山东省聊城市2019届高三化学下学期3月份一模考试试题（含解析）

山东省聊城市2019届高三化学下学期3月份一模考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h1 b11 c12 o16 na23 s32 pb207第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是a. 可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全b. 羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维c. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性d. 油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应【答案】d【解析】【详解】a. 向酸性的淀粉溶液中加入碘水，如果不变色，说明淀粉水解完全，故a正确；b. 羊毛、蚕丝均属于天然蛋白质纤维，棉花属于天然纤维素纤维，故b正确；c. 蛋白质受热易变质，所以疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性，故c正确；d. 油脂的硬化属于加成反应，葡萄糖的银镜反应属于氧化反应，故d错误；答案：d。2.下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a.中的温度计没有插入液面下，故a错误；b. 实验室制取乙烯时会产生杂质so2和co2、h2o，so2也可以使酸性高猛酸钾褪色，故b错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而so2不能，所以c正确；d.乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故d错误；答案：c。【点睛】考查实验室制取乙烯及除杂质、性质检验、收集的装置的相关知识。因浓硫酸具有强氧化性和脱水性等性质，所以产物中会存在so2、co2等杂质，so2既有氧化性又有还原性，所以检验时可加入强氧化剂kmno4溶液进行除杂和验证。但是乙烯也具有还原性，也能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以本实验选择用酸性高猛酸钾溶液验证乙烯的性质是不对的。3.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 常温常压下，18.0g重水(d2o)中含有的质子数约为10nab. 常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3nac. 标准状况下，2.24l cl2与足量水反应转移的电子数为0.1nad. 标准状况下，22.4l己烷中含有的共价键的数目为19na【答案】b【解析】【详解】a. 重水(d2o)中含有的质子数为10。常温常压下，18.0g重水(d2o)的物质的量为18/22=9/11mol,所以质子数小于10na，故a错误；b. 乙烯和丙烯的最简式为ch2,常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体含3mol ch2，所以含有的碳原子数约为3na，故b正确；c. cl2与水发生的是可逆反应，所以标准状况下，2.24l cl2与足量水反应转移的电子数小于0.1na，故c错误；d. 标准状况下，己烷为液体，所以标准状况下22.4l己烷中含有的共价键的数目无法计算，故d错误；答案：b。4.有关制备抗凝血药的医药中间体h(结构简式为)的说法正确的是a. 属于芳香化合物，含有4种官能团b. 所有原子均可在同一平面上c. 1mo1 h最多可消耗1mo1 naohd. 苯环上的二氯取代物有5种【答案】b【解析】【详解】a. h结构简式为，属于芳香化合物，含有酯基、羟基和碳碳双键3种官能团，故a错误；b. 因为苯环上和双键上的所有原子都在一个平面上，且单键可以旋转，所以所有原子可能都在同一平面上，故b正确；c.因为 属于酚酯，所以1mo1 h最多可消耗2mo1 naoh，故c错误；d. 苯环上的二氯取代物有6种，故d错误；答案：b。【点睛】本题考查原子共面的相关知识。苯环上和双键上的所有原子都在一个平面上，这是解本题的出发点。结合单键可以旋转的特点判断原子是否共面。5.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，y的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。二元化合物e中元素y和w的质量之比为23：16。化合物f和g中均含元素z，且10ml 0.1moll的f溶液恰好与15ml 0.2moll的g溶液完全反应，并产生白色沉淀。下列说法正确的是a. 简单离子的半径yzwb. 最高价氧化物对应水化物的酸性wzxc. y和z的单质组成的混合物可完全溶于水中d. w的单质在足量氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸【答案】c【解析】【分析】x的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，所以x为c元素; y的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同,故y为na元素; 由二元化合物e中元素y和w的质量之比为23：16,短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，知w为s元素;化合物f和g中均含元素z，且10ml 0.1moll的f溶液恰好与15ml 0.2moll的g溶液完全反应，并产生白色沉淀,所以z为al元素。【详解】a. y为na，z为al， w为s，它们都在同一周期，所以简单离子的半径s2+na+al3+，故a错误；b. 最高价氧化物对应水化物分别为w为h2so4，z为al(oh)3，x为h2co3，其酸性为h2so4 h2co3 al(oh)3，故b错误；c. y的单质为na，于水中生成naoh,z的单质为al能溶于naoh溶液中，所以y和z的单质组成的混合物可完全溶于水中是正确的，故c正确；d. w的单质为s,在足量氧气中燃烧，所得产物溶于水为h2so3,属于弱酸，故d错误；答案：c。【点睛】考查元素周期律的相关知识。结合物质的性质推断元素的种类。化合物f和g中均含元素z，且10ml 0.1moll的f溶液恰好与15ml 0.2moll的g溶液完全反应，并产生白色沉淀。3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3+3nacl,突破z为al。6.某电镀污泥含有碲化亚铜(cu2te)、三氧化二铬(cr2o3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时cu2te发生的反应为cu2te+2o22cuo+teo2，滤渣中teo2溶于稀硫酸发生的反应为teo2+h2so4=teoso4+h2o。下列说法错误的是a. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化b. “酸化”时可向溶液中加入硫酸c. “固体1”的主要成分为cud. “滤液3”可以循环利用【答案】c【解析】【详解】a.电镀污泥含有碲化亚铜(cu2te)、三氧化二铬(cr2o3),煅烧时发生反应的化学方程式为：3o2+cr2o3+na2co34na2cro4+4co2.和cu2te+2o22cuo+teo2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故a正确；b. “酸化”时发生的反应的离子方程式为：cro42-+2h+= cr2o72-+ h2o,所以可向溶液中加入硫酸，故b正确；c.沉渣中含有cuo 、teo2和金，加硫酸后发生反应：cuo+ h2so4=cu so4+ h2o ;teo2+ h2so4=teoso4+h2o，金不发生反应，所以固体1”的主要成分为au,故c 错误；d.由框图知酸浸液中除了teoso4外,还含有cu so4;so2还原teoso4后会生成硫酸,所以滤液3为h2so4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸,故d正确；答案：c。7.以柏林绿fefe(cn)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是a. 放电时，na+由右室移向左室b. 放电时，mg箔为负极，该电极发生氧化反应c. 充电时，阳极反应式为na2fefe(cn)62e-=fefe(cn)6+2na+d. 用铅蓄电池为该电池充电时，当有0.2mol电子转移时，pb电极质量减少20.7g【答案】d【解析】【详解】a.由图可知,右室发生氧化反应，mg箔为负极,则mo箔为正极，所以放电时，na+由右室移向左室，故a正确；b. 放电时，mg箔为负极，该电极发生氧化反应，故b正确；c. 充电时，mo(钼)箔接电源的正极,是电解池的阳极，阳极反应式为na2fefe(cn)62e-=fefe(cn)6+2na+，故c正确；d.外电路中通过0. 2 mol电子的电量时, pb电极发生的反应为：pb-2e-+so42-= pbso4,质量增加了96g，故d错误。答案：d。8.na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成s和so2。工业上用硫化碱法制备na2s2o3的反应方程式为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2，实验室用此法制备na2s2o3的装置如图所示：请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，b在装置a中的作用是_。(2)na2s2o3的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开k2，关闭k3，调节k1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，ph计读数逐渐减小，当ph计读数接近7时，必须立即打开k3，关闭k1、k2，原因是_；将装置c中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到na2s2o3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_。制备na2s2o3的上述装置的明显不足是_。a水 b乙醇 c氢氧化钠溶液 d稀盐酸(3)na2s2o3样品纯度的测定：称取6.0g样品，配制成200ml溶液；在锥形瓶中加入25.00ml 0.01moll kio3溶液和过量的酸性ki溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，当_时达到滴定终点，测得消耗na2s2o3溶液的体积为20.00ml，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为_。(相关反应：5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o；2s2o32-+i2=s4o62-+2i-)(4)na2s2o3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成so42-，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (1)分液漏斗 (2). 避免a中压强过大 (3). so2过量会使溶液呈酸性,导致na2s2o3消耗,降低产率 (4). b (5). 没有尾气吸收装置 (6). 溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 (7). 39.5 (8). 4cl2+s2o32- +5h2o=8c1- +2so42- +10h【解析】【详解】(1)根据装置图知仪器a的名称为分液漏斗，b为玻璃管，在装置a中的作用是避免a中压强过大造成危险。答案：分液漏斗；避免a中压强过大。(2)根据制备 na2s2o3的总反应可知,装置a是制备so2, 装置b是吸收多余so2，装置c是制备na2s2o3。因为na2s2o3在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成s和so2，所以当ph计读数接近7时，必须立即打开k3，关闭k1、k2，防止so2过量使溶液呈酸性,导致na2s2o3消耗,降低产率。因为na2s2o3易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是乙醇。因为so2有毒，制备na2s2o3的装置中没有尾气吸收装置。答案：so2过量会使溶液呈酸性,导致na2s2o3消耗，降低产率;b；没有尾气吸收装置。(3)kio3溶液和过量的酸性ki溶液反应5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o生成的碘使淀粉溶液变蓝，而2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，所以当na2s2o3恰好将i2完全消耗时,溶液蓝色褪去,且半分钟不变色,即为滴定终点。根据已知的反应方程式可得关系式kio33i26 na2s2o3.则消耗na2s2o3的质量为0.025l0.0100moll6158g/mol=0.237g,样品中硫代硫酸钠的质量分数为(0.237g200/20)/6g100%=39.5%。答案：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色；39.5。(4)na2s2o3的溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成so42-，反应的离子方程式为4cl2+s2o32- +5h2o=8c1- +2so42- +10h+。答案：4cl2+s2o32- +5h2o=8c1- +2so42- +10h+。9.zro2为高品质耐火材料。以锆英石(氧化物形式：mzro2nsio2)为原料可制得宝石级zro2，工艺流程如下：已知：固体a主要含有普通玻璃的成分之一。(1)固溶体的成分除zro2、cao外，还有一种物质为_。(2)zroc12在氨水中发生反应，生成难溶于水的zr(oh)4，其化学方程式为_；制备zr(oh)4的过程中温度不能过高的原因是_。(3)选用下列部分操作，能够实现流程中“一系列实验操作”的合理顺序为_。(选用字母序号表示)a溶解 b干燥 c过滤 d灼烧 e洗涤(4)反应i产生的co2在一定条件下与n2反应可产生具有麻醉作用的笑气(n2o)：co2(g)+n2(g)co(g)+n2o(g) h在t1、100kpa时，研究表明反应速率v(co2)=310-3p(co2)(kpamin-1)，该条件下现将1.5mol n2和1.0mol o2充入某刚性容器中在催化剂作用下充分反应，62min时达到平衡，测得p(co)=32kpa，则此时v(co2)=_kpamin-1，反应的平衡常数kp=_(kp为以分压表示的平衡常数)。若升温至t2重新达到平衡后，co2的转化率增大，则该反应的h_0(填“”、“=”或“【解析】【分析】【详解】(1) 锆英石的成分为(氧化物形式：mzro2nsio2)，加入cao进行高温煅烧，能发生cao+ sio2= casio3，为固溶体的成分除zro2、cao外，还有一种物质为casio3。答案：casio3。(2)zroc12在氨水中发生反应，生成难溶于水的zr(oh)4和nh4cl，其化学方程式为：zrocl2十2nh3h2o十h2o =zr(oh)4+2nh4cl；制备zr(oh)4的过程中温度过高nh3h2o会挥发放出nh3,导致zr(oh)4的产率降低，所以制备zr(oh)4的过程中温度不能过高。答案：zrocl2十2nh3h2o十h2o =zr(oh)4+2nh4cl；防止氨气逸出,不利于zr(oh)4的生成。(3) zroc12在氨水中发生反应，生成的是固液混合物，要得到宝石级zro2需要经过过滤、洗涤、干燥、灼烧的顺序。所以能够实现流程中“一系列实验操作”的合理顺序为cebd(4)根据三段式由方程式：co2(g)+n2(g)co(g)+n2o(g) h初始量（mol） 1.0 1.5 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol） 1.0x 1.5-x x x在t1、100kpa时，研究表明反应速率v(co2)=p(co2)(kpamin-1)，当p(co)=32kpa，根据阿伏伽德罗定律：100/32= (1.0+1.5)/x ,x=0.8,所以v(co2)= 310-30.8=2. 4x10-2kpamin-1此时反应的平衡常数kp=0.80.8/0.20.7=32/7。若升温至t2重新达到平衡后，co2的转化率增大，说明平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，h0。答案： 2. 4x10-2；32/7；。10.亚磷酸(h3po3)是重要的化工原料，可作尼龙增白剂、农药中间体等。(1)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成黑色的银和一氧化氮气体，反应的化学方程式为_。(2)亚磷酸为二元弱酸。已知： h3po3(aq)+naoh(aq)nah2po3(aq)+h2o(l)h=-akj/molhcl(aq)+naoh(aq)nacl(aq)h2o(l)h=-bkj/mol求h3po3(aq)h+(aq)+h2po3-(aq) h= _(3)25时，h3po3电离常数ka1=8.410-3，则nah2po3水解常数kh=_(结果保留两位有效数字)；na2hpo3为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“酸性”、“中性”、“碱性”或“无法判断”)；浓度均为0.1moll的na2hpo3和naoh的混合液，加水稀释10倍后的溶液中ch2po3-chpo32-将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)亚磷酸可用电解na2hpo3溶液来制得，装置如图所示：a室的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 2h3po3+ agno3=2h3po4+ag+no (2). (b-a) kj/mol (3). 1.210-12 (4). 正盐 (5). 碱性 (6). 增大 (7). 4oh-4e-=o2+2h2o (8). hpo3- +2h+ =h3po3【解析】【详解】(1)亚磷酸（h3po3）溶液与硝酸银溶液混合生成黑色的银和一氧化氮气体，反应的化学方程式为2h3po3+ agno3=2h3po4+ag+no。答案：2h3po3+ agno3=2h3po4+ag+no。(2) 已知： h3po3(aq)+naoh(aq)nah2po3(aq)+h2o(l)h=-akj/molhcl(aq)+naoh(aq)nacl(aq)h2o(l)h=-bkj/mol-：h3po3(aq)h+(aq)+h2po3-(aq) h= （-a+b）kj/mol。答案：(b-a) kj/mol(3)25时，h3po3电离方程式h3po3(aq)h+(aq)+h2po3-(aq)，常数k=8.410-3， nah2po3的水解常数kh=kw/k a1=10-14/8.410-3=1.210-12；因为亚磷酸为二元弱酸，所以na2hpo3为正盐，能发生水解显碱性；浓度均为0.1moll的na2hpo3和naoh的混合液，因为na2hpo3能水解，naoh抑制水解，加水稀释10倍后促进了水解，naoh抑制水解程度减弱，所以溶液中ch2po3-chpo32-将增大。答案：1.210-12；正盐；碱性；增大。(4)由装置图中na+的移动方向可知a为阳极，b为阴极。电解na2hpo3溶液的阳极反应式为：4oh-4e-=o2+2h2o,h+透过阳离子交换膜进入到产品室。阴极反应式：2h+2e- =h2, na+透过阳离子交换膜进入到阴极室，hpo32-透过阴膜进入到产品室，发生反应为：hpo3- +2h+ =h3po3。所以a室的电极反应式为4oh-4e-=o2+2h2o；产品室中反应的离子方程式为hpo3- +2h+ =h3po3。答案：4oh-4e-=o2+2h2o；hpo3- +2h+ =h3po3。11.二氟草酸硼酸锂libf2(c2o4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(ch3coo)3mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：2h2c2o4+sic14+2libf4=2libf2(c2o4)+sif4+4hc14mn(no3)26h2o+26(ch3co)2o=4(ch3coo)3mn+8hno2+3o2+40 ch3cooh(1)基态mn原子的核外电子排布式为_。(2)草酸(hooccooh)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol草酸分子中含有键的数目为_。(3)与sif4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_。(4)ch3cooh易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42+配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2+形成配离子的原因是_。(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中na+的配位数为_，若硼氢化钠晶体的密度为d gcm3，na表示阿伏加德罗常数的值，则a=_(用含d、na的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的na+被li+取代，则得到晶体的化学式为_。【答案】 (1). ar3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2) (2). sp2 (3). 7na (4)