2021高考化学一轮复习 核心素养测评二十六 弱电解质的电离平衡（含解析）苏教版

弱电解质的电离平衡一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020株洲模拟)下列说法正确的是()a.cl2溶于水得到的氯水能导电,但cl2不是电解质,而是非电解质b.只有在电流作用下khso4才能电离成k+、h+和so42-c.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱d.baso4难溶于水,故baso4是弱电解质;醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强电解质【解析】选c。氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,a错误; khso4在水分子作用下也能电离成k+、h+和so42-,b错误; 电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关,而与电解质强弱无关,c正确;电解质强弱与溶解性无关,与电离程度有关,硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,为强电解质,d错误。2.在25 时两种酸的电离常数如下:h2co3:ka1=4.310-7,ka2=5.610-11;h2s:ka1=5.710-8,ka2=1.210-15,则下列反应可能发生的是()a.nahco3+nahsna2co3+h2sb.h2s+na2co3nahs+nahco3c.na2s+h2o+co2na2co3+h2sd.h2s+nahco3nahs+h2co3【解析】选b。 25 时两种酸的电离常数如下:h2co3:ka1=4.310-7,ka2=5.610-11;h2s:ka1=5.710-8,ka2=1.210-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性h2co3h2shco3-hs-。根据强酸制弱酸原理可知只有b项符合。3.(2020临沂高三模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积v(h2o)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是()a.曲线表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化b.a、b、c三点溶液的ph:abcc.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(cl-)=c(nh4+)+c(nh3h2o)d.氨水稀释过程中,c(nh4+)/c(nh3h2o)不断减小【解析】选b。a.加水稀释时,一水合氨进一步电离,导电能力变化较小,则曲线为氨水稀释曲线,故a错误;b.盐酸显酸性,氨水显碱性,导电能力越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的ph:abc,故b正确;c.将a、b两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,所以溶液显碱性,c(cl-)c(h+)=0.01 moll-1,a错误;醋酸是一元弱酸,在溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo-+h+,向该溶液中加入少量ch3coona固体,平衡逆向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,当达到平衡时,溶液中c(ch3cooh)增大,b正确;根据电荷守恒,可得溶液中离子浓度关系满足c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),c正确;naoh是一元强碱,ph=12的naoh溶液中,c(naoh)=c(oh-)=0.01 moll-1,而醋酸是一元弱酸,常温下ph=2的醋酸溶液,c(ch3cooh)c(h+)=0.01 moll-1,所以与等体积、ph=12的naoh溶液混合后,电离的醋酸与naoh恰好中和,由于醋酸过量,所得的溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液,醋酸电离产生ch3coo-,最终达到平衡时,溶液中c(na+)c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大,故在整个稀释过程中较弱酸的c(h+)一直大于较强酸的c(h+),稀释相同倍数,hx的ph变化比ch3cooh的大,故hx酸性较强,电离常数较大;hx酸性强于ch3cooh,稀释后hx溶液中c(h+)小于ch3cooh溶液中的c(h+),所以对水的抑制能力减弱。答案:(1)ch3coohh2co3hclo(2)co32-(3)abdc(4)aabce(5)大于稀释相同倍数,hx的ph变化比ch3cooh的大,酸性强,电离常数大大于hx酸性强于ch3cooh,稀释后hx溶液中的c(h+)小于ch3cooh溶液中的c(h+),所以其对水电离的抑制能力也减弱一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.(2019天津模拟)某温度下,hno2和ch3cooh的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将ph和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其ph随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()a.曲线代表hno2溶液b.溶液中水的电离程度:b点c点c.从c点到d点,溶液中c(ha)c(oh-)c(a-)保持不变(其中ha、a-分别代表相应的酸和酸根离子)d.相同体积a点的两溶液分别与naoh恰好中和后,溶液中n(na+)相同【解析】选c。由图可知,稀释相同的倍数,的变化大,则的酸性比的酸性强,代表hno2,代表ch3cooh,故a错误;酸抑制水电离,b点ph小,酸性强,对水电离抑制程度大,故b错误;代表hno2,c(hno2)c(oh-)/c(no2-)=c(h+)c(hno2)c(oh-)/c(h+)c(no2-)=kw/k(hno2),kw为水的离子积常数,k(hno2)为hno2的电离常数,这些电离常数只与温度有关,温度不变,则不变,故c正确;体积和ph均相同的hno2和ch3cooh溶液,c(ch3cooh)c(hno2),分别滴加同浓度的naoh溶液至恰好中和,ch3cooh消耗的氢氧化钠溶液体积多,hno2消耗的naoh少,故d错误。2.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 moll-1 nh3h2o滴定10 ml浓度均为0.100 moll-1 hcl和ch3cooh的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()a.溶液中c(h+)为0.200 moll-1b.溶液温度高低为c.点溶液中有c(cl-)c(ch3coo-)d.点后因离子数目减少使电导率略降低【解析】选c。醋酸为弱电解质,点溶液c(h+)c(cl-)c(ch3coo-),故c正确;点后,溶液体积变大,溶液中离子浓度减小导致电导率降低,故d错误。【加固训练】在两份相同的ba(oh)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()a.代表滴加h2so4溶液的变化曲线b.b点,溶液中大量存在的离子是na+、oh-c.c点,两溶液中含有相同量的oh-d.a、d两点对应的溶液均显中性【解析】选c。 ba(oh)2与h2so4反应的离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o,ba(oh)2与nahso4溶液的反应分为两步:ba2+oh-+h+so42-baso4+h2o,oh-+h+h2o。从离子方程式可看出,nahso4溶液导电能力下降得慢,故代表滴加h2so4溶液的变化曲线,代表滴加nahso4溶液的变化曲线,a项正确;从图象可看出,b点为ba(oh)2与nahso4溶液恰好完全沉淀的点,溶液中存在大量未反应的na+、oh-,b项正确;在c点,曲线滴入的h2so4过量,溶液显酸性,而曲线滴入的nahso4溶液未完全中和溶液中的oh-,溶液显碱性,故两溶液中oh-的量不同,c项错误;a点是ba(oh)2与h2so4恰好反应完全的点,溶液呈中性,d点为ba(oh)2与nahso4恰好反应的点,溶质是na2so4,溶液呈中性,d项正确。3.(2019南通模拟)已知:下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。ch3coohhcloh2co3ka=1.710-5ka=3.010-8ka1=4.310-7ka2=5.610-11如图表示常温下,稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时,溶液ph随加水量的变化。下列说法正确的是()a.相同浓度的ch3coona和naclo的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(na+)c(clo-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为clo-+co2+h2ohclo+co32-c.图象中a、c两点处的溶液中c(r-)c(hr)c(oh-)相等(hr代表ch3cooh或hclo)d.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【解析】选c。醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的ch3coona和naclo的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(na+)c(ch3coo-)c(clo-)c(oh-)c(h+),a错误;碳酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:clo-+co2+h2ohclo+hco3-,b错误;在c(r-)c(oh-)c(hr)的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得:c(r-)c(oh-)c(hr)=k(hr)kw,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c的温度相同,则该比值相等,c正确;ph相等的ch3cooh、hclo,稀释相同的倍数时,较强酸中氢离子浓度小于较弱酸,则较弱酸的ph小于较强酸,酸性ch3coohhclo,所以a所在曲线表示ch3cooh,b所在曲线表示hclo,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,d错误。二、非选择题(本题包括2小题,共32分)4.(14分)(2020安庆模拟)已知亚磷酸(h3po3)是具有强还原性的二元弱酸。(1)亚磷酸与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(2)向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,写出所得溶液中电荷守恒方程式_。(3)某温度下,0.2 moll-1的亚磷酸溶液的ph为1.4,即c(h+)=3.910-2,则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数ka1=_。(亚磷酸第二级电离忽略不计,结果保留两位有效数字)(4)焦亚硫酸钠(na2s2o5)在医药、印染、食品等方面应用广泛,也可作为食品的抗氧化剂。工业上制备焦亚硫酸钠(na2s2o5)常用so2与碳酸钠溶液的反应,当so2加过量直至过饱和时,溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体,写出该反应的化学方程式:_。【解析】(1)亚磷酸是二元弱酸,故na2hpo3是正盐,与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为h3po3+2oh-2h2o+hpo32-;(2)中性时,c(h+)=c(oh-),所以电荷守恒方程式为c(na+)=c(h2po3-)+2c(hpo32-);(3)ka1=0.0390.039/(0.2-0.039)0.009 4。答案:(1)h3po3+2oh-2h2o+hpo32-(2)c(na+)=c(h2po3-)+2c(hpo32-)(3)0.009 4(4)2so2+na2co3na2s2o5+co25.(18分) 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll-1的醋酸溶液,将0.2 moll-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 ml 0.2 moll-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 moll-1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗naoh溶液的体积如下:实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph,结果如下:醋酸浓度(moll-1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题:(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:_。【解析】实验一(2)首先分析naoh溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。另外3次所用naoh溶液的平均体积为20.00 ml,代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 moll-1。实验二(1)孤立地看每次测量值,h+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.100 0 moll-1、0.010 0 moll-1及0.001 0 moll-1的醋酸浓度相差10倍时,ph变化值小于1。(2)以0.100 0 moll-1、0.0