2021高考化学一轮复习 2.1 氧化还原反应概念和规律课件 苏教版

考点1:氧化还原反应的相关概念【核心知识自查】1.氧化还原反应的本质与特征及四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质:反应过程中有_的转移(得失或偏移)。特征:反应过程中有元素的_发生改变。,电子,化合价,(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。,2.氧化还原反应的概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。实例:在fe2o3+3co=2fe+3co2的反应中_是氧化剂,_是还原剂;_元素被氧化,_元素被还原;fe2o3具有氧化性,co具有还原性;_是氧化产物,_是还原产物。,fe2o3,co,碳,铁,co2,fe,例如：,3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:标变价,画箭头,算数目,说变化。,(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。例如：,4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:,(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如:,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,如fe2+、(h2so3)、h2o2,其中fe2+、(h2so3)主要表现_,h2o2主要表现_。,还原性,氧化性,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。()提示:。金属元素在化合物中都显正价,游离态时都是0价,由化合态变为游离态一定发生了还原反应。,(2)有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。()提示:。石墨在一定条件下转化为金刚石,该化学反应有单质参与和生成,但不是氧化还原反应。,(3)icl与水反应生成hcl和hio的反应属于氧化还原反应。()提示:。icl中i为+1价,cl为-1价,反应前后元素的价态没有变化,不是氧化还原反应。,(4)反应3no2+h2o=2hno3+no中氧化剂与还原剂的质量比为21。()提示:。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为12。,(5)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥so2等还原性气体。()提示:。硫酸中硫元素为+6价,so2中硫元素为+4价,没有中间价态,浓硫酸与so2不发生反应,可以干燥so2。(6)2na2o2+2h2o=4naoh+o2、cl2+h2o=hcl+hclo均为水作还原剂的氧化还原反应。()提示:。上述两个反应中h2o既不作氧化剂,也不作还原剂。,考点2:氧化还原反应的规律【核心知识自查】氧化还原反应的规律(1)电子得失守恒规律:氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数。(2)“以强制弱”规律:氧化剂+还原剂较弱氧化剂+较弱还原剂;这是氧化还原反应发生的条件。,(3)价态归中规律:同一元素不同价态间发生的氧化还原反应,化合价的变化规律遵循:高价+低价中间价态,中间价态可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。,(4)优先反应原理:在溶液中一定是_最强的物质和_最强的物质最先发生氧化还原反应。,氧化性,还原性,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)将cl2通入febr2溶液中,先发生反应:cl2+2fe2+=2fe3+2cl-,后发生反应cl2+2br-=br2+2cl-。()提示:。将cl2通入febr2溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强,所以cl2先氧化亚铁离子,然后氧化溴离子。,(2)元素处于最高价态时一定有强氧化性,元素处于最低价态时一定具有强还原性。元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。()提示:。元素处于最高价态时具有氧化性,但不一定是强氧化性,如na+是钠元素的最高价态,但是没有强氧化性,因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。,(3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。()提示:。如al被氧化时产物为al3+,失去3个电子,而na被氧化时产物为na+,只失去1个电子,但还原性naal。(4)硝酸铜分解的产物可能是cuo、no2、no。()提示:。根据电子得失守恒规律可知,应有元素化合价升高。,(5)向含i-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:cl2i2。()提示:。最终淀粉变蓝说明有i2生成,i2是由cl2氧化而来,可证明氧化性:cl2i2。(