安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点04 氧化还原反应的书写 Word版含答案

二轮复习考点4氧化还原反应的书写1（2012龙岩期末）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含nano2，外观酷似食盐并有咸味。nano2有氧化性和还原性，遇酸分解放出no2。（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是。ah2ob酸性高锰酸钾溶液c盐酸（2）nano2与氢碘酸反应（含氮产物为no）的离子方程式为（3）某工厂废液中含有25的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是anaclbnh4clc浓h2so4（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式。2（2011上海杨浦）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空（1）向已酸化的fecl3溶液中逐滴加入na2s溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式，氧化产物是（写化学式）。（2）向feso4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加h2o2，溶液变红，继续滴加h2o2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是（写化学式）。已知11h2o22scn2so422co2n210h2o2h若生成1moln2，h2o2和scn的反应中转移电子物质的量是mol。（3）由以上实验，推断fe2、s2和scn的还原性大小（按从大到小顺序排列）。（4）向fecl3溶液中加入koh溶液至过量，微热，再通入cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾k2feo4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向feoh3feo42。3氢化亚铜（cuh）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用cuso4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是a这“某物质”具有还原性bcuh与盐酸反应，可能产生h2ccuh与足量的稀硝酸反应cuh3hno3cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧cuhcl2cuclhcl4（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为。该工艺选择氯气的优点是。（答一点即可）（3）过量氯气用na2s2o3除去，反应中s2o32被氧化为so42。若过量的氯气为103mol/l，则理论上生成的so42为mol/l。（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下4nh46hcho（ch26n4h（一元酸）3h6h2o实验步骤如下甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛bml于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为cmol/l的naoh溶液中和，滴定管的初始读数v1ml，当溶液呈微红色时，滴定管的读数v2ml。向其中加入饱和食盐水试样aml，静置1分钟。再加12滴酚酞，再用上述naoh溶液滴定至微红色，滴定管的读数v3ml。则饱和食盐水中的含氮量为mg/l。5（2011广东四校联考）1含氯消毒剂可防甲型h1n1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得请写出反应的离子方程式_2某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no已知该溶液可与al2o3反应，则该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_该溶液与al2o3反应后有alo2生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_写出该溶液与al2o3反应生成alo2的离子方程式_6（2011全国新课标）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒znc2h52。znc2h52可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉tio2替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分fetio3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式fetio3ccl2ticl4fecl3coticl4o2tio3cl27（2011全国素质复赛）测定含i浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下（设放大前后溶液体积相等）在近中性溶液中，用溴将试样中i氧化成io3，将过量的溴除去。再加入过量的ki，在酸性条件下，使io3完全转化成i2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为i，离子方程式为n2h42i24in24h将生成的i反萃到水层后用法处理。将得到的溶液中加入适量的ki溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定，化学方程式为2na2s2o3i2na2s4o62nai经过上述放大后，溶液中i浓度为原溶液中i浓度的a6倍b8倍c18倍d36倍8（2011全国素质复赛）（1）我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体通入水中制得硫酸，其化学方程式为；。（2）欧洲早期制硫酸方法为加热绿矾，另有一种红色固体生成，化学方程式为（3）近代英国用铅室法制硫酸，方法是先将硫磺燃烧得二氧化硫；再将燃烧产物与no、no2及空气、水蒸气混合，形成亚硝酸硫酸（nohso4），化学方程式为。生成的亚硝酰硫酸可与水反应生成硫酸，并能释放出氮的氧化物，化学方程式为。其中no、no2可看作是剂。（4）现代工业制硫酸多用接触氧化法，即将so2用v2o5作催化剂接触氧化生成so3的方法，此反应不采用高压条件而用常压，理由是。（5）比较上述方法，古代加热绿矾的方法缺点是。现代制硫酸的方法其优点是（写出任意两点即可）。9（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知氧化性io3fe3i2；还原性s2o32i3i26ohio35i3h2o；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有kio3、ki、mg2、fe3，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2较多的食盐假设不含fe3，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2。_。10（2011东城二模）（1）已知na2s2o3h2so4na2so4sso2h2o。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）实验编号实验温度/cna2s2o3/moll1ch2so4/moll1250101250102500201500101其他条件不变时探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）。（2）已知na2s2o3溶液与cl2反应时，1molna2s2o3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究na2s2o3的化学性质。（）甲同学设计实验流程的目的是证明na2s2o3溶液具有碱性和性。（）生成白色沉淀b的离子方程式是。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。11（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，又能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题（1）组成单质a的元素位于周期表中第周期，第族。（2）b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（3）c与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液f在空气中长期放置生成h的化学方程式为。（5）h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。12（2010杭州一测）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成fecl2还是fecl3”。请你参与探究并回答有关问题（1）一位同学向反应后的溶液中滴加naoh溶液的方法来验证溶液中含有fe2。可观察到实验现象是，反应过程中发生反应的化学方程式是。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加kscn溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料i铁有一种化合物称为铁酸盐（含有feo42）。iiscn的电子式为。iii氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设，第一种假设是cl2可将fe3氧化为feo42，请写出该离子反应方程式。第二种假设是，提出该假设的理论依据是。13利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。染料工业排放的废水中含有大量有毒的no2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去no2的离子方程式为。废水中的n、p元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的nh4和po43，一般可以通过两种方法将其除去。方法一将caoh2或cao投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中cca22107mol/l时，溶液中cpo43mol/l。（已知kspca3po4221033）方法二在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为mg2nh4po43mgnh4po4。该方法中需要控制污水的ph为7510，若ph高于107，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为。与方法一相比，方法二的优点为。三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下ccl2chclclccl2chcl2ccl2chcl2o2ooccl2chcl2ooccl2chcl2occl2chcl21/2o2occl2chcl2chcl2coclcl该反应的总化学反应为。氧化还原反应的书写1、1b、c22no22i4hi22not2h2o3b、c42c12h2ocl2h22oh2、（1）2fe3s22fe2s；s（2）fescn3合理即可。22（3）s2fe2scn（4）2feoh33cl210oh2feo426cl8h2o3、d4、（1）hclo（2）3cl22nh48ohn26cl8h2o。利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（3）5104（4）14000cv3v2/amg/l5、12clo3so322h2clo2so42h2o2hoh、hco3oh、nacl、no3al2o32oh2alo2h2o6、1明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；caco32hca2co2h2o2过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。znc2h52h2ozno2c2h6，zno2hzn2h2o32fetio36c7cl22ticl42fecl36coticl4o2tio32cl27、d8、（1）cuso45h2ocuoso35h2o；so3h2oh2so4（2）2feso47h2ofe2o3h2so4so213h2o（也可以分步写）（3）nono22so2h2oo22nohso42nohso4h2o2h2so4nono2催化剂（4）此反应在常压时转化率较高，不必使用高压条件（或如使用高压条件，反而会加大对设备及动力的要求，增加生产成本。）（5）自然界中绿矾资源太少，且此法用于制硫酸不够经济；污染现代接触法制硫酸原料较便宜，且尾气吸收利用较为容易。9、（1）fes