溶于弱酸，能溶于强酸bcus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ccus溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，s2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动dcus溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，s2结合h，放出h2s气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动10（2011济南调研）已知，常温下，kspagcl181010mol2l2，kspagi831017mol2l2，下列叙述中，正确的是a常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c将0001moll1的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀d向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中cagccl11（2011福州一检）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢cuso4h2scush2so4，该反应可以推测acus易水解bcus可溶于盐酸c相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（s2）浓度比cus饱和溶液中大d强酸可以制取弱酸12（2009泉州水平测试）在agcl沉淀中加过量ki溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是a加过量ki溶液充分反应后，kspagcl减小b加过量ki溶液充分反应后，溶液中ag和i的浓度之积等于kspagic加过量ki溶液充分反应后，溶液中ag和cl的浓度之积小于kspagcldkspagikspagcl13（2011海淀期中）100时，kcl溶液中溶质的质量分数为1。降至室温后析出mgkcl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为2，则下列说法不正确的是akcl的溶解度随温度的升高而升高b溶液中kcl的质量分数1一定大于2c降温前后，溶液中kcl的物质的量未发生改变d100的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等14（2010山东高考）某温度下，feoh3s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是akspfeoh3kspcuoh2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中ch与coh乘积相等dfeoh3、cuoh2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和15（2010北京高考）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝（cus）。下列分析正确的是acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应16（2010海南高考）已知kspagcl181010，kspagi151016，kspag2cro4201012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl17（2010杭州一测）将氨水滴加到盛有agcl浊液的试管中，agcl逐渐溶解，再加入nabr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是akspagclkspagbrb若在agcl浊液中直接加入nabr溶液，也会产生浅黄色沉淀c上述实验说明agcl没有nabr稳定d因为kspagclkspagoh，故氨水能使agcl溶解18（2010福州质检）已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp561012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph130，则下列说法不正确的是a所得溶液中的c（h）101013moll1b所得溶液中由水电离产生的c（oh）101013moll1c所加的烧碱溶液ph130d所得溶液中的c（mg2）561010moll119（2010济南检测）下列说法正确的是a难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小bksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动c所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去d温度一定，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp时，溶液为agcl的饱和溶液20（2009广东高考）硫酸锶srso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是a温度一定时，kspsrso4随so4的增大而减小b三个不同温度中，313k时kspsrso4最大c283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液21（2009山东聊城一模）已知如下物质的溶度积常数fesksp631018mol2l2cusksp131036mol2l2。下列说法正确的是a同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b同温度下，向饱和fes溶液中呈入少量na2s固体后，kspfes变小c向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fesd除去工业废水中的cu2，可以选用fes做沉淀剂22（2010杭州一测）一实验小组的同学查阅了20时，一些物质的溶解度数据物质bano32nh4clbacl2nh4no3naclbaoh2溶解度8327326363526443并做了如下四个实验实验一取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。实验三向一份沉淀中加入足量稀盐酸。实验四向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。回答下列问题（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为。（2）实验三中观察到的实验现象为。（3）实验四中观察到的实验现象为；相关的化学方程式为。23（2011盐城二研）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐mgco3nh42co3h2o作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）搅拌的目的是，选择水浴加热方式，其优点是。（2）40复盐开始热解生成mgco33h2o，该反应的化学方程式为。（3）40时，开始滴加卤水的目的是。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（wmg）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有。已知某温度时，一些银盐的ksp如下表难溶盐agclagbragiag2cro4ksp2101054101383101721012颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时，可用作指示剂的是（选填序号anabrbnaick2cro4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有。充分灼烧后，剩余固体的质量灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）灼烧时的温度和时间碱式碳酸镁的密度1d2、a3、d4、c5（1）左精铜右粗铜电解质为硫酸铜溶液）（2）ag、au（3）pbpbo2b（4）kspfeoh2kspnioh2kspcuoh2fe3、cu2、fe26d7、b8（1）21（2）263（或263）（3）404104moll1当ccro42500103moll1出现砖红色沉淀时由kspag2cro4和ccro42500103，得cag200105moll1所以，c