分析化学酸碱滴定法试卷

概论及酸碱滴定法作业一、填空题1. 写出下列物质的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE为（ ）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（ ）。2. 一元弱酸HA在溶液中以（ ）和（ ）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种型体的分布分数分别为：HA=（ ）， A-=（ ）。当pH=pKa时，HA=A-=0.5；当pHpKa时， HA（ ）A-，溶液中以（ ）为主要的存在型体。3. 用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现 个突跃范围。（酒石酸的，）4. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭碱是 。5. H2C2O4的pKa1=1.2， pKa2=4.2。当pH=1.2时,草酸溶液中的主要存在形式是_当HC2O4达最大值时的pH=_。6. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 。酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。7. 某酸碱指示剂的pK10.1，则该指示剂的pH变色范围大约为 。8. 有一碱液，可能是NaOH，或Na2CO3，或NaHCO3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V mL；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V2mL。试由V1与V2的关系判断该碱液的组成;（1）当VV时，组成是（2）当V2 V时，组成是（3）当V2 V时，组成是（4）当VV2 V时，组成是（5）当V0， V0时，组成是9已知NH3的Kb=1.810-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。10用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 HSO和 HAc 溶液，消耗的体积相等。则HSO和 HAc 两溶液的浓度关系为 。二、选择题1 用0.10molL-1 NaOH滴定0.10 molL-1 HCOOH（pKa =3.74）。对此滴定适用的指示剂是（ ） A 酚酞（pKa =9.1）； B 中性红（pKa =7.4）；C 甲基橙（pKa =3.4）； D 溴酚蓝（pKa =4.1）2 以下物质能作为基准物质的是（ ）。 A. 优质纯的 NaOH ； B. 100 干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co2O 3 ； D. 99.99% 纯锌 3 用0.100 molL-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.79.7。若用0.100 molL-1NaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围是：（ ）A. 8.710.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 5.79.74 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2V10，则溶液组成为（ ）A. NaOH+NaHCO3；B. NaHCO3+Na2CO3；C. NaOH+Na2CO3；D. NaOH+NaHCO3+Na2CO35 下面0.10molL-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是（ ）。A .H3BO3(pKa=9.22)B .NH4NO3(pKb=4.74)C .HCOOH (pKa=3.45)D .H2O (pKa=12)6 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ ）A.化学计量点前后0.1%的pH均增大； B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 D.化学计量点前后0.1%的pH均减小。7 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是: （ ） (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO38 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是: (已知 H2CO3：pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32-9 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.74.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为-( ) (A) 9.74.3 (B) 8.74.3 (C) 8.76.3 (D) 10.73.3 10 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是: (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl (D) HSO4- 和SO42-三、判断题1 .NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性。（ ） 2. 指示剂的变色范围愈小滴定的准确度愈高。（ ）3. 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（ ）4. 在酸碱滴定中使用混合指示剂是因为其变色范围窄。（ ）5在强酸强碱滴定中，酸碱溶液的浓度不同，其化学计量点在pH突跃范围的位置也不同。（ ）6. 10 mL 0.1mol/L HAc溶液与10 mL0.1 mol/L NaOH溶液混合，其pH7（）四、问答题1.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCl的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?2.测定食用白醋时,为什