安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题

安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题时间：90 分钟总分：100 分一、填空题（每题 3 分，共 48 分）1下列判断氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质 氯气溶于水后导电，但cl2 不是电解质。正确的是( )abcd2. 下列说法不正确的是（ ）aksp 只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp（zns）ksp（cus），所以 zns 沉淀在一定条件下可转化为 cus 沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp 不变d两种难溶电解质，ksp 小的，溶解度一定小3.下列叙述正确的是( )c(h + )a用水稀释 0.1 moll1 的氨水，则溶液中c(nh3 gh2o) 减小b ph3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，ch3cooh 的 ph 变大c在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出 h+， 反应速率比盐酸大d两种氨水的 ph 分别为 a 和 a1，物质的量浓度分别为 c1 和c2，则c2 c(na ) c(h ) c(oh )b用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色cc 点时： c(h + ) = c(oh - ) + c(ch cooh )6dd 点时：c(na+ ) c(oh - ) c(ch coo- ) c(h + )9下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论a向2 ml 1 mol l1 naoh 溶液中先加入3 滴1 mol l1 mgcl2 溶液，再加入 3 滴1 mol l1 fecl3溶液先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀ksp : mg(oh)2 fe(oh)3b常温下，向饱和 na2co3 溶液中加入少量baso4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生常温下ksp(baco3) ksp(baso4)c向混有baco3沉淀的 naoh 溶液中滴入已知浓度的盐酸(用甲基橙作指示剂)溶液由黄色变为橙色能测定其中naoh 含量d等体积浓度相同的ha和hb 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体ha 放出的氢气反应速率快hb 酸性比ha 弱10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）a. 分别中和ph 相同、体积相等的两溶液，需要的 naoh 的物质的量相同b.相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同c.ph 相同的两溶液中：c(ch3coo-) c(oh) c(a2) c(h2 a)12.常温下，取一定量的 pbi2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时 c(i)2103moll1，c(pb2)1103moll1)，下列说法不正确的是()a常温下，pbi2 的ksp4109b温度不变，向 pbi2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，pbi2 的溶解度减小，pb2浓度不变ct 时刻可能向溶液中加入了ki 固体， ksp 不变d常温下 ksp(pbs)81028，向pbi2 的悬浊液中加入na2s 溶液，pbi2(s)s2(aq)pbs(s)2i(aq)反应的化学平衡常数为 5101813.下表是 25 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp 或ka1.810-102.010-121.810-53.010-8ka1=4.110-7 ka2=5.610-11a. 相同浓度ch3coona和naclo的 混 合 液 中 ， 各 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是c(na+)c(clo-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式h2o+co32-+cl2=hco3-+cl-+hcloc向0.1 moll-1ch3cooh 溶液中滴加 naoh 溶液至 c(ch3coo-):c(ch3cooh)=9:5，此时溶液 ph=5d向浓度均为 110-3moll-1 的kcl 和k2cro4 混合液中滴加110-3mol l-1 的agno3，cro42-先沉淀14.有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol l1的 2 种溶液混合而成：；ch3coona与 naoh；ch3coona与nacl；ch3 coona与nahso4；ch3 coona与nahco3；ch3coona 与nh4cl，c(ch3 coo)排序正确的是()a. b. c. d. 15.常温下，用0.1mol/lnaoh溶液滴定10ml0.1mol/lh2x溶液，溶液的 ph 与 naoh溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是()a. 水电离出来的c(oh)：d 点 c(hx) c(h+) c(x2) ch2x)d. a 点溶液中加入少量水：c(h+) 减小c(h2x)16.常温下，h2 so3的电离常数：ka= 1.54 102 ，ka = 1 107。向m ml 0.1 mol l1h so 溶液中滴加12230.1 mol l1koh溶液，混合溶液中水电离的c水(h+)与 koh 溶液体积v 的关系如下图所示，下列说法不正确的是()a. m = 10b. c 点对应的溶液中存在c k+ c(hso) + 2c(so2)33c. b、d 两点溶液的ph = 7d. so2 + h o hso + oh的k = 1 107323h二、填空题（共 52 分） 17. 每空 3 分，共 18 分 (1)在粗制 mgcl2 晶体中常含有杂质fe2+，在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质最好采用的是 （填下面的选项）加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是 。a.kmno4b. h2 o2c. hno3d.氯水然后再加入适当物质调节溶液ph，可以达到除去fe3+而不损失 mgcl2 的目的，调节溶液 ph 可选用下列中的有 a.mg2(oh)2co3b.mgoc.nh3h2od.mg(oh)2某溶液中含 mg2+和 fe3+， c(mg2+)=0.02mol/l,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍),使 fe3+恰好沉淀完全，即溶液中 c(fe3+)=1.010-5mol/l,此时是否有 mg3(po4)2 沉淀生成？ 。 （fepo4 、mg3(po4)2 的ksp 分别为 1.310-22,1.010-24 ）(2)常温下kspfe(oh)3 = 8.0 1038，ksp cu(oh)2 = 3.0 1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 105 mol l1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0mol l1，为除去溶液中的fe3+而不影响cu2+，溶液的 ph 的范围为 (已知lg5=0.7）。(3)矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成 cuso4 溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（zns)和方铅矿（pbs) ， 可慢慢转化为铜蓝（cus ）。写出硫酸铜与 zns 反应的离子方程式为： 。18(每空 2 分，共 16 分）（1）已知：常温下浓度为0.1mol/l的下列溶液的ph 如表溶质naclch3cookna2co3naclonahco3ph78.111.69.78.3等体积等物质的量浓度的 nacl 溶液与 naclo 溶液中cl和clo离子个数：cl- clo-浓度相等的naclo 和 ch3cook 溶液中: c(na+)-c(clo-) c(k+)-c(ch3coo-)(填“”“、 (o) (o2) (h)332333c.c(h2 so3) + c(h+) = c(so2) + c(oh)d. c(na+) + c(h+) = c(so2) + c(hso) + c(oh)333(5)亚硫酰氯(socl2 )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77。socl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 cl 呈1价；socl2遇水可生成so2。请回答下列问题：蒸干mgcl2溶液不能得到无水mgcl2，若将socl2与mgcl2 6h2 o混合并加热，可制得无水mgcl2，请用socl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因 。合肥九中 1920 学年第二学期高二年级第二次月考化学参考答案一、选择题（每题 3 分，共 48 分）12345678910111213141516cdaacbbaddabcbcc二、填空题（共 52 分）17. （每空 3 分，共 18 分）【答案】(1)b；h2o2 受热时会分解abd；否(2) 3.3-4 之间(3) cu2+zns =cus+zn2+18（每空 2 分，共 16 分）【答案】（1）10-10.4ch3coohh2co3hclo（2）（3