元素周期表和元素周期律的应用PPT课件

第2课时元素周期表和元素周期律的应用,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,第2课时,课前自主学案,学习目标,1.了解元素周期表的简单分区。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解元素周期表和元素周期律的应用。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,学习目标,课前自主学案,一、元素的金属性和非金属性,二、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系,4,7,1.主族元素最高正化合价_(价电子数)2非金属元素最高正价|最低负价|_,族序数,最外层电子数,最外层电子数,8电子,8,三、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素在周期表中的位置推测其_和性质。2根据元素的_推测它在周期表中的位置。3指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4指导其他与化学相关的科学技术。,原子结构,原子结构,(1)如在周期表中_的分界处，可以找到半导体材料。(2)在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。,金属与非金属,过渡元素,思考感悟金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？【提示】金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性；但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。,1现代无机化学理论的基石之一元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示的规律包括以下内容：元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化,元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()ABCD,解析：选C。受当时科学发展水平的限制，最早门捷列夫总结出“元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化”的规律，但后人发现该“规律”并非完全符合实际情况。2(2011年盐城高一检测)某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物的水化物的化学式为()AHm2bXObBHm2bXObCHbmXObDH2bmXOb,解析：选D。根据题意可设最高价氧化物的水化物的化学式为HaXOb。由化合物中各元素化合价的代数和为零得：a(1)(m)(2)b0，即a2bm。3电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD气态氢化物的还原性：HXH2YZH3,解析：选A。根据X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即可判断X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。因为含氧酸酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，所以非金属性为XYZ；而非金属性越强，形成的氢化物越稳定，其还原性就越弱。又因X、Y、Z是电子层数相同的三种元素，则其非金属性越强，原子半径越小。,课堂互动讲练,1元素的位、构、性之间的关系,2解题过程中应注意的问题(1)原子结构与元素周期表核外电子层数周期序数。主族元素的最外层电子数主族序数。(2)化合价与元素周期表主族元素最高正价(O、F除外)主族序数最外层电子数。主族元素中最低负价绝对值8主族序数(限第AA族)。,3元素性质的周期性变化,特别提醒：元素的位、构、性之间的关系只适用于主族元素，不适用于副族元素。如Fe的最外层电子数为2，但其最高正价却是3价。,(2011年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,【解析】由图可知各元素分别为XN、YO、ZAl、WS、QCl。B项，原子半径的大小顺序应为rZrWrQrXrY；C项，O2和Al3的核外电子数均为10，电子层数均为两层；D项，H2SO4的酸性比HClO4弱。【答案】A变式训练1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(),A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,解析：选B。第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H最外层无电子，Li最外层2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错。,同一周期(左右)最外层电子数递增非金属性增强，金属性减弱同一主族(上下)电子层数递增金属性增强，非金属性减弱,2熟练掌握周期表中的一些规律(1)各周期元素种类数一六周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32，第七周期填满也是32种。(2)稀有气体元素原子序数一六周期分别为2、10、18、36、54、86。(3)同族上、下相邻元素的原子序数相差2、8、18、32。,(4)同周期A族与A族元素的原子序数相差1、1、11、11、25。3熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。,(2011年岳阳高一检测)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强,【解析】【答案】B,变式训练2(2011年西北师大附中高一检测)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂时用X代替)，关于它的推测正确的是()A这种原子的中子数为177B它位于元素周期表中的第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢气化合,解析：选C。283116167，故该原子的中子数为167，A错误；116号元素位于第七周期，第A族，属于金属元素，与H2不发生反应，故B、D错误，C正确。,探究整合应用,现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：,请回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是_。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_。,(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_。,【解析】