四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二化学下学期第一次线上月考试题

四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二化学下学期第一次线上月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 23 p 31 s 32 fe 56 cu 64 第i卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是a生物质能 b天然气 c核聚变能 d潮汐能2实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是a使用浓盐酸b向反应体系中加入氯化钙晶体c提高反应温度d向反应体系中加入蒸馏水3下列可以证明可逆反应n2+3h22nh3已达到平衡状态的是an（n2）：n（h2）：n（nh3）1：3：2 b恒温恒容时，混合气体密度保持不变c一个nn键断裂的同时，有3个h一h键生成 d混合气体的总质量不变4对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是a升高温度b使用催化剂c改变体系压强d改变各组分浓度5醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo- + h+，下列叙述不正确的是a升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数ka增大b0.10 mol/l的ch3cooh 溶液加水稀释，溶液中c(oh-)增大cch3cooh溶液加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d室温下，欲使0.1 mol/l醋酸溶液的ph、电离度都减小，可加入少量水6向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为aagclagiag2sbagclagiagiag2sdagiagclag2s7某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4固体，保持温度不变，测得溶液ph为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是a该温度高于25b由水电离出来的c(h+)=11013mol/lcc(h+)+c(na+)=c(oh)+2c(so42)d该温度下加入等体积ph为11的koh溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性第ii卷 非选择题（58分）8（14分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=198kjmol1是制备硫酸的重要反应（1）在容积为v l的密闭容器中起始充入2mol so2和1mol o2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）h=42kjmol1在1l恒容密闭容器中充入so2（g）和no2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（so2）n（no2）n（no）甲t10.800.200.18乙t20.200.800.16丙t30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kj，则02min时间内，用so2（g）表示的平均反应速率v（so2）= ，该温度下的平衡常数 实验丙中，达到平衡时，no2的转化率为 由表中数据可推知，tl t2（填“”“或“=”），判断的理由是 9（15分）请按要求回答下列问题：(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2c(s)+o2(g)=2co(g)h=22lkj/mol,c(s)+o2(g)=co2(g)h=393.5 kj/mol,n2(g)+o2(g)=2no(g)h=+181 kj/mol,则：2co(g)+2no(g)n2(g)+2co2(g)h=_kj/mol；下列措施能够增大此反应中no的转化率的是_(填字母序号)a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大co的浓度 d.增大no的浓度(2)向容积为2l的密闭容器中加入活性炭(足量)和no，发生反应c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h=574.5kj/mol；no和n2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molt1/t2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minno2.01.200.700.700.500.400.40n200.400.650.650.750.800.8005min内，以no表示的该反应速率(no)= _，该条件下的平衡常数k=_(保留2位小数)。第15min后，温度调整到t2，数据变化如上表所示，则t1_t2(填“”、“ 2.010-4 5.010-5 10ch3oh+8oh-6e-co32-+6h2o 阴极 2cl-2e-=cl2 12.8 1.76 fe+2h2o fe(o