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文档简介

.,1,学科：化学年级:九年级（人教版）课题：空气中氧气含量的测定,.,2,空气中氧气含量测定,第二单元我们周围的空气,.,3,1、掌握空气中氧气含量的测定原理2、探究空气中氧气的含量，通过实验来验证自己的结论。3、通过实验及分析，培养抽象思维及推理能力。（难点）,.,4,拉瓦锡,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,1.拉瓦锡测定空气成分的实验,拉瓦锡得出了结论:空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5。,.,5,集气瓶,燃烧匙,止水夹,导气管,烧杯,2.空气中氧气含量的测定实验,课本实验1-2,.,6,连接装置，检查装置气密性把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。用止水夹夹紧胶管。在燃烧匙内放入过量的红磷。点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹,2.空气中氧气含量的测定实验,实验步骤:,.,7,2.空气中氧气含量的测定实验,红磷燃烧，生成大量白烟,黄色火焰，放热；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5,红磷燃烧消耗氧气，生成固体，集气瓶中压强变小，产生压强差，水被压入集气瓶中。,现象,.,8,2.空气中氧气含量的测定实验,空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。,实验结论:,化学反应原理:,五氧化二磷,红磷+氧气,点燃,文字表达式：,PO2P2O5,.,9,某些同学在实验中发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的1/5，是为什么呢？，那是会有什么原因呢？,（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量较小，红磷不能继续燃烧。,答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；,（2）装置漏气；,（3）红磷的量不足；,（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶,3.反思与评价,.,10,交流讨论,1、红磷要过量。2、装置的气密性要好。3、冷却到室温后才打开弹簧夹。,本实验成功的关键是什么？,空气的组成,.,11,比一比、选一选,木炭+氧气点燃二氧化碳(气)磷+氧气点燃五氧化二磷(固)镁+氧气点燃氧化镁(固)铁+氧气点燃四氧化三铁(固)(纯氧中发生),实验药品应该满足什么条件呢？,1、只与空气中的氧气发生反应2、产物为固体。,.,12,请你改进一个更好的装置，并简单说明设计的理由。,讨论分析：上述选用的装置有那些不足之处？请指出来。,4.实验装置的再设计,1、实验原理：利用某种物质和氧气反应，消耗掉氧气使密闭容器中的压强减小。倒吸进入容器的水的体积等于反应掉的氧气的体积。2、成功的关键：（1）红磷要过量（2）装置的气密性要好。（3）冷却到室温后才打开弹簧夹。3、选择的药品必须满足的条件是：（1）、
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