四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题

四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题(考试时间90分钟，满分100分）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2b铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2b铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24 al-27 p-31 s-32 cu-64 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1 冠状病毒对热敏感、对有机溶剂和消毒剂敏感,56下30分钟，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可灭活病毒。下列说法正确的是 a灭活病毒的主要原理是使病毒的蛋白质变性b高浓度酒精（95）消毒杀菌效果更好c口罩主要是避免发生接触传播 d氯仿是一种常见的有机溶剂；可通过甲烷和氯气的加成反应得到2下列关于有机化合物的说法正确的是a2甲基丙烷也叫异丁烷b蛋白质和糖类均为天然高分子化合物c乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应d苯使溴水褪色的原因是发生加成反应3如图所示是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是a甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色c丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键d丁可由乙与水发生取代反应生成4下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 a乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤b乙烷(乙烯)通过溴的四氯化碳溶液，洗气c溴苯(苯)加水，振荡静置后分液d乙酸乙酯(乙酸)加饱和na2co3溶液，振荡静置后分液5分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是a分子中含有2种官能团b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同c1 mol分枝酸，最多可与3mol naoh发生中和反应d 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是 a加碘盐中的碘以ki的形式存在 b在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出i- c可用双氧水将i-氧化为单质碘 d可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”7工业中从海水提取镁的流程如下图所示： 下列说法错误的是a石灰乳可由贝壳制得b“蒸发”时不能直接将水全部蒸干c“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液d以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应8下列关于化学电源的叙述错误的是a普通锌锰干电池中碳棒为正极b铅蓄电池中覆盖着pbo2的电极板是负极板c氢氧燃料电池的正极是通入氧气的电极d碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高9下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a图1中，铁钉易被腐蚀b图2中，滴加少量k3fe(cn)6溶液，没有蓝色沉淀出现 c图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 d图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池正极10下列装置图及有关说法正确的是a装置中k键闭合时，片刻后cuso4溶液中c(cl)增大b装置中k键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色c装置中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合k1只闭合k3只闭合k2都断开d装置中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025na11科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是aa为正极，b为负极b生产过程中h向a电极区域运动c电子从b极向a极移动d负极反应式为2h2oso22e=so4h12市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导li的高分子材料。这种电池的电池反应式为：li+2li0.35nio22li0.85nio2，下列说法不正确的是a放电时，负极的电极反应式：lie=lib充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质溶液d放电过程中li向负极移动13如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以hclnh4cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是a通入h2的电极为正极b该电池的负极反应式为：n26e8h=2nhc图中分离出的a物质为nh4cld该电池工作一段时间后，溶液的ph减小14下列关于原子结构的表述中，正确的是al能层含轨道数共有8个b在基态k原子中，核外电子占据最高能级符合为nc电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大d根据洪特规则每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子15下列有关说法不正确的是a门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表b元素周期表共分为5个区，zn位于ds区c因li+的核电荷数大于h-故li+半径小于h-d在周期表中元素的电负性越大非金属性越强，第一电离能越小金属性越强16现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a简单氢化物的还原性：b电负性：c阴离子半径：d最高价氧化物的水化物酸性：17有关分子结构和性质的说法错误的是a因氢键存在，冰晶体中水分子的空间利用率不高bcs2 、bf3 均为极性键构成的非极性分子chclo4酸性强于hclo是因为hclo4中含氧原子数较多 dn2分子与co分子中都含有1个键和2个键18下列关于0.1 mol/l的醋酸说法正确的是a该溶液中存在两种分子、两种离子b该溶液中氢离子的数目小于0.1 nac升高温度，醋酸的电离平衡常数变大d向该醋酸中加水，醋酸的电离平衡正向移动，ph变小19已知某温度下，0.01 mol/l的氢氧化钠溶液ph =11，下列说法错误的是a此温度高于常温b此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(oh-)水=10 -11c此温度下取1 l该溶液能与等体积的ph=3的盐酸完全中和d此温度下0.01 mol/l 的氨水ph1120一定温度下，向氨水中加入过量冰醋酸（整个过程中溶液体积不变），溶液导电性（a）随时间（t）的大致变化图像正确的是aaaatttt a b c d第ii卷（非选择题 共40分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。21.（7分）乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了乙酸乙酯：【小明的知识储备】 乙醇能和氯化钙形成cacl26c2h5oh 有关物质的沸点： 【制备过程】装置如图所示，a中放有浓硫酸，b中放有10ml无水乙醇和5ml冰醋酸，d中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170进行反应。1请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。2实验装置还缺少 。 3实验过程中滴加大约3ml浓硫酸，b的容积最合适的是 。 （填字母）a25ml b50ml c250ml d500ml4小明在d中观察到了明显的的分层现象，其下层显 色.。【产品提纯】将d中混合物转入分液漏斗进行分液。有机层用5ml饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。5.操作的目的为洗去 ，操作中，应收集 馏分。22（14分）回答下列问题i.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：b是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有b。(1)写出淀粉的分子式 ，c中官能团的名称是 。(2)bc的反应类型是 填字母)。a取代反应 b加成反应 c氧化反应d还原反应(3)写出c完全燃烧的化学方程式： 。ii .电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，甲池通入乙烷(c2h6)一极的电极反应式为 。乙池中，若x、y都是石墨，a是na2so4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，x极的电极反应式为 ；一段时间后，在y极附近观察到的现象是 。工业上通过电解浓naoh溶液制备na2feo4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为_ _，阴极反应式为 。23（11分）新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使rna被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和mno2混合物来制取，也可用浓盐酸和kclo3直接混合来制取。回答下列问题:（1）在周期表中与mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为： 。（2）k和o第一电离能i1(k) i1(o)（填“大于”或“小于”）。原因是 。（3）浓盐酸为hcl的水溶液，hcl极易溶于水的原因 ,hcl和h2o中沸点较高的是 ，其原因是 。（4）kclo3晶体中，阴离子的空间构型为 ，cl的 杂化轨道与o的2p轨道形成 键。（5）金属k晶体为体心立方堆积，k原子半径为r pm，摩尔质量为mg.mol-1,阿伏伽德罗常数为na，则晶体密度为 gcm-3。（列出计算式）24（8分）酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反