吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高一化学上学期期中试题

吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 p-31 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 al27第i卷（选择题，共50分）1、 选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共25道小题，共50分)1 本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 ( )a酒精和水b氯化钠和沙子的混合溶液cccl4和硫酸钠溶液d硝酸钾和氯化钠的混合物2 下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是( )a使可燃物与氧气隔绝b清除可燃物c降低了可燃物的着火点d使温度降低到着火点以下3 下列叙述正确的是( )a.200ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个so42-,同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol/lb.co2的摩尔质量是44g/mol，表示1molco2的质量为44gc.气体摩尔体积vm约为22.4l/mol，表示1mol任何气体的体积都约为22.4ld.用20ml的量筒量取15ml酒精，加入5ml水，配置质量分数为75%的酒精溶液（1）4 有一瓶10%的koh溶液，加热蒸发掉100g水后，变为20%的koh溶液80ml，该80ml溶液的物质的量浓度为（）a3.125moll-1 b6.25moll-1 c6.75moll-1 d0.25moll-15 与50ml0.1mol/lna2co3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )a10ml0.5mol/l的na2co3溶液 b100ml0.1mol/l的nacl溶液c25ml0.2mol/l的na2so4溶液 d25ml0.2mol/l的nacl溶液6 下列离子方程式中书写正确的是()a铁和稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2b碳酸钙和稀盐酸反应：caco32h=ca2co2h2oc盐酸除铁锈的反应：feo2h=fe2h2od硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：mg22oh=mg(oh)27下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/l的是( )a将0.1mol氨充分溶解在1l水中b将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合c将10ml1mol/l的盐酸与90ml水充分混合d将25.0g胆矾（cuso45h2o）溶于水配成1l溶液8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为nab分子总数为na的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5nac4.6g由no2和n2o4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3nad1mol/l naoh溶液中含有na+ 数目为na9 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a0.1 moll1naoh溶液：na+、k+、co32-、alo2-b0.1 moll1nahso4溶液：k+、mg2+、so42-、hco3-c0.1 moll1k2co3溶液：na+、ba2+、cl、ohd0.1 moll1h2so4溶液：k+、nh4+、no3-、hso3-10 小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是( )aa()、b()、c()、dba()、b()、c()、dca()、b()、c()、dda()、b()、c()、d11 氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤。正确的操作步骤是( ) a b c d12下列说法正确的是( )a.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质b.nh3、co2的水溶液均能导电,所以nh3、co2均是电解质c.液态hcl、固体nacl均不能导电,所以hcl、nacl均是非电解质d.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质13 下列化学方程式能用离子方程式2hco32-=h2oco2表示的是() ahclnahco3=naclh2oco2b2hclbaco3=bacl2h2oco2ch2so4na2co3=na2so4h2oco2d2ch3coohna2co3=2ch3coonah2oco214 由k2so4、al2(so4)3、kal(so4)2形成的混合溶液，其中al3的物质的量浓度为0.5moll1，so42的物质的量浓度为0.8 moll1，则此溶液中k的物质的量浓度为( ) a0.1moll-1 b0.2moll-1 c0.3moll-1 d0.4moll-1 15 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是a有co、co2、o3三种气体，它们各含有2 mol o，则三种气体物质的量之比为6：3：2bn g cl2中有m个cl原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为35.5m/n c常温下，a l氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)6.021023个d2.8 g co在标准状况下的体积为2.24l16 完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为123，则上述溶液的体积比为a111 b632 c321 d93117vl fe2(so4)3溶液中含有a g fe3+，取此溶液vl，用水稀释至3vl，则稀释后溶液中so42的物质的量的浓度为()a b c d18同温同压下，质量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五种气体，下列说法错误的是a所占的体积由大到小的顺序是：h2ch4o2co2so2b所含分子数由多到少的顺序是：h2ch4o2co2so2c所含的电子数由多到少的顺序是：so2co2o2ch4h2d密度由大到小的顺序是：so2co2o2ch4h219下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )a钠与水反应：na +2h2ona+2oh + h2 b澄清石灰水中通入过量的二氧化碳co2oh=hco c向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2+ohcaco3+h2o 20科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12c的原子质量是n g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a该原子的摩尔质量是mna g/molbw g该原子的物质的量一定是w/(mna) molcw g该原子中含有(w/m)na个该原子d由已知信息可得：na12/n21.vml硫酸铁溶液中含wgso42-，取此溶液0.5vml，用水稀释成2vml则稀释后的溶液中fe3+物质的量浓度为（以下单位为moll-1）（）a250w/48v b250w/72v c125w/36v d125w/72v22.下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是()ana2co3是碱，因为na2co3溶液显碱性b豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1-100mm之间c胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象d用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过23.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ana2o2、mgo均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c由同种元素组成的物质不一定是纯净物d氨水和naoh都是电解质24.实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(k)2c(cl)c(na)2c(so42)，则其溶质可能是( )anacl、k2so4 bkcl、na2so4、naclckcl、na2so4 dnacl、k2so4、na2so425.标准状况下vl氨气溶解在1l水中，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为，物质浓度为c moll1，则下列关系中正确的是( )a.c= b.=100% c.=100% d.=第ii卷（非选择题，共50分）26根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（每空1分，共6分）（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠_。（3）分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_。（4）从溴水中提取溴_。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙_。（6）分离固体食盐和碘的方法_。27.(每空2分，共12分)现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号a、b、c、d后,产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答:实验顺序实验内容实验现象a+b没有明显现象发生b+d有气体放出b+c有沉淀生成a+d有沉淀生成(1)a、b、c、d溶液中溶质的化学式:a;b;c;d。(2)写出上述实验中的离子方程式: ; 。28(每空2分，共10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ moll-1（取整数）（2）某同学取100ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（na+）=_moll-1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480ml含naclo质量分数为25%的消毒液下列说法正确的是 _（填序号）a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制2000ml2.3moll-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力所配制的稀硫酸中，h+的物质的量浓度为 moll-1需用浓硫酸的体积为 ml29(每空2分，共10分)(1)在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_ a体积 b密度c质量 d氢原子个数(2)在标准状况下，co和co2的混合气体共39.2 l，质量为61 g。则其中co2为_mol， co的体积百分数为_(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_(保留一位小数)。 (3)某混合气体中各气体的质量分数为：o2 32%，n2 28%，co2 22%，ch4 16%，h2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_(保留两位小数)。30. （每空1分,共12分）写出下列反应的化学方程式1、钠和水反应_2、铜和稀硝酸反应_3、过氧化钠和水的反应_4、铁和硫的反应式_5、二氧化碳通入到硅酸钠溶液（na2sio3）中_6、sio2和hf反应_7、过氧化钠和co2反应_8、氯气通入烧碱溶液_9、铝和氢氧化钠溶液反应的_10、氨气的催化氧化反应（即氨气与氧气的反应）_11、过氧化钠和盐酸的反应_12、石灰水和苏打溶液反应_ 高一化学试卷答案12345678910aabbdbdcac11121314151617181920bdcacabcbc2122232425ddccc1a【分析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离；氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离；ccl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体，应用分液方法进行分离；硝酸钾和氯化钠的混合物，利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离。2a【解析】“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。3b【解析】苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性；酒精是易燃液体；苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质；白磷易自燃，属于易燃固体。4b【详解】某同学需要配制0.2moll-1的氢氧化钠溶液450ml，实验室无450ml的容量瓶，需要选用500ml的容量瓶进行配制，所需naoh的质量为0.2moll-10.5l40g/mol=4.0g，即称取naoh固体的质量为4.0g，又因naoh易潮解且有强腐蚀性，实际称取naoh固体时，应将naoh放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。5d【解析】50ml0.1mol/lna2co3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/l。溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。0.5mol/l的na2co3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/l；0.1mol/l的nacl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/l；25ml0.2mol/l的na2so4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/l；0.2mol/l的nacl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/l。6c【解析】由化学式c2h4o3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由化学式c2h4o3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(122)(14)(163)=6112。7d【解析】物质的量的单位mol/l中的l，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。将0.1mol氨充分溶解在1l水中，所得溶液的体积不是1l，故不能得到0.1mol/l的溶液；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度；将10ml1mol/l的盐酸与90ml水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和；将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1l溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/l。8 c【解析】当气体摩尔体积用22.4l/mol进行计算时，必须注意条件是标准状况，物质必须是气体，ccl4标准状况下是液体；当na个分子均为一氧化碳时，原子数是2na，均为二氧化碳时，原子数是3na，为混合气体时，原子数在2na和3na之间；no2和n2o4的最简式都为no2，4.6g混合物含有0.1mol最简式，含有0.3mol原子，原子总数为0.3na；n=cv，若用这个公式进行计算，必须知道物质的量浓度和溶液的体积，本题不知道溶液体积无法计算。9d【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅；过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘；蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干；点燃可燃性气体如h2、co等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸。10c【解析】实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应，用a装置作为发生装置，所用药品时石灰石和盐酸溶液；盐酸挥发，可以用b瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用c装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用d装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是a()、b()、c()、d，故选c。11b【解析】除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为。12a【解析】令x的摩尔质量为mgmol1，因此有4265/(2m516)=15，解得m=31gmol1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，即x的相对原子质量为31。13b【解析】ccl4比水重，在下层，碘单质溶在ccl4中呈现紫色；准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染。振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气。14a【解析】溶液呈电中性，则满足：3c(al3+)+c(k+)+c(h+)=2c(so42-)+c(oh-)，由于溶液中c(h+)和c(oh-)很小，可忽略不计，则有3c(al3+)+c(k+)=2c(so42-)，则：30.5mol/l+c(k+)=20.8mol/l，所以溶液中钾离子浓度为：c(k+)=20.8mol/l-30.5mol/l=0.1mol/l。15c【解析】含1 mol o的co、co2、o3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为632； n g cl2的物质的量为mol，含cl原子数na2m，因此na35.5m/n，；常温下气体的摩尔体积大于22.4l/mol，a l氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个；2.8 g co的物质的量是0.1 mol，标准状况下，0.1mol气体的体积为2.24l。16a【解析】设物质的量浓度均是cmol/l，需要溶液的体积分别是xl、yl、zl，根据ag+clagcl结合化学式可知xc:2yc:3zc=1:2:3，解得x:y:z1:1:1。17b18c【解析】根据n=m/m可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，分子数由多到少的顺序是：h2ch4o2co2so2；同温同压下体积与物质的量成正比，体积由大到小的顺序是：h2ch4o2co2so2；取mg四种气体，质量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五种气体含电子数分别为：m/4422，m/22，m/3216，m/1610，m/6432，所含的电子数由多到少是：h2ch4co2=o2=so2；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比