2021高考化学一轮复习 1.2 物质的量的相关概念题组训练过关3（含解析）苏教版

物质的量的相关概念溶液的组成与物质的量浓度1.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:c(kcl)c(k2so4)c(znso4)0.3 moll-10.2 moll-10.1 moll-10.1 moll-10.3 moll-1-注:“-”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中,正确的是()a.k+的物质的量相同b.cl-的物质的量相同c.完全相同d.so42-的物质的量不同【解析】选a。两份营养液中各离子浓度如下表中所示:c(k+)c(cl-)c(so42-)c(zn2+)0.7 moll-10.3 moll-10.3 moll-10.1 moll-10.7 moll-10.1 moll-10.3 moll-102.(2020宜昌模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()a.0.3 moll-1的na2so4溶液中含有na+和so42-的总物质的量为0.9 molb.当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll-1,只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时,其浓度才是1 moll-1c.在k2so4和nacl的中性混合水溶液中,如果na+和so42-的物质的量相等,则k+和cl-的物质的量浓度一定相同d.10 时,100 ml 0.35 moll-1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 ml,它的物质的量浓度仍为0.35 moll-1【解析】选d。0.3 moll-1的na2so4溶液中na+、so42-的物质的量浓度为0.6 moll-1,0.3 moll-1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,a错误;溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的体积不是1 l;气体摩尔体积与状态有关,22.4 l氨气的物质的量无法求出,所以22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时,其浓度不一定等于1 moll-1,b错误;在k2so4和nacl的中性混合水溶液中存在:c(na+)+c(k+)=c(cl-)+2c(so42-),na+和so42-的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以k+和cl-的物质的量浓度一定不相同,c错误;10 时,0.35 moll-1的kcl饱和溶液100 ml蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 ml,溶液仍然是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,它的物质的量浓度仍为0.35 moll-1,d正确。3.(2020泸州模拟)某溶液中大量存在如下五种离子:no3-、so42-、fe3+、h+、m,它们的物质的量浓度之比依次为c(no3-)c(so42-)c(fe3+)c(h+)c(m)=23131,则m可能是()a.cl-b.fe2+c.mg2+d.ba2+【解析】选c。溶液为电中性,阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同,已知物质的量之比为c(no3-)c(so42-)c(fe3+)c(h+)c(m)=23131,相同体积的情况下,浓度之比等于物质的量之比,设各离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol;则阴离子所带电荷n(no3-)+2n(so42-)=2 mol+23 mol=8 mol,阳离子所带电荷3n(fe3+)+n(h+)=31 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则m一定为阳离子,因m的物质的量为1 mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,因fe2+与no3-、h+发生氧化还原反应,而不能大量共存,又因ba2+与so42-反应生成沉淀而不能大量共存,则mg2+符合要求;本题答案选c。4.某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),so42-的物质的量浓度为6 moll-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(fe2+)为()a.4 moll-1b.6 moll-1c.8 moll-1d.10 moll-1【解析】选b。根据题意完全反应后,溶液中溶质只有feso4,c(fe2+)=c(so42-)=6 moll-1。【加固训练】1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll-1的是()a.将40 g naoh溶解于1 l水中配成的溶液b.将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c.将0.5 moll-1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水后的溶液d.含k+为2 mol 的k2so4溶液【解析】选b。a项,溶液体积不是1 l,浓度不是1 moll-1,错误;c项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积不是50 ml,错误;d项,未指明溶液体积,错误。2.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.17%。300 ml该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略mg2+的水解)()a.0.37 molb.0.63 molc.0.74 mold.1.5 mol【解析】选d。c(mg2+)=1 000wm=1 0001.185.17%24 moll-1=2.5 moll-1,c(cl-)=2c(mg2+)=5 moll-1,n(cl-)=5 moll-10.3 l=1.5 mol。【归纳提升】1.物质的量浓度与质量分数的关系2.溶液中溶质的判断(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断,如:so3h2so4,na2o(或na2o2)naoh,cuso45h2ocuso4等。(2)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,nh3溶于水后主要溶质粒子是nh3h2o。溶液的稀释5.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()a.两份溶液中溶质的物质的量相同b.两份溶液中c(h+)分别为0.3 moll-1和0.25 moll-1c.容量瓶中溶液的浓度为0.21 moll-1d.容量瓶中溶液的c(h+)为0.21 moll-1【解析】选c。a项,两份溶液中n(h2so4)分别为0.03 mol和0.075 mol,错误;b项,两份溶液中c(h+)分别为0.6 moll-1和0.5 moll-1,错误;c项,c=0.30.1+0.250.30.5 moll-1=0.21 moll-1,正确;d项,c(h+)=0.21 moll-12=0.42 moll-1,错误。6.(2019吴忠模拟)下列说法正确的是()a.将10 g caco3粉末加入100 ml水中,所得溶液的浓度为l moll-1b.将100 ml 2 moll-1盐酸加热蒸发至50 ml,所得溶液的浓度为4 moll-1c.将10 ml 1.0 moll-1nacl溶液与90 ml水混合,所得溶液的浓度为0.1 moll-1d.将10 g cao加入100 ml饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变【解析】选d。a、碳酸钙难溶于水,因此将10 g caco3粉末加入100 ml水中,所得溶液的浓度不是1 moll-1,a错误;b、盐酸易挥发,因此将100 ml 2 moll-1盐酸加热蒸发至50 ml,所得溶液的浓度小于4 moll-1,b错误;c、将10 ml 1.0 moll-1 nacl溶液与90 ml水混合,所得溶液的体积不是100 ml,因此溶液的浓度不是0.1 moll-1,c错误;d、将10 g cao加入100 ml饱和石灰水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但由于溶液是饱和溶液,因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,d正确。7.v ml al2(so4)3溶液中含有al3+ m g,取v4 ml该溶液用水稀释至4v ml,则稀释后so42-物质的量浓度为()a.125m36v moll-1b.125m9v moll-1c.125m54v moll-1d.125m18v moll-1【解析】选a。m g al3+的物质的量为mg27 gmol-1=m27 mol,故v4 ml溶液中n(al3+)=m27 molv4mlvml=m108 mol,根据电荷守恒可知2n(so42-)=3n(al3+),故v4 ml溶液中n(so42-)=32n(al3+)=32m108 mol=m72 mol,稀释后溶液中c(so42-)=m72mol4v10-3l=125m36v moll-1,a正确。【加固训练】1.(2019沈阳模拟)现有100 ml 1 moll-1稀盐酸,欲将其浓度变为2 moll-1,可以采取的措施为()a.向其中通入标准状况下22.4 l hcl气体b.加热蒸发使溶液体积变为50 mlc.加热蒸发掉50 ml水d.加入5 moll-1盐酸100 ml,再将溶液体积稀释到300 ml【解析】选d。向其中通入标准状况下22.4 l hcl气体,则溶质的物质的量为0.1 l1 moll-1+22.4 l22.4 lmol-1=1.1 mol,而溶液体积无法计算,所以其物质的量浓度无法计算,a错误;盐酸易挥发,所以加热蒸发盐酸,氯化氢和水蒸气都减少,所以蒸发操作不可取,故b、c错误;加入5 moll-1盐酸100 ml,再将溶液体积稀释到300 ml,所得溶液中溶质物质的量浓度为0.1 l1moll-1+5 moll-10.1 l0.3 l=2 moll-1,d正确。2.在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分,下列说法不正确的是()a.nacl的物质的量为0.2 molb.溶质mgcl2的质量为9.5 gc.该混合液中cacl2的物质的量为0.2 mold.将该混合液加水稀释至体积为1 l,向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀0.6 mol【解析】选c。由图可知,c(na+)=1.0 moll-1,该混合液中,nacl的物质的量为0.2 l1.0 moll-1=0.2 mol,a正确;c(mg2+)=0.5 moll-1,含溶质mgcl2的质量为0.2 l0.5 moll-195 gmol-1=9.5 g,b正确;c(cl-)=3 moll-1,由电荷守恒可知2c(ca2+)+c(na+)+2c(mg2+)=c(cl-),解得:c(ca2+)=3moll-1-1 moll-1-0.5 moll-122=0.5 moll-1,物质的量为:n(ca2+)=cv=0.5 moll-10.2 l=0.1 mol,c错误;c(cl-)=3 moll-1,0.2 l溶液中n(cl-)=cv=3 moll-10.2 l=