2014届高考化学夺冠易错题专项检测14 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测14一、选择题本题包括12小题，每小题4分，共48分1在一定条件下，可逆反应2so2o22so3达到平衡后，充入18o2，则18o将存在于ao2bo2、so3cso2、so3dso2、o2、so3解析18o2与so2反应后生成的so3中会含有18o，含18o的so3分解生成的so2中也会含有18o。答案d2在固定容积的密闭容器中进行如下反应2so2go2g2so3g，已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度分别为02mol/l、01mol/l、02mol/l，达到平衡时浓度可能正确的是aso2、o2分别为04mol/l、02mol/lbso2为025mol/lcso2、so3均为015mol/ldso2为024mol/l，so3为014mol/l解析本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。a项，02mol/lso3全部转化时，so2和o2浓度才是04mol/l,02mol/l。b项，so2的浓度应在004mol/l之间。根据s元素守恒，二者浓度不可能均分015mol/l，其浓度之和应为04mol/l，c、d两项都不正确。答案b3可逆反应2no2g2nogo2g在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno用no2、no、o2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd全部解析单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2，能说明反应达到平衡状态；描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明反应达到平衡状态。答案a42013年河南郑州高三一检下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是aa与b相比，b的活化能更高b反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量ca与b相比，反应的平衡常数一定不同da与b相比，a的反应速率更快解析e1为该反应的活化能，催化剂改变反应速率的原因是催化剂可降低反应的活化能，a错误；催化剂不能影响化学平衡，则使用催化剂时，k不变，c错误；催化剂能加快化学反应速率，则速率ba，d错误；由于反应物能量大于产物能量，则该反应正向为放热反应，b正确。答案b5在容积为1l的密闭容器中，加入5mola物质，在一定条件下同时发生下列两个反应2ag2bgcg；agcgdg。当达到平衡时，测得ca25mol/l，cc20mol/l。则下列说法中正确的是a达到平衡时a的总转化率为40b达到平衡时cb为10mol/lc达到平衡时cb2cdd达到平衡时cd2cb解析设第个反应消耗a的浓度为x，则生成b和c的浓度分别是x和。x2第个反应消耗a的浓度为y。平衡时c和d的浓度都为y。根据题意得error求得x1mol/l，y15mol/l，故选b。答案b6某温度下，c和水在密闭容器中发生下列反应csh2ogcogh2g，cogh2ogco2gh2g当反应达平衡时，测得ch219mol/l，cco01mol/l，则co2的浓度为a01mol/lb09mol/lc18mol/ld19mol/l解析设co2的浓度为xcogh2ogco2gh2gxxxcsh2ogcogh2g19mol/lx19mol/lx19mol/lxx01mol/l，x09mol/l。答案b7一定温度下，在一个容积为1l的密闭容器中，充入1molh2g和1moli2g，发生反应h2gi2g2hig，经充分反应达到平衡后，生成的hig占气体体积的50，在该温度下，在另一个容积为2l的密闭容器中充入1molhig发生反应high2gi2g，则下列判断正确的是1212a后一反应的平衡常数为1b后一反应的平衡常数为05c后一反应达到平衡时，h2的平衡浓度为025moll1d后一反应达到平衡时，hig的平衡浓度为05moll1解析由于气体的物质的量不变nhi1molh2gi2g2hig起始moll1110转化moll105051平衡moll105051k14c2hich2、ci210505high2gi2g1212high2gi2g1212初始moll10500转化moll1xx2x2平衡moll105xx2x2平衡时ch20125moll1chi025moll1。答案b8已知29815k时，可逆反应pb2aqsnspbssn2aq的平衡常数k22，若溶液中pb2和sn2的浓度均为010moll1，则此时反应进行的方向是a向正反应方向进行b向逆反应方向进行c处于平衡状态d无法判断解析当pb2和sn2的浓度均为01moll1时，10c实验平衡时b的转化率为60d实验平衡时cc0040moll1解析、平衡时，体系中各物质的浓度相同，因此平衡常数相等，a错；实验平衡时a转化的浓度为010000600040mol/l，则b转化的浓度为0080mol/l，其转化率为10040，c错；实验平衡时a转化的浓00800200度为010000400060mol/l，则c的平衡浓度为0060mol/l，d错。答案b11x、y、z三种气体，把amolx与bmoly充入一密闭容器中，发生反应x2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足nxnynz，则y的转化率为a100b100ab52ab5bc100d1002ab5ab5a解析解答有关于化学反应速率和化学平衡问题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。x2y2z起始量/molab0转变量/molxxx2平衡量/molabxxx2依题意可得abxx，解得xx22ab5y的转化率为100100。xb2ab5b答案b12在一密闭容器中加入a、b两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下测定时刻/st1t2t3t4ca/moll16322cb/moll153533cc/moll112533据此判断下列结论中正确的是a在容器中发生的反应为2ab2cb该温度下，此反应的平衡常数为025ca的平衡转化率比b的平衡转化率低d在t3时刻反应已经停止解析t1t3时刻，a、b、c的浓度变化分别为4moll1、2moll1和2moll1，故反应为2abc，a项错误；该温度下，k025，b3223项正确；若起始时刻nanb”或“”。2100时该反应的平衡常数k_用含a、v的代数式表示。3在温度、容积不变的情况下，再向该密闭容器中充入amolco与2amolh2，达到新平衡时，co的转化率_填“增大”、“减小”或“不变”，平衡常数_填“增大”、“减小”或“不变”。解析该题主要考查平衡常数的计算及平衡移动的判断。1结合图像知，升温时，co的转化率降低，即升温后平衡逆向移动，正反应为放热反应，ht1反应时间/minnsif4/molnh2o/mol0120240t1080at2b160通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态_。3若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_填字母。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的esif4的平衡转化率一定增大4反应进行2min时，容器内气体的密度减小了003g/l，则这2min内该反应的反应速率vhf_mol/lmin。解析20t1min，反应消耗sif4为04mol，根据已知反应可确定消耗的h2o为08mol，故a16mol，t2min时，h2o依然为16mol，故b08mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。4反应中气体密度之所以减小，是因为反应生成了sio2固体，即2min内生成sio2固体的质量为1l003g/l003g，生成hf0002mol，故vhf0001mol/lmin。0002mol1l2min答案1bcd2a160或b080，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度或物质的量均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态3ade400011514分铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。1在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应fe2o3s3cog2fes3co2g该反应的平衡常数表达式为k_；该温度下，在2l盛有fe2o3粉末的密闭容器中通入co气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内co的平均反应速率为_。2请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_；_。3某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率v和温度t的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。4写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式_。欲使上述体系中al3浓度增加，可加入的物质是_。解析1中书写表达式时固体不需写入。nfe为02mol,nco为03mol，vco0015mol/lmin。03mol2l10min2这是一个等体积反应，不能从压强考虑，fe、fe2o3为固体，也不影响平衡，所以应从co、co2浓度、反应速率去考虑。3铝热反应常温不反应，高温时瞬间反应。4欲使al3浓度增加，应先写出aloh3的碱式电离方程式aloh3al33oh，使平衡右移，可加入酸性物质，如hcl、h2so4等。答案10015mol/lminc3co2c3co2co或co2的生成速率与消耗速率相等co或co2的质量不再改变合理即给分3b4aloh3haloh2o盐酸合理即给分21614分2013年宁夏银川高三第一次考试汽车尾气里含有的no气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致n2go2g2nog高温h0。已知该反应在2404时，平衡常数k64103。请回答下列问题。1该反应的平衡常数表达式为_。2该温度下，向2l密闭容器中充入n2和o2各1mol，平衡时，n2的转化率是_保留整数。3该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为25101mol/l、40102mol/l和30103mol/l，此时反应_填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”，理由是_。4将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。5向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的体积分数_填“变大”、“变小”或“不变”。解析2设n2的转化浓度为xmoll1，则64103，解得x002，故n2的转化率为2x205x05x1004