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1/9,6.5,6.6化学反应速率与温度的关系,2NO+O22NO2反应,2/9,VantHoff规则,反应速率系数的温度系数,3/9,.Arrhenius方程,k0及Ea分别叫指(数)前参量及活化能,T,4/9,进行定积分和不定积分，分别有,若视k0、Ea与温度无关，,阿仑尼乌斯方程的微分形式为,5/9,k0:,从微观上看，k0表示单位时间内反应物分子的碰撞次数，即碰撞频率。,6/9,反应活化能的物理意义,相互碰撞可发生化学反应；,（1）阿仑尼乌斯设想：,由1mol非活化分子转变为活化分子所需要的能量就是活化能。,相互碰撞不能发生化学反应。,7/9,（2）托尔曼对元反应活化能的统计解释,元反应的活化能为1mol活化分子所具有的统计平均能量与1mol反应物分子所具有的统计平均能量的差。,Ea=-,8/9,4.热力学和动力学对vT关系看法的矛盾,（1）热力学观点,根据vantHoff公式,9/9,（2）动力学观点,通常活化能总为正值，所以温度升高，正向反应速率总是增加。,对于放热反应，实际生产中，为了保证一定的反应速率，也适当提高温度，略降低一点平衡转化率，如合成氨反应。,
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