2021高考化学一轮复习 4.4 含硫化合物的性质和应用题组训练过关2（含解析）苏教版

含硫化合物的性质和应用浓硫酸的性质1.(2020郑州模拟)下列有关浓h2so4的叙述正确的是()a.浓h2so4与铜片共热的反应中,浓h2so4既表现出强氧化性,又表现出酸性b.浓h2so4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为so2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为h2c.常温下铁或铝不与浓h2so4反应,所以可用铁制或铝制的容器贮存浓h2so4d.浓h2so4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓h2so4与fes反应制取h2s气体【解析】选a。浓h2so4与cu片共热的反应中,若2 mol h2so4参加反应,其中1 mol h2so4作氧化剂,被还原为so2;另外1 mol h2so4转化为cuso4,起酸的作用,故a项正确。浓硫酸在把金属氧化的同时本身被还原为so2,即使是遇到活泼金属(如zn、fe等)也同样不产生h2,故b项错误。常温下,铁或铝不是不与浓h2so4反应,而是反应结果使铁、铝表面形成一层致密的氧化物保护膜,从而阻止内部金属继续跟浓h2so4反应,故c项错误。浓h2so4有强氧化性,能将h2s氧化成s或so2,因此,得不到h2s气体,故d项错误。2.(2020镇江模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是()a.对比和可以说明还原性:br-cl-b.和相比可说明氧化性:br2so2c.中试管口白雾是hcl遇水蒸气所致,说明酸性:h2so4hcld.中浓硫酸被还原成so2【解析】选a。a项,反应生成的红棕色气体是溴蒸气,反应白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气;b项,反应生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型;c项,白雾说明氯化氢易挥发;d项,反应生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应。【归纳提升】(1)浓硫酸吸水性、脱水性的区别(2)浓硫酸的强氧化性反应规律fe、al的钝化。常温下,当fe、al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性,生成硫酸盐和so2,硫酸浓度变小后,生成的气体为h2。与不活泼金属和非金属反应的规律。a.反应需要加热,否则不反应。b.还原产物一般是so2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c.浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。d.随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应即停止。与具有还原性的化合物反应,如与h2s、hi、hbr、fecl2等物质反应。浓硫酸性质的应用3.(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生so2外,还有h2产生,理由是_。(2)用过量铜片与含0.2 mol h2so4的浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓h2so4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的so2少于0.1 mol,理由是_;而乙同学认为产生的so2为0.1 mol,理由是_。(3)实验证明在低温下铜不能与o2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备cuso4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备cuso4的另一种方法为_(用化学方程式表示)。以上两种方法_(填“前”或“后”)者较好,原因是_。【解析】浓硫酸与金属反应时,随着反应的进行,硫酸的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸可与锌反应产生氢气,但稀硫酸不与铜反应。在稀硫酸存在的条件下,cu与o2在加热条件下反应生成碱性氧化物cuo,并迅速溶解在热的稀硫酸中生成cuso4。答案:(1)zn过量,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与zn反应产生h2(2)由反应cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o可知,若0.2 mol h2so4全部反应可生成0.1 mol so2,但随着反应的进行,浓硫酸变稀,而稀硫酸与铜不反应加热时间足够长,水比硫酸易挥发,硫酸始终保持较高浓度,直至与铜完全反应(3)2cu+2h2so4(稀)+o22cuso4+2h2ocu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o前若制得1 mol cuso4,第一种方法只需1 mol h2so4,而第二种方法则要用2 mol h2so4,而且生成的so2会造成大气污染【归纳提升】由“量变”引起的“质变”的物质大比拼(1)浓硫酸:金属(如cu、zn等)与浓h2so4反应时,要注意h2so4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生so2气体,随着反应的进行,h2so4的浓度变小,最后变为稀硫酸,cu与稀硫酸不反应,zn与稀硫酸反应生成h2而不是so2。(2)浓硝酸:金属(如cu、zn等)与浓硝酸反应时,要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生no2气体,随着反应的进行,硝酸的浓度变小,最后变为稀硝酸,反应均生成no。(3)浓盐酸:二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,随着反应的进行,盐酸变稀,反应停止。so32-、so42-的检验4.在某溶液中加入bacl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()a.一定含有so42-b.含有so42-和ag+c.可能含有so42-、ag+、so32-中的一种或两种d.可能含有so32-或co32-【解析】选c。a项错误,c项正确,不能排除ag+、so32-的干扰;b项错误,因为溶液中so42-与ag+反应不能大量共存;d项错误,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能含有co32-。5.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是baso4的是()a.fe(no3)2溶液白色沉淀b.ba(no3)2溶液白色沉淀c.无色溶液白色沉淀d.无色溶液无色溶液白色沉淀【解析】选c。a项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;b项,亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;c项,所得沉淀可能是氯化银;d项,先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。【归纳提升】so42-检验的易错点(1)忽视盐酸的滴加未滴加盐酸将导致co32-、po43-、so32-等干扰离子判断成so42-。因上述离子会产生baco3、ba3(po4)2、baso3白色沉淀。(2)误将ag+、pb2+判断成so42-。如向待测液中滴加bacl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含so42-。其错误是未注意溶液中不含so42-,而含ag+或pb2+时也会产生同样的现象:ag+cl-agcl(白色),pb2+2cl-pbcl2(白色)。(3)误将s