四川省泸县一中2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题

四川省泸县一中2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 23 p 31 s 32 fe 56 cu 64 第i卷 选择题（42分）1、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1下列有关电解质的说法正确的是a强电解质一定是离子化合物b易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子c强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强d由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2下列说法正确的是a往苯酚钠溶液中通入co2可制得苯酚，并得到碳酸钠b将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯c将卤代烃滴入agno3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类d将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色3下列有关化学用语表示正确的是a乙炔的电子式 b乙烯的结构简式ch2ch2c丙烯的球棍模型 d乙酸的实验式 c2h4o24铜锌原电池(如下图盐桥中含有kcl)，下列叙述错误的是a盐桥中的k+移向znso4 溶液b电池总反应为：zn+cu2+ =zn2+cuc在外电路中，电子从负极流向正极d负极反应为：zn-2e- =zn2+5通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是aa为电池的正极，发生还原反应bb极的电极反应为hchoh2o4e=co24h+c传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小d当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的hcho为3.0 mg6常温下，向25 ml 0.1 moll-1naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll-1的hn3（叠氮酸）溶液，ph的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的ka=10-4.7）。下列说法正确的是a0.1 moll-1 nan3溶液ph约为8.85b在b点，离子浓度大小为c(oh)c(h+)c (na+)c(n3)c在c点，滴加的v(hn3)12.5 mld在d点，c(na+)=2c(hn3)+2 c(n3)7下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是 abcd第ii卷 非选择题（58分）8（14分）分析下列有机化合物，完成填空。ch4 c2h4 c2h2 （1）中，属于苯的同系物的是_ (填序号，下同)（2）分子的空间构型为_，中碳原子的杂化方式为_。（3）相同质量的中，在相同状况下体积最小的是_，完全燃烧时消耗o2最多的是_。（4）以为原料制备tnt的化学方程式为_。（5）的系统命名为：_。（6）若将ch4、o2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为_。（7）写出的含有苯环的所有同分异构体_。9（14分）某蓄电池的反应为nio2fe2h2o fe(oh)2ni(oh)2。(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是_；(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌zn块，或与该蓄电池的_ (填“正”或“负”)极相连。(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(fe2)、c(zn2)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀时的ph2.37.55.6完全沉淀时的ph3.99.76.4实验操作i的名称_ 则加入h2o2的目的是_。乙同学认为应将方案中的ph调节到8，你认为此观点_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_。10(15分)ag都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g化合物e完全燃烧生成8.8 g co2和3.6 g h2o；e的蒸气与氢气的相对密度为30，则e的分子式为_；(2)a为一取代芳烃，b中含有一个甲基。由b生成c的化学方程式为：_；(3)由b生成d的反应条件是_；(4)在g的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为11的是_(填结构简式)。11（15分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.2kj/mol，反应过程中能量变化如图i所示。氨分解：2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的活化能为_kj/mol合成氨时加入铁粉可以加快生成nh3的速率，在图i中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_（2）联氨作火箭燃料的反应为：2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h1已知：2o2(g)+n2(g)=n2o4(1) h2 n2h4(1)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h3上述热效应之间的关系式为h1=_。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/n2o4，这种替换可能的好处是_（一条即可）。（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：ich4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h=-+206.4kj/mol，iico(g)+ h2o(g)co2(g)+h2(g) h=-41.0kj/mol在一定温度下，2l的密闭容器中加入a molch4和2amolh2o发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内cobmol、co2cmol。回答下列问题：下列可判断体系达到平衡状态的是_。aco的体积分数不变 b容器内气体密度不变 c3v(ch4)=v(h2) d不再变化0tmin反应速率v(co2)=_，ch4的的转化率为_，反应的平衡常数k=_。图中t之后c(co2)随温度升高而减小的原因是_。 2020年春四川省泸县第一中学高二第二学月考试化学试题参考答案1b2d3c4a5d6a7c8 正四面体型 sp2 3-甲基-2-戊烯 ch4-8e+10oh=co32+7h2o 、 9nio2 负 正 过滤 将fe2氧化为fe3 不正确 同时会使cu2生成沉淀而除去 fe